T model atomu bohra
Download
1 / 7

T: Model atomu Bohra - PowerPoint PPT Presentation


  • 190 Views
  • Uploaded on

T: Model atomu Bohra. Podstawowy przykład modelu atomu – atom wodoru. Bohr przyjął że elektrony poruszają się po klasycznych torach, podobnie do planet – po orbitach. Poszukiwał zasady, która dopuszczałaby tylko pewne wartości energii elektronu, czyli tylko określone promienie orbit. Wniosek:

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'T: Model atomu Bohra' - long


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
T model atomu bohra
T: Model atomu Bohra

Podstawowy przykład modelu atomu – atom wodoru.


T model atomu bohra

Bohr przyjął że elektrony poruszają się po klasycznych torach, podobnie do planet – po orbitach.

Poszukiwał zasady, która dopuszczałaby tylko pewne wartości energii elektronu, czyli tylko określone promienie orbit.


T model atomu bohra

  • Wniosek: torach, podobnie do planet – po orbitach.

    Moment pędu elektronu na orbicie:

    I postulat Bohra

    II postulat Bohra – stany elektronu znajdującego się na orbitach zgodnych z I p.B. są stacjonarne.

    III postulat Bohra – podczas przejścia elektronu z 1stanu stacjonarnego do 2 jest wypromieniowany albo pochłonięty kwant energii.


T model atomu bohra

  • Energia elektronu krążącego wokół dodatnio naładowanego jądra:

    Gdzie U – energia potencjalna elektronu w polu elektrostatycznym jądra

    En – energia określonego stanu elektronu w atomie.

    Mamy także zależność pomiędzy siłą dośrodkową i siłą coulombowską:

    Otrzymujemy dalej:

    Więc:


T model atomu bohra

  • Przekształcamy równania: naładowanego jądra:

    Dzieląc równania przez siebie otrzymujemy:

    Czyli dla n=1 mamy R1=0,53

    Ostatecznie mamy:


T model atomu bohra

  • I p.B. dopuszcza tylko takie orbity, na długości których mieści się całkowita wielokrotność długości fali de Broglie’a:

  • = h/p

    Fala ta jest trwała, co daje trwałe prawdopodobieństwo przebywania tam elektronu.

    W przypadku innych orbit, gdzie nie mieści się całkowita wielokrotność długości fali de B. elektron nie może trwale na nich przebywać.

    Jest tam fala, która interferuje sama ze sobą i może się wygaszać.