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Uso di indicatori

Uso di indicatori. Determinazione di pH. Indicatore chimico. Sostanze che assumono colore diverso in ambiente acido o basico Il cambiamento di colore (viraggio) avviene per ogni indicatore in corrispondenza di un particolare valore di acidità (pH di viraggio ). pH viraggio e colori.

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Uso di indicatori

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Presentation Transcript

  1. Uso di indicatori Determinazione di pH

  2. Indicatore chimico • Sostanze che assumono colore diversoin ambiente acido o basico • Il cambiamento di colore (viraggio)avviene per ogni indicatore in corrispondenza di un particolare valoredi acidità (pH di viraggio)

  3. pH viraggio e colori • Violetto metile giallo 2 violettometilarancio rosso 4 giallorosso metile rosso 5 giallotornasole rosso 7 blubromotimolo giallo 7 blufenolftaleina incolore 9 fucsiaalizarina giallo 11 rosso

  4. Ricerca pH • Preparare soluzione in provettaaggiungere alcune gocce di indicatoreosservare nuovo colore soluzionededurre pH in funzione della tabella • Naturalmente si ricava un valore di pHgenerico, superiore o inferiore a quellodi viraggio • Usando un altro indicatore con altraprovetta con la stessa soluzione si puòrendere più esatto il valore del pHapprossimando anche con altri indicatoriallo stesso modo (cfr.esempio)

  5. Verifica colore Al pH di viraggioper vari indicatoricon soluzioni di vario pH

  6. Violetto di metile pHv = 2 pH >2 pH<=2

  7. Metilarancio pHv = 4 pH >4 pH<=4

  8. Rosso di metile pHv = 5 pH >5 pH<=5

  9. tornasole pHv = 7 pH >7 pH<=7

  10. Blu di bromotimolo pHv = 7 pH >7 pH<=7

  11. fenolftaleina pHv = 9 pH >9 pH<=incolore

  12. Giallo di alizarina pHv = 11 pH >11 pH<=11

  13. Ricerca del pH Mediante approssimazionecon tre diversi indicatori

  14. tornasole metilarancio Rosso metile risultato 4 < pH <=5 pH<=7 pH>4 pH<=5

  15. Esempio pratico • misura del pH di soluzioni acide e basiche • mediante uso di indicatori chimici • esercitazione per determinare il pH di soluzioni incognite • in funzione del colore noto assunto da particolari indicatori • materiale fornito:

  16. 1-provette,portaprovette,indicatori chimici • 2-soluzioni acide e basiche con pH da determinare • 3-tabella cromatica con valori di pH relativi per vari indicatori • fase operativa: • 1-versare in una provetta alcuni cc.di soluzione da analizzare • 2-introdurre alcune gocce di tornasole e osservare il colore • 3-determinare se il pH>7 o pH<7 • 4-aggiungere alcune gocce di altro indicatore con viraggio • inferiore a 7 se pH<7 o maggiore di 7 se pH >7

  17. 5-osservare il nuovo colore assunto dalla soluzione • 6-dedurre il probabile pH in base alle due osservazioni • 7-eventualmente ripetere le operazioni con altri indicatori • con punto di viraggio opportunamente scelto • 8-dedurre il probabile,approssimato pH della soluzione

  18. pH<2 <2 Sequenza ricerca pH pH<4 Metilarancio 4 2-4 pH>2 Metilvioletto 2 pH<7 Rosso metile 5 pH<5 4-5 pH>4 Bromotimolo 7 5-7 pH>5 Fenolftaleina 9 pH<9 7-9 pH>7 Alizarina 11 9-11 pH<11 pH>9 pH>11 >11

  19. pH<2 <2 Sequenza ricerca pH pH<4 Metilarancio 4 2-4 pH>2 Metilvioletto 2 pH<7 Rosso metile 5 pH<5 4-5 pH>4 Bromotimolo 7 5-7 pH>5 Fenolftaleina 9 pH<9 7-9 pH>7 Alizarina 11 9-11 pH<11 pH>9 pH>11 >11

  20. pH<2 <2 Sequenza ricerca pH pH<4 Metilarancio 4 2-4 pH>2 Metilvioletto 2 pH<7 Rosso metile 5 pH<5 4-5 pH>4 Bromotimolo 7 5-7 pH>5 Fenolftaleina 9 pH<9 7-9 pH>7 Alizarina 11 9-11 pH<11 pH>9 pH>11 >11

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