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SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos

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SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos

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SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos

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  1. SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

  2. Aspectoscuantitativos de lassolucionesacuosas

  3. Terminología En unasolucióndebemosdefinir: • SOLVENTE Es aquelcomponentecuyoestadofísico se preservacuando se forma la solución. • SOLUTO El otrocomponente de la solución

  4. Cantidad de soluto (n) ( M ) Molaridad = Volumen de solución (L) Concentración del soluto La cantidad de solutopresente en unasoluciónbiene dada porsuconcentración.

  5. PROBLEMA: Se disuelve 5,00 g de NiCl2•6H2O en aguasuficienteparaproducir 250 mL de solución. Calculesumolaridad. Paso 1: calcule la cantidad de NiCl2•6H2O Paso 2: calcule la molaridad mol/L [NiCl2•6 H2O] = 0.0841 M

  6. La naturaleza del CuCl2 en soluciónConcentracionesiónicas CuCl2(ac)  Cu2+(ac) + 2Cl-(ac) Si [CuCl2] = 0.30 M, entonces: [Cu2+] = 0.30 M [Cl-] = 2 x 0.30 M

  7. n = M•V Usando la molaridad ¿Quémasa de ácidooxálico (H2C2O4) se necesitaparapreparar 250 mL de unasolución 0.0500 M? Dado que: M = n / V Podemosdecirque:

  8. Usando la molaridad ¿Quémasa de ácidooxálico (H2C2O4) se necesitaparapreparar 250 mL de unasolución 0.0500 M? Paso 1: calcular la cantidad de ácidonecesaria. (0.0500 mol/L)(0.250 L) = 0.0125 mol Paso 2: calcular la masa de ácidonecesaria. (0.0125 mol )(90.00 g/mol) = 1.13 g n = M•V

  9. Preparación de soluciones • Porpesadadirecta Mida la masa del sólidoapropiada y disuélvalo en unacantidad dada de agua. • Pordilución Diluya la soluciónconcentradaparaobtenerotra de menorconcentración.

  10. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? Agregaragua a la solución 3.0 M parareducirsuconcentraciónhasta el valor deseado: 0.50 M ¿Quéhacemos? ¡Diluir la solución!

  11. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? PROBLEM: You have 50.0 mL of 3.0 M NaOH and you want 0.50 M NaOH. What do you do? Pero … ¿Cuántaaguadebemosagregar?

  12. n de NaOH en la solución ORIGINAL = n de NaOH en la solución FINAL PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? ¿Cuántaaguaagregar? Lo importanteestener en cuentaque:

  13. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? Amount of NaOH in original solution = M • V = n (3.0 mol/L)(0.050 L) = 0.15 mol NaOH (en la soluciónconcentrada) La cantidad de NaOHen la solucióndiluidadebe ser también 0.15 mol NaOH 0.15/Vdiluida = 0.5 / 1 L Vdiluida =(0.15 mol NaOH)(1 L/0.50 mol) = 0.30 L 300 mL

  14. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? Conclusión: agregamos 250 mL de agua a 50.0 mL de NaOH 3.0 M parafabricar 300 mL de NaOH 0.50 M.

  15. Preparandosolucionespordilución Un atajo: Cinicial • Vinicial = Cfinal • Vfinal

  16. TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN Roberto Calvo