SEMANA No. 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

1. SEMANA No. 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

2. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES UNIDADES FÍSICAS UNIDADES RELATIVAS UNIDADES QUÍMICAS

3. Se emplea el término concentración para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente o de solución.

4. Concentración expresada en unidades físicas

5. a. Porcentaje en peso (%P/P):gramos de soluto en 100g de solución. Porcentaje en masa: la masas de soluto dividida entre la masa total de solución, multiplicada por 100. % p/p = Masa del soluto x 100 Masa de solución

6. Porcentaje en peso: Se define por la cantidad de soluto en gramos por cada 100gr. de solución final, en general estas soluciones se preparan muy poco en el laboratorio. Muchos reactivos comerciales se encuentran en éste tipo de concentración.

7. Ejercicios 1. Cuantos gramos de soluto se encuentran disueltos en 300 mililitros de una solución al 18% p/p y densidad igual a 1.19 gr/ml Sabemos que: D=m/v

8. Se tiene: 18% p/p 300 ml de una solución densidad 1.19 gr/ml % p/p = masa del soluto x 100 masa de solución Se necesita: Masa de solución: 300ml  gr utilizando la densidad 300ml x 1.19 gr = 357gr 1 ml Masa del soluto= (18%p/p)(357gr)= 100R/64.26gr

9. 2. Cuantos gramos de agua se necesitan para preparar 600g de una solución 15% p/p? R. 510 g H2O 3. Cuál es el % p/p de una solución que se prepara con 15 g de KCl y 70g de agua. R/ 17.64%

10. b. Porcentaje en volumen (%v/v):Número de volúmenes de una sustancia disueltos en 100 volúmenes de mezcla. La unidad empleada para el volumen puede ser cualquier unidad, siempre y cuando se use la misma unidad para el soluto como para la solución. % v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución

11. Ejercicios: 1. Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 11.0 ml de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 ml.

12. Se tiene: Volumen de soluto 25.0 ml Volumen de solución 125 ml %v/v = volumen del soluto x 100 volumen de solución %v/v = 11mlx 100= 200ml R/5.5 % v/v

13. c. Porcentaje en peso/volumen (%p/v): Número de gramos de soluto en 100ml de solución ( no es un verdadero % ya que no se cancelan las unidades). % P/V = Masa del soluto x 100 Volumen de solución

14. Porcentaje peso en volumen: Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de solución. Ejemplo: se disuelven 10 gramos de azúcar en agua suficiente para obtener un volumen de disolución de 100 ml, se tiene una disolución azucarada al 10%

15. Ejercicios: Una solución contiene 0.8 g de sulfato de zinc En 15 ml de solución. ¿Cuál es el % p/v?

16. d. Partes por millón (ppm):Se utiliza para soluciones diluidas. Se usa para expresar componentes en las aguas o en el aire de sustancias normales o tóxicas. Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) ppm= mg de soluto Litros de solución

17. Ppm= mg de soluto Kg de solución Las partes por millón (ppm) se usan para solutos que se encuentran en cantidades pequeñísimas: mg de soluto por kilogramo de disolución.

18. Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de partes (en la misma unidad). Ejercicios.

19. DILUCIÒN Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solución original.

20. Dilución: Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su concentración. Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de la concentración y volumen inicial y del volumen final. C1 x V1 = C2 X V2

21. Se pueden aplicar las relaciones: N1 x V1 = N2 X V2 M1 x V1= M2 X V2 Para aplicar lo anterior se necesita conocer: las concentraciones expresadas en unidades químicas. Ejercicios:

22. fin