1 / 5

Ex 6 p. 103

Ex 6 p. 103 Le solvant est l’espèce majoritaire dans une solution ; c’est ce qui permet de dissoudre. Le soluté est l’espèce minoritaire que l’on dissout. Le solvant sépare les constituants du soluté puis les disperse. On s’intéresse à l a conductivité électrique de la solution :

kura
Download Presentation

Ex 6 p. 103

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Ex 6 p. 103 Le solvant est l’espèce majoritaire dans une solution ; c’est ce qui permet de dissoudre. Le soluté est l’espèce minoritaire que l’on dissout. Le solvant sépare les constituants du soluté puis les disperse. On s’intéresse à l a conductivité électrique de la solution : Une solution ionique conduit l’électricité. Une solution moléculaire est isolante.

  2. Ex 8 p.103

  3. Eau Ex 9 p. 103 NaCl(s) Na+ (aq) +Cl- (aq) FeCl3(s) Fe3+(aq) + 3 Cl- (aq) FeSO4 (s) Fe2+ (aq)+ SO42- (aq) Na2SO4(s) 2 Na+(aq) + SO42- (aq) Eau Eau Eau

  4. Ex 10 p.103 1)- Le caractère conducteur ou pas de la solution nous renseigne sur la nature moléculaire ou ionique de la solution. Solution conductrice : ionique Solution non conductrice : moléculaire

  5. Eau 2)- Equations de dissolution : C6H12O6 (s)→ C6H12O6 (aq) CuCl2 (s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq) C2H6O (l) → C2H6O (aq) MgCl2(s) → Mg2+ (aq) + 2Cl-(aq) Al2(So4)3 (s) → 2 Al3+ (aq)+ 3 SO42- (aq)

More Related