1 / 12

Dusík sloučeniny

Dusík sloučeniny. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 7. Mgr. Radovan Sloup. 2. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. dusík sloučeniny. Osnova:. Amoniak, jeho vlastnosti, výroba a použití.

len
Download Presentation

Dusík sloučeniny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Dusík sloučeniny CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 7 Mgr. Radovan Sloup 2. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. dusík sloučeniny Osnova: Amoniak, jeho vlastnosti, výroba a použití. Kyselina dusičná, výroba, vlastnosti a použití. Které oxidy dusíku známe? Biochemický význam dusíku a jeho sloučenin.

  3. dusík sloučeniny NH3 vlastnosti a použití amoniaku: bezbarvý, alkalický plyn s charakteristickým, pronikavým zápachem, který je postřehnutelný již při obsahu 20 až 50 ppm. Dráždění očí a nosní sliznice začíná při 100 až 200 ppm; vyšší koncentrace mohou být nebezpečné. V laboratoři se získává z tlakových lahví, nebo tepelným rozkladem amonných solí. Použití: slouží k výrobě dusíkatých hnojiv (přes 80 %). - k výrobě komerčních výbušnin, jako je NH4NO3, nitroglycerin, TNT a nitrocelulosa - k výrobě vláken a plastů, jako je nylon 6, nylon 6 6, polyamidy, chemické hedvábí z regenerované celulosy a polyuretany.

  4. dusík sloučeniny NH3 vlastnosti a použití amoniaku: • Použití: • při chlazení, zpracování celulosy, • odcínování odpadních kovů, inhibici koroze • - jako stabilizátor pryže, při regulaci pH • - při výrobě detergentů pro domácnost; • - v potravinářském průmyslu, výroba nápojů; • - ve farmaceutickém průmyslu; • - při výrobě četných organických a • anorganických sloučenin. Vodné roztoky jsou slabě bazické vzhledem k rovnováze:

  5. dusík sloučeniny - HNO3 + H2O → NO3 + H3O+ vlastnosti a použití kyseliny dusičné: HNO3 Vlastnosti: silná anorganická kyselina s oxidačními účinky - pouze vodný roztok, koncentrovaná cca 65 % - nestabilní na světle, skladuje se v tmavých lahvích - světlem se rozkládá za vzniku NO2 - při reakci s kovy vzniká buď vodík nebo (častěji) voda - ve směsi s H2SO4 = nitrační směs, nitrace uhlovodíků - ve směsi s HCl = lučavka královská, rozpouští drahé kovy. Vodné roztoky jsou silně kyselé vzhledem k hydrolýze:

  6. dusík sloučeniny vlastnosti a použití kyseliny dusičné: HNO3 Použití: analytická chemie, zjišťování ryzosti zlata - výroba výbušnin, léčiv, hnojiv, barviv … - organické výroby - nitrosloučeniny - významné oxidační činidlo: reakce s kovy (záleží na koncentraci, většinou vzniká voda): 4HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

  7. dopočítej rovnice: 3 Ag + 4 HNO3 --› 3 AgNO3 + NO + 2 H2O Zn + 4 HNO3 --› Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O Ag + 2 HNO3 --› AgNO3 + NO2 + H2O Pb + 4 HNO3 --› Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 6 Hg + 8 HNO3 --› 3 Hg2(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3 Sn + 8 HNO3 --› 3 Sn(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 4 Mg + 10 HNO3 --› 4 Mg(NO3)2 + N2O + 5 H2O Mg + 2 HNO3 --› Mg(NO3)2 + H2

  8. dusík sloučeniny vlastnosti a použití oxidů dusíku: oxidy N2O – oxid dusný (rajský plyn), není jedovatý, má narkotizační účinky (operace), bezbarvý NO – oxid dusnatý, bezbarvý, oxiduje se na NO2, součást výfukových plynů, kyselé deště N2O3 – oxid dusitý, nestabilní plyn, rozpadá se na NO a NO2,jedovatý, někdy modrá kapalina NO2 – oxid dusičitý,hnědočervený,součást výfukových plynů, kyselé deště, zdraví škodlivý N2O5 – oxid dusičný, bezbarvý, krystalický, s vodou tvoří HNO3, při 30 °C sublimuje, výbušniny

  9. biochemický význam dusíku: • - základní biogenní prvek • obsažen v aminokyselinách, bílkovinách, nukleových • kyselinách, alkaloidech, vitamínech … • k dispozici v půdě, vzduchu, vodě • organismy odbourávají dusíkaté sloučeniny za vzniku • rozmanitých produktů • (amonné ionty, kyselina močová, močovina…)

  10. biochemický význam dusíku: koloběh dusíku v přírodě podmiňuje existenci organismů obr.1

  11. DUSÍK SLOUČENINY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: druhý ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_07 Datum vytvoření: LISTOPAD 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena ke shrnutí sloučenin dusíku v rozsahu SŠ. Důraz je kladen na amoniak, kyselinu dusičnou a oxidy dusíku. Obsahuje přehled jejich základních vlastností a využití v průmyslu i běžném životě. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálným experimentem. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce kovů s různě koncentrovanou kyselinou dusičnou. Z těchto experimentů vyplývá přehled reakcí k dopočtení. Tuto část prezentace je možné použít ke zkoušení nebo jako domácí úkol. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 obr.1 (4.11.2012): http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nitrogen_cycle_cs.svg Ostatní obrázky jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, ChemSketch 10.1, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related