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Enlaces. Longitud de Enlace. Enlace Iónico. Transferencia de electrones Elementos con gran diferencia de EN Muy EN  gana electrones (Anión) Poco EN pierde electrones (Catión). “Molécula” de NaCl. 1-. 1+. Diagramas de Lewis : sólo figuran los electrones del último nivel (de valencia).

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Presentation Transcript
enlace i nico
Enlace Iónico
  • Transferencia de electrones
  • Elementos con gran diferencia de EN
  • Muy EN  gana electrones (Anión)
  • Poco EN pierde electrones (Catión)
mol cula de nacl
“Molécula” de NaCl

1-

1+

Diagramas de Lewis: sólo figuran los electrones del último nivel (de valencia)

enlace i nico1

+

ENLACE IÓNICO

-

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-

-

Cl

1-

-

+

-

-

1+

-

Li

ION CLORURO

-

-

ANIÓN

-

Cl-

ATRACCIÓN

ELECTROSTÁTICA

ION LITIO

Li+

CATIÓN

solubilidad de las sustancias i nicas en agua

O

O

H

H

H

H

Cl1-

Cl1-

Cl1-

Cl1-

Cl1-

Na1+

Na1+

Na1+

Na1+

Solubilidad de las sustancias iónicas en agua
enlace covalente
Enlace Covalente
  • Se comparten electrones
  • Átomos con tendencia de ganar e-
  • No METALES DE ALTA EN
enlace covalente polar
Enlace Covalente Polar
  • Hay mayor densidad del lado del elemento más electronegativo.
  • Se forman dipolos ( dos polaridades)
  • Ejemplos: HCl y H2O
enlace covalente2

C

O C O

O

O

O

O

H

H

H

H

Enlace covalente
enlace covalente apolar
Enlace Covalente Apolar
  • La distribución de cargas es uniforme
slide15

H H

H

H

O O

O

O

ENLACE COVALENTE

enlace met lico
Enlace Metálico
  • Fuerza de atracción entre gran cantidad de iones positivos
  • Unión por un mar de electrones
slide18

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MODELO DEL ENLACE METÁLICO

maleabilidad en los metales

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MALEABILIDAD EN LOS METALES

AL GOLPEAR

LOS METALES

SE FORMAN

LÁMINAS

slide20

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CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN UN METAL

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