1 / 14

Neutralizace

Neutralizace. Opakování - vzorce kyselin:. Kyselina chlorovodíková Kyselina siřičitá Kyselina bromovodíková Kyselina chlorečná Kyselina chloristá Kyselina chromová. Kyselé a zásadité roztoky - opakování. Kyselost roztoků – způsobena ……….. H + (H 3 O + )

luann
Download Presentation

Neutralizace

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Neutralizace

  2. Opakování - vzorce kyselin: • Kyselina chlorovodíková • Kyselina siřičitá • Kyselina bromovodíková • Kyselina chlorečná • Kyselina chloristá • Kyselina chromová

  3. Kyselé a zásadité roztoky - opakování • Kyselost roztoků – způsobena ……….. • H+(H3O+ ) • Zásaditost roztoků – způsobena …….. • OH-

  4. Bezpečnost při práci s kyselinami a hydroxidy • Většina kyselin a hydroxidů jsou žíraviny!!!! • Opláchnout vodou • Ocet nebo roztok jedlé sody Zasažení hydroxidem zasažení kyselinou = PRINCIP NEUTRALIZACE

  5. NEUTRALIZACE = reakce kyseliny a hydroxidu, produktem je voda a sůl příslušné kyseliny HCl + NaOH  H2O + NaCl HCl+ KOH H2O + KCl !!!Uvolňuje se teplo!!!

  6. Příklady: • NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O • Dusičnan sodný • 2 KOH+ H2SO4 K2SO4+ 2 H2O • Síran draselný

  7. Význam neutralizace v každodenním životě • Překyselení žaludku – jedlá soda,… • Včelí bodnutí, spálení kopřivou, štípnutí mravence – mýdlo, jedlá soda • Vosí bodnutí – ocet, kyselina citronová

  8. Soli • vznikají při těchto reakcích: • Neutralizace • Reakce kovu s neušlechtilými kovy (Zn, Mg, Na, K, Fe,…) • Slučování kovu s nekovem • Srážení – reakce 2 roztoků solí

  9. Soli Bezkyslíkaté: • Halogenidy • Sulfidy • = dvouprvkové sloučeniny Kyslíkaté: • Soli kyslíkatých kyselin

  10. Soli kyslíkatých kyselin • Disociace kyselin = ionizace kyselin ve vodě – rozkládají se na ionty: dusičnanový anion • HNO3 H+ + NO • 2 H2SO4 2 H+ + (SO) síranový anion

  11. Názvy solí – anion - kyselina • Chlorná • Chlornatá • Boritá • Křemičitá • Dusičnáchlorečná • Sírová • Chloristá • Chlornan • Chlornatan • Boritan • Křemičitan • Dusičnanchlorečnan • Síran • Chloristan

  12. Vzorec z názvu • Název • Kyselina • Anion kyseliny • Kation kovu • Křížové pravidlo • Vzorec • Síran sodný • H2SO4 • Síranový SO • Sodný Na+ • NaI(SO4)-II • Na2SO4

  13. Vzorec soli z názvu • Název • Kyselina • Anion kyseliny • Kation kovu • Křížové pravidlo • Vzorec • Dusičnan draselný • Dusičná • Dusičnanový • Draselný • K NO3

  14. Příklady • Dusičnan stříbrný • Uhličitan vápenatý • Fosforečnan draselný • Síran měďnatý • Křemičitan sodný • Siřičitan draselný • Síran hlinitý • Ag NO3 • Ca CO3 • K PO3 • Cu SO4 • Na2 SiO3 • K2 SO3 • Al2 (SO4)3

More Related