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ENLACES QUIMICOS

ENLACES QUIMICOS . OBJETIVOS DE LAS CLASES. Conocer como se forma un enlace quimico y cuales son sus caracteristicas principales. Reconocer el enlace quimico como la base para las estructuras quimicas .

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ENLACES QUIMICOS

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Presentation Transcript

  1. ENLACES QUIMICOS

  2. OBJETIVOS DE LAS CLASES • Conocer como se forma un enlace quimico y cuales son sus caracteristicas principales. • Reconocer el enlace quimico como la base para las estructuras quimicas. • Identificar los diferentes modelos de enlaces quimicos, para entender el comportamiento de las sustancias.

  3. Electrones de Valencia SON LOS ELCTRONES QUE SE ENCUENTRAN EN EL ULTIMO NIVEL DE ENERGÍA

  4. ESTRUCTURA DE LEWIS • Representación de los electrones de valencia. • Se anota el elemento y los electrones se representan con puntos o cruces.

  5. Regla del Octeto

  6. REGLA DEL DUETO

  7. ELECTRONEGATIVIDAD

  8. Ubicación en la tabla periódica:

  9. ¿Por qué se unen los átomos? • Los átomos, moléculas e iones y se unen entre síporque al hacerlo se llega a unasituación de mínimaenergía, lo queequivale a decir de máximaestabilidad. • Son los electronesmásexternos, los tambiénllamadoselectrones de valencialos responsables de estaunión, al igualque de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.

  10. ENLACE IÓNICO METAL + NO METAL = TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

  11. Propiedades físicas de los compuestos iónicos • Son sólidos • Soluble en disolventes polares como el agua e insoluble en disolventes no polares. • Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). • En solución generan iones por lo que conducen la electricidad (electrolitos).

  12. ENLACE COVALENTE NO METAL + NO METAL = COMPARTIR DE ELECTRONES

  13. Tipos

  14. Propiedades físicas de los compuestos covalentes • Son gases, líquidos o sólidos con puntos de fusión bajos (por lo general menores de 300°C). • Muchos de ellos son insolubles en solventes polares. • La mayoría es soluble en disolventes no polares, • Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. • Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.

  15. Enlace metálico: Se origina entre iones metálicos. Se forma por un número indeterminado de iones positivos (cationes) que se encuentran rodeados por una nube de electrones que se mueven libremente y que mantienen unidos a los cationes

  16. ¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS? Na + Cl  1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 • (Sodio) • Metal alcalino blando. • Color plateado. • Muy reactivo. • Reacciona violentamente con el agua descomponiéndola. • Electronegatividad: 0,9 • (Cloro) • En estado puro forma el dicloro. • Gas muy tóxico amarillo verdoso. • Olor asfixiante. • Electronegatividad: 3,0

  17. ¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS? Na+Cl- e- (1s22s22p6) (1s22s22p63s23p6) • (cloruro de sodio) • Sólido a temperatura ambiente. • Blanco cristalino. • Fácil disolución en agua.

  18. ACTIVIDAD: AVERIGUA Y RESPONDE • Elabora un listado de propiedades del carbono y oxígeno mediante el uso de la tabla periódica. • Compara con las propiedades de los compuestos monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). • ¿Son muy diferentes las propiedades de cada uno de los compuestos con respecto a la de los elementos?

  19. SÍMBOLO DE LEWIS • Símbolo de Lewis de un elemento consiste en la representación de los electrones de valencia mediante la localización de puntos alrededor del símbolo químico.

  20. SÍMBOLO DE LEWIS

  21. SÍMBOLO DE LEWIS

  22. EJERCICIOS • Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomo e iones. Luego desarrolla sus respectivos símbolo de Lewis: • S Z= 16 • Ar Z= 18 • Al Z= 13 • Si Z= 14 • O2-Z= 8 • N 3-Z= 7 • Ca2+Z= 20

  23. EJERCICIOS • Determina cuántos electrones deben ganar o perder los siguientes elementos para tener una configuración de gas noble más cercano ¿Qué ión podrían formar? • Li Z= 3 • Al Z= 13 • F Z= 9 • S Z= 16

  24. Una primera aproximación para interpretar el enlace • A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo REGLA DEL OCTETO

  25. Clasificación de los elementos de acuerdo con la regla del octeto • Metales: baja electronegatividad, baja energía de ionización. Tienden a soltar electrones. • No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones

  26. Según el tipo de átomos que se unen: • Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones) • No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones • Metal – Metal: ambos ceden electrones

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