二、非选择题 ( 本题包括 4 小题 , 共 40 分 ) 13.(4 分 ) 下列事实能证明醋酸是弱酸的是。 ①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢［其成

二、非选择题(本题包括4小题,共40分) 13.(4分)下列事实能证明醋酸是弱酸的是。 ①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢［其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2］。 ②中和1 L 0.1 mol/L的NaOH需用1 L 0.1 mol/L 的醋酸。 ③室温下,醋酸钾溶液呈碱性。 ④相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸,升高温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸。

⑤体积相同pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后, 醋酸的pH小于盐酸的pH。 ⑥0.001 mol/L的醋酸溶液的pH大于3。 ⑦醋酸易溶于水。解析①只能证明醋酸具有酸性;②中和反应中, 酸碱的用量与其强弱无关;③CH3COOK的溶液呈碱性,可证明CH3COO-水解,从而证明CH3COOH为弱酸;④⑤⑥均可证明CH3COOH溶液中有电离平衡存在,从而说明CH3COOH为弱酸;⑦为CH3COOH 的物理性质,与其酸性强弱无关。答案③④⑤⑥

14.(12分)已知pH=-lgc(H+)。用实验确定某酸HA是 弱电解质。两同学的方案如下: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液 100 mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL; ②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度和质量相同的锌粒,观察现象,即可证明

HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是。 (2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填“>”、“<”或“=”)。 (3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是。 ①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;②装HA溶液的试管中放出H2的速率快;③两个试管中产生气体的速率一样快。 (4)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处: 。

(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述:。解析此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个:一是证明HA不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1mol/L 的HA溶液pH>1,说明c(H+)<0.1 mol/L,也就是说明了HA不能完全电离,为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后,由于HA是弱电解质,存在电离平衡,c(H+)减小程度小,溶液中c(H+)大于

盐酸中c(H+),与锌粒反应速率快。再由原理二,设计出一个更为简易的方案:配制NaA溶液,测其pH> 7,即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时,很易丢掉容量瓶容积,要注意答题的严密性。答案(1)100 mL容量瓶 (2)> (3)② (4)难以准确配制pH=1的HA溶液;难以做到锌的表面积相同 (5)配制NaA溶液,测其pH大于7,证明HA是弱电解质

15.(12分)对于弱酸,在一定温度达到电离平衡时,各15.(12分)对于弱酸,在一定温度达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃):

回答下列问题: (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为。 (2)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是,产生此规律的原因是。 (3)酸碱的概念(质子定义):凡是提供质子的分子或离子是酸,凡是能接受质子的分子或离子是碱。试判断:

①H3PO4水溶液中具有两性的微粒有。 ②CH3COO-、HCO 、CO 、S2-、PO 、H2PO 的碱性由弱到强的顺序为。 (4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时c mol/L的醋酸溶液中c(H+)=amol/L, 试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数 K(CH3COOH)=。答案(1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S (2)K1∶K2∶K3=1∶10-5∶10-10 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 (3)①H2PO 、HPO 、H2O ②H2PO <CH3COO-<HCO <CO <S2-<PO (4)

16.(12分)课题式学习是研究性学习的一种基本方式,16.(12分)课题式学习是研究性学习的一种基本方式, 其学习模式为: 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究, 已知HCl在水中能完全电离。 (1)该小组同学首先用密度为1.049 g/cm3的乙酸 (CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为

1.18 g/cm3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/LHCl溶液各 500 mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为和; (2)某同学在配制500 mL 1 mol/L的 CH3COOH溶液时,向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示,图中的错误有; (3)他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH 溶液和1 mol/LHCl溶液的导电能力,接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质,你(填“同意”或“不同

意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 ; (4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力,接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮,有同学认为NaOH 是弱电解质,你(填“同意”或“不同

意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 ; (5)通过上述探究实验,你能得到的结论是。解析本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验和电解质相关知识,是一道典型的拼盘式题目。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH,其质量是30 g,除以乙酸密度可计算出乙酸的体积;质量分数为36.5%,密度为1.18 g/cm3 的浓盐酸物质的量浓度为11.8 mol/L,配制上述 HCl溶液,需0.5 molHCl,可计算出所需浓盐酸的

体积;(2)转移溶液要用玻璃棒引流,且应该使用指体积;(2)转移溶液要用玻璃棒引流,且应该使用指定规格的容量瓶;(3)已知HCl在水中能完全电离, 通过导电能力的不同可以判断出所量取CH3COOH 在水溶液中不能完全电离,使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小,即CH3COOH是弱电解质; (4)通过NaOH和CuSO4导电能力的实验可知,自由移动离子浓度相同时,电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关;(5)综合(3)和(4)即可得出正确结论。

答案(1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶 (3)同意阴、阳离子所带电荷数目相同时,单位体积内自由移动离子数目越大,电解质溶液的导电能力越强 (4)不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时,阴、阳离子带电荷数目越多,电解质溶液的导电能力越强 (5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的返回

二、非选择题 ( 本题包括 4 小题 , 共 40 分 ) 13.(4 分 ) 下列事实能证明醋酸是弱酸的是。 ①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢［其成