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SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos

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SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos - PowerPoint PPT Presentation


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SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos. Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale. Aspectos cuantitativos de las soluciones acuosas. Terminología. En una solución debemos definir : SOLVENTE

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SOLUCIONES ACUOSAS

Aspectos cuantitativos

Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista

Universidad de Yale

terminolog a
Terminología

En unasolucióndebemosdefinir:

  • SOLVENTE

Es aquelcomponentecuyoestadofísico se preservacuando se forma la solución.

  • SOLUTO

El otrocomponente de la solución

concentraci n del soluto

Cantidad de soluto (n)

(

M

)

Molaridad

=

Volumen de solución (L)

Concentración del soluto

La cantidad de solutopresente en unasoluciónbiene dada porsuconcentración.

slide5
PROBLEMA: Se disuelve 5,00 g de NiCl2•6H2O en aguasuficienteparaproducir 250 mL de solución. Calculesumolaridad.

Paso 1: calcule la cantidad de NiCl2•6H2O

Paso 2: calcule la molaridad

mol/L

[NiCl2•6 H2O] = 0.0841 M

la naturaleza del cucl 2 en soluci n concentraciones i nicas
La naturaleza del CuCl2 en soluciónConcentracionesiónicas

CuCl2(ac) 

Cu2+(ac) + 2Cl-(ac)

Si [CuCl2] = 0.30 M, entonces:

[Cu2+] = 0.30 M

[Cl-] = 2 x 0.30 M

usando la molaridad

n = M•V

Usando la molaridad

¿Quémasa de ácidooxálico (H2C2O4) se necesitaparapreparar 250 mL de unasolución 0.0500 M?

Dado que:

M = n / V

Podemosdecirque:

usando la molaridad1
Usando la molaridad

¿Quémasa de ácidooxálico (H2C2O4) se necesitaparapreparar 250 mL de unasolución 0.0500 M?

Paso 1: calcular la cantidad de ácidonecesaria.

(0.0500 mol/L)(0.250 L) = 0.0125 mol

Paso 2: calcular la masa de ácidonecesaria.

(0.0125 mol )(90.00 g/mol) = 1.13 g

n = M•V

preparaci n de soluciones
Preparación de soluciones
  • Porpesadadirecta

Mida la masa del sólidoapropiada y disuélvalo en unacantidad dada de agua.

  • Pordilución

Diluya la soluciónconcentradaparaobtenerotra de menorconcentración.

problema tenemos 50 0 ml de naoh 3 0 m y necesitamos 1 00 l de naoh 0 50 m qu hacemos
PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos?

Agregaragua a la solución 3.0 M parareducirsuconcentraciónhasta el valor deseado: 0.50 M

¿Quéhacemos?

¡Diluir la solución!

problem you have 50 0 ml of 3 0 m naoh and you want 0 50 m naoh what do you do

PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos?

PROBLEM: You have 50.0 mL of 3.0 M NaOH and you want 0.50 M NaOH. What do you do?

Pero … ¿Cuántaaguadebemosagregar?

slide12

n de NaOH en la solución ORIGINAL =

n de NaOH en la solución FINAL

PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos?

¿Cuántaaguaagregar?

Lo importanteestener en cuentaque:

slide13

PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos?

Amount of NaOH in original solution =

M • V = n

(3.0 mol/L)(0.050 L) = 0.15 mol NaOH

(en la soluciónconcentrada)

La cantidad de NaOHen la solucióndiluidadebe ser también 0.15 mol NaOH

0.15/Vdiluida = 0.5 / 1 L

Vdiluida =(0.15 mol NaOH)(1 L/0.50 mol) = 0.30 L

300 mL

slide14

PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos?

Conclusión:

agregamos 250 mL de agua a 50.0 mL de NaOH 3.0 M parafabricar 300 mL de NaOH 0.50 M.

preparando soluciones por diluci n
Preparandosolucionespordilución

Un atajo:

Cinicial • Vinicial = Cfinal • Vfinal