html5-img
1 / 9

Neutralizace

Neutralizace. Vznik solí. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Neutralizace. Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl.

duff
Download Presentation

Neutralizace

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Neutralizace Vznik solí Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

  2. Neutralizace • Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl. • Účinky reaktantů - žíravin se vzájemně neutralizují. • Vzniklé produkty jsou pH neutrální. • Podstatou neutralizace je chemická reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty. • Tato reakce je doprovázena změnou pH původních látek, někdy bývá provázena i barevnými změnami.

  3. VODA SŮL Chemická rovnice neutralizace • Př. Reakci kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným zapíšeme takto: • H+ Cl- + Na+ (OH)-→ NaCl + H2O • Rovnici není nutné vyčíslovat. • Sůl se nazývá chlorid sodný (znáte z kapitoly názvosloví dvouprvkových sloučenin).

  4. VODA SŮL Chemická rovnice neutralizace • Př. Reakci kyseliny sírové s hydroxidem vápenatým zapíšeme takto: • H2+ SO42- + Ca2+ (OH)2-→ Ca SO4 +2 H2O • Rovnici je nutné vyčíslit. Na pravé straně rovnice doplníme 2 před molekulu vody, protože vznikla ze 2 vodíkových kationtů a 2 hydroxidových aniontů. • Sůl se nazývá síran vápenatý.

  5. VODA SŮL Chemická rovnice neutralizace • Př. Reakci kyseliny dusičné s hydroxidem olovnatým zapíšeme takto: • H+ NO3- + Pb2+ (OH)2-→ Pb NO3 + H2O • Rovnici je nutné vyčíslit, protože platí, že s 1 vodíkovým kationtem se sloučí 1 hydroxidová skupina za vzniku 1 molekuly vody, tedy: • 2H+ NO3- + Pb2+ (OH)2-→ Pb NO3 + H2O • Dále upravujeme pravou stranu rovnice: • 2H+ NO3- + Pb2+ (OH)2-→ Pb (NO3 )2 + 2 H2O • Vzniklá sůl se nazývá dusičnan olovnatý.

  6. Úlohy k procvičení 1 • Doplňte pravou stranu rovnice a vyčíslete ji: • 1. HCl + KOH → • 2. HNO3 + Fe(OH)2→ • 3. H2SO4 + Cu(OH)2→ • 4. HF + NaOH → • 5. H3PO4 + NaOH → • 6. HNO3 + Al(OH)3→ • 7. H2SO4 + Fe(OH)2→ • 8. HNO3 + Cu(OH)2→ • 9. HF + Ca(OH)2→ • 10. H2SO3 + KOH →

  7. Kontrola cvičení 1 • 1. HCl + KOH → KCl + H2O • 2. 2HNO3 + Fe(OH)2→ Fe(NO3)2 + 2H2O • 3. H2SO4 + Cu(OH)2→ CuSO4 + 2H2O • 4. HF + NaOH → NaF + H2O • 5. H3PO4 + 3NaOH → Na3(PO4) + 3H2O • 6. 3HNO3 + Al(OH)3→ Al(NO3)3 + 3H2O • 7. H2SO4 + Fe(OH)2→ FeSO4 + 2H2O • 8. 2HNO3 + Cu(OH)2→ Cu(NO3)2 + 2H2O • 9. 2HF + Ca(OH)2→ CaF2 + 2H2O • 10. H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O

  8. Úlohy k procvičení 2 • 1. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny sírové s hydroxidem hořečnatým. • 2. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny dusičné s hydroxidem sodným. • 3. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem vápenatým.

  9. Kontrola cvičení 2 • 1. H2SO4 + Mg(OH)2→ MgSO4 + 2H2O • 2. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O • 3. 2HCl + Ca(OH)2→ CaCl2 + 2H2O

More Related