efetuando medidas para controlar rea es qu micas
Download
Skip this Video
Download Presentation
COLÉGIO INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 44

COLÉGIO INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz - PowerPoint PPT Presentation


  • 112 Views
  • Uploaded on

EFETUANDO MEDIDAS PARA CONTROLAR REAÇÕES QUÍMICAS. COLÉGIO INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz. EFETUANDO MEDIDAS. Ao realizar reações químicas e estudá-las, até o presente momento, tivemos preocupação apenas com seus aspectos qualitativos. EFETUANDO MEDIDAS.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'COLÉGIO INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz' - leroy


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
efetuando medidas
EFETUANDO MEDIDAS

Ao realizar reações químicas e estudá-las, até o presente momento, tivemos preocupação apenas com seus aspectos qualitativos.

efetuando medidas1
EFETUANDO MEDIDAS

As observações qualitativas, obviamente que são importantes, mas mostram apenas o que existe no sistema em estudo.

efetuando medidas2
EFETUANDO MEDIDAS

A análise qualitativa de uma amostra de ar, com suspeita de estar poluído, poderá demonstrar que há monóxido de carbono, óxidos de nitrogênio, óxidos de enxofre, etc.

efetuando medidas3
EFETUANDO MEDIDAS

Sabemos que os gases citados são prejudiciais, mas a partir de que parâmetros?

De nada vale essa análise se as quantidades, geralmente em gramas por metro cúbico, não forem expressas.

efetuando medidas4
EFETUANDO MEDIDAS

Aliás, vendo a História da Química, nem sempre as medições tiveram destaque. Somente com Lavoisier (Séc. XVIII) é que a balança foi utilizada para determinar as massas dos participantes das reações químicas.

slide8
Lavoisier, o “pai da Química”,

e seu laboratório (abaixo).

efetuando medidas5
EFETUANDO MEDIDAS

Pois bem, encontramo-nos em um estágio tal do nosso curso, em que uma abordagem quantitativa é indispensável, a fim de que possamos aprender novos conceitos.

efetuando medidas6
EFETUANDO MEDIDAS

É bom (re)lembrar que medida é o resultado da comparação entre aquilo que se mede com um padrão (arbitrário).

efetuando medidas7
EFETUANDO MEDIDAS

Assim, quando afirmamos que um saco de batatas apresenta massa igual a 50kg, queremos dizer que essa massa é 50 vezes maior do que a massa de um cilindro especial de platina-irídio ADOTADO INTERNACIONALMENTE.

efetuando medidas8
EFETUANDO MEDIDAS

Esse cilindro tem o volume aproximado de ...

R=3,9cm

H =3,9cm

V = πR2H = 3,1416 x (3,9cm)2 x 3,9cm = 186,35cm3

efetuando medidas9
EFETUANDO MEDIDAS

Note que uma grandeza, além de um número que representa a quantidade, necessita de uma unidade.

É a unidade que dará significado à grandeza.

efetuando medidas10
EFETUANDO MEDIDAS

No caso da massa temos . . .

Grandeza = massa

Unidade = quilograma (kg)

efetuando medidas11
EFETUANDO MEDIDAS

Na Química, várias são as grandezas utilizadas.

Sendo, além da massa,

as principais ...

efetuando medidas12
EFETUANDO MEDIDAS

GRANDEZA

UNIDADE*

ABREVIAÇÃO

massa

grama, quilograma*, ...

g, kg, ...

volume

litro, mililitro, metro cúbico*, ...

L, mL, m3, ...

temperatura

graus celsius, kelvin*, ...

ºC, K, ...

tempo

segundo*, minuto, hora, ...

s, min, h, ...

pressão

atmosfera, pascal*, ...

atm, Pa, ...

energia

caloria, joule*, ...

cal, J, ...

quant. de matéria

mol*

mol

PRINCIPAIS GRANDEZAS E UNIDADES USADAS NA QUÍMICA

*adotado pelo Sistema Internacional (SI)

efetuando medidas13
EFETUANDO MEDIDAS

PRINCIPAIS GRANDEZAS E UNIDADES USADAS NA QUÍMICA

Citamos algumas grandezas utilizadas pela química.

Muitas outras são necessárias e aparecerão ao longo dos estudos.

efetuando medidas14
EFETUANDO MEDIDAS

PRINCIPAIS GRANDEZAS E UNIDADES USADAS NA QUÍMICA

Destacamos, por outro lado, que há grandezas que derivam de outras. Como conseqüência, suas unidades também.

Repare no exemplo a seguir . . .

efetuando medidas15
EFETUANDO MEDIDAS

PRINCIPAIS GRANDEZAS E UNIDADES USADAS NA QUÍMICA

A densidade* do ferro é 7,8g/cm3.

Note que a grandeza densidade deriva de massa e de volume.

* não expressamos esse exemplo no SI, por ser esta apresentação muito comum na Química.

efetuando medidas16
EFETUANDO MEDIDAS

Outro aspecto importante a considerar, quando se trata de grandezas, é como medi-las.

Aparelhos, cada vez mais sofisticados e precisos, são desenvolvidos. Principalmente com o avanço da tecnologia digital.

Ilustramos, em seguida, dois deles usados em química . . .

efetuando medidas17
EFETUANDO MEDIDAS

Medindo massas . . .

Balança

de

laboratório

efetuando medidas18
EFETUANDO MEDIDAS

Medindo

volumes

líquidos . . .

Provetas, balão volumétrico.

efetuando medidas19
EFETUANDO MEDIDAS

Agora que destacamos a importância de se medir, especialmente na Química, uma pergunta:

Que padrão utilizar para medir a massa de um átomo ou uma molécula de uma determinada substância?

efetuando medidas20
EFETUANDO MEDIDAS

Lembremo-nos que átomos e moléculas são entes muito pequenos. Não os enxergamos diretamente. Fazemos modelos aproximados do que eles seriam na realidade.

Seria possível colocar um átomo em uma balança?

efetuando medidas21
EFETUANDO MEDIDAS

Como isso não é possível e a escolha de um padrão é arbitrária, faz-se a escolha de um que seja compatível com a pequenez dos átomos e das moléculas.

efetuando medidas22
EFETUANDO MEDIDAS

O padrão a ser escolhido deverá ter a mesma ordem de grandeza de átomos e de moléculas.

E o que tem tamanho de átomos? Outros átomos!

efetuando medidas23
EFETUANDO MEDIDAS

De início a escolha do padrão recaiu no átomo de hidrogênio.

Hoje, a referência é o átomo de um dos isótopos do carbono: o carbono 12.

efetuando medidas24
EFETUANDO MEDIDAS

Na verdade, esse padrão tem como referência o carbono 12, mas apenas 1/12 do mesmo é chamada unidade de massa atômica, ou simplesmente “u”.

efetuando medidas25
EFETUANDO MEDIDAS

Assim, ao comparar uma molécula de água com a unidade de massa atômica, dizemos que ela (a água) é 18 vezes mais “pesada” do que 1/12 da massa do carbono 12.

efetuando medidas26
EFETUANDO MEDIDAS

Massa molecular da água: 18u

(significa que cada molécula de água “pesa” 18 vezes mais do que 1/12 da massa do C-12)

Molécula de H2O

MM = 18u

efetuando medidas27
EFETUANDO MEDIDAS

Pois bem, acontece que, na prática do laboratório ou da indústria não se trabalha com átomos ou moléculas isoladamente.

Por isso, são utilizados como padrão o “grama”, o “litro”, ...

efetuando medidas28
EFETUANDO MEDIDAS

Então, como relacionar a unidade de massa atômica com a unidade de grama, por exemplo?

Agrupando uma quantidade muito grande de átomos ou de moléculas, para termos um fator de conversão.

efetuando medidas29
EFETUANDO MEDIDAS

Aliás, em nosso dia a dia, várias vezes agrupamos “coisas” com o intuito de facilitar contagens. Quer ver?

Dúzia de ovos = 12 unidades;

Cento de salgadinhos = 100 unidades

Milheiro de tijolos = 1000 unidades

Resma de folhas de papel = 500 unidades

efetuando medidas30
EFETUANDO MEDIDAS

Um dos significados do que foi exposto é:

Fator de conversão da dúzia é 12;

Fator de conversão do cento é 100;

Fator de conversão de milheiro é 1000;

Fator de conversão de resma é 500.

efetuando medidas31
EFETUANDO MEDIDAS

Agrupar átomos e moléculas também é possível, mas salientamos que não é um conceito de fácil “digestão”. Isso, insistimos, por causa do tamanho diminuto desses entes (sub)microscópicos.

Entretanto, lá vai!

efetuando medidas32
EFETUANDO MEDIDAS

Podemos dizer que a “dúzia”, o “milheiro”, o “cento” dos químicos é o MOL.

Mas, quanto vale 1 MOL?

Exatos 602000000000000000000000!

(seiscentos e dois sextilhões)

efetuando medidas33
EFETUANDO MEDIDAS

Esse número gigantesco é simbolizado por “N” e é conhecido por número de Avogadro.

Por razões de facilitação de escrita, é comum representá-lo em notação científica:

N = 6,02 x 1023

efetuando medidas34
EFETUANDO MEDIDAS

Esse número fantasticamente grande é o fator de conversão de unidade de massa atômica em grama.

CAMPO SUBMICROSCÓPICO CAMPO MACROSCÓPICO

6,02 x 1023

Unidade: u Unidade:g

efetuando medidas35
EFETUANDO MEDIDAS

Por exemplo:

1 molécula de H2O: 18u

1 MOL* de H2O: 18g

(repare na coincidência numérica, nunca de unidade)

* 6,02 x 1023 moléculas.

efetuando medidas36
EFETUANDO MEDIDAS

Significados:

18 u é a massa molecular da água;

18g é a massa molar da água.

Perceba que massa molecular é diferente de massa molar.

efetuando medidas37
EFETUANDO MEDIDAS

Veja outro exemplo:

Para o oxigênio(monoatômico), a massa atômica é 16u. A massa molar é 16g.

Para o oxigênio (O2, molecular), a massa molecular é 32u. A massa molar é 32g.

efetuando medidas38
EFETUANDO MEDIDAS

Concluindo:

Um aspecto muito importante que queremos destacar é que não tivemos preocupação, nem tempo, para explicar os métodos utilizados pelos cientistas para chegar às conclusões apresentadas.

efetuando medidas39
EFETUANDO MEDIDAS

Oportunamente poderemos abordar o assunto.

Por enquanto, basta-nos saber utilizar os conceitos apresentados: medidas, unidades de medida, instrumentos de medida, mol, massa molar, massa atômica, massa molecular.

efetuando medidas40
EFETUANDO MEDIDAS

Por fim, salientamos que os valores de massa atômica e conseqüentes valores de massa molecular e massa molar (é só fazer as conversões necessárias) podem ser obtidos (jamais decorados) utilizando a Tabela Periódica de Mendeleiev.

ad