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2004 年 高考化学

2004 年 高考化学. 扬州市教育局教研室 赵华. 命题展望及冲刺策略. 卷、题、冲刺. 一是 2004 年的命题展望; 二是关于试题的研究; 三是冲刺的思考。. 一、命题展望. 1 、题型及结构: ( 1 )总题量的减少。 ( 2 )实验侧重基本实验技能与操作。 ( 3 )无机题走向综合、开放、探究 和定量。 ( 4 )有机题关注与量结合、关注社会 的热点、关注有机的基本概念与理论。 ( 5 )计算题侧重基础与选拔。. 2 、各题型分析及预测. 第一部分 : 化学基本概念和基本理论 ( 约占 35%)

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  1. 2004年高考化学 扬州市教育局教研室 赵华 命题展望及冲刺策略

  2. 卷、题、冲刺 • 一是2004年的命题展望; • 二是关于试题的研究; • 三是冲刺的思考。

  3. 一、命题展望 1、题型及结构: (1)总题量的减少。 (2)实验侧重基本实验技能与操作。 (3)无机题走向综合、开放、探究 和定量。 (4)有机题关注与量结合、关注社会 的热点、关注有机的基本概念与理论。 (5)计算题侧重基础与选拔。

  4. 2、各题型分析及预测 • 第一部分: 化学基本概念和基本理论(约占35%) • 第二部分:元素及其化合物(约占15%) • 第三部分:有机化学基础(约占15%) • 第四部分:化学实验(约占20%) • 第五部分:化学计算(约占15%)

  5. 二、关注高考试题是永恒的捷径 1、历年高考题,尤其是94年以来 2、试测题与高考试题的相关度研究

  6. 热点一:溶液稀释规律、 质量分数反常问题 • (97测试题)7、把70%HNO3(密度为1.40g/cm3)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A 0.35 B <0.35 C >0.35 D ≤0.35

  7. 热点一:溶液稀释规律、 质量分数反常问题 • (97高考)22.密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定

  8. 热点一:溶液稀释规律、 质量分数反常问题 • (99高考)20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15% B.大于15% C.小于15%   D.无法估算

  9. 热点一:溶液稀释规律、 质量分数反常问题 • (03高考)8.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A 2ω1=ω2 B 2ω2=ω1 C ω2>2ω1 D ω1<ω2<2ω1

  10. 热点二:溶液中微粒数或浓度问题 • (97测试题)8、等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/LK2S B 0.1mol/LBa(OH)2 C 0.2mol/LNaCl D 0.2mol/L(NH4)2SO4

  11. 热点二:溶液中微粒数或浓度问题 • (97高考)17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4

  12. 热点三:反应特征问题 • (97测试题)16、CaC2和ZnC2,Al4C3,Mg2C3,Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是 A ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

  13. 热点三:反应特征问题 • (97高考)16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是

  14. 热点三:反应特征问题 • (95测试题)7、溴化碘的分子式为IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中,不正确的是A 固态IBr是分子晶体 B 把0.1mol/LIBr2加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br‑和I-的物质的量浓度均为0.2mol/LC IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 D 在化学反应中,IBr可以作为氧化剂

  15. 热点三:反应特征问题 • (98高考)6、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO

  16. 热点四:等效平衡问题 • (96测试题) 24、(9分)在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表“已知”项)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的摩尔分数不变,对下列编号(1)~(3)的状态,填写表中的空白:

  17. 热点四:等效平衡问题

  18. 96高考)31.(6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:

  19. (1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于.(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于. • (2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?(填“相等”、“不相等”或“不能确定”).其理由是:.

  20. (97测试题)20、(6分)在某条件下,容器中有如下平衡反应:A+4B≒2C+D+热量 此时A,B,C,的物质的量均为amol,而D的物质的量为dmol。⑴改变a的取值,再通过改变反应条件,可以使批评重新达到平衡,并限定达到新的平衡时,D的物质量只允许在d/2到2d之间变化,则a取值范围应是(用a和d的关系式表示)⑵如果要使本反应重新建立和平衡中,D的物质的量只允许在d到2d之间取值,则应该采取的措施是(从下面列出的选项中选择)。A 升高反应温度 B 增大反应容器内之压强 C 增大反应容器容积 D 降低温度 E 减小反应容器内之压强 F 减小反应容器容积

  21. (03高考)26.(12分)I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:(03高考)26.(12分)I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应: A(气)+B(气)= C(气)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x=mol,y=mol。平衡时,B的物质的量(选填一个编号)(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是。

  22. (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是。II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较a和b大小作出此判断的理由是。

  23. 热点五:离子浓度大小比较 • (96测试题)2、将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中[Na+]和[CH3COO-]的正确关系是 A、 [Na+]>[CH3COO-] B、 [Na+]=[CH3COO-] C、 [Na+]<[CH3COO-] D、 不能确定

  24. 热点五:离子浓度大小比较 (03高考)18.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A c(HCN)<c(CN-) B c(Na+)>c(CN-)C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1

  25. 热点六:溶解度计算(字母问题) • (96测试题)11、某温度时,化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag,化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时,甲、乙两化合物的溶解度之比是 • A、 B、  C、  D、

  26. 热点六:溶解度计算(字母问题) • (96高考)22.已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克.若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是( ).

  27. 热点六:溶解度计算字母问题) • ( 03高考)6.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为 A B C D

  28. 热点七:平衡移动的判断 (96测试题)14、一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时,发生如下反应 PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时,PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是A、 M>N B、 N>M C、 M=N D、 无法比较

  29. 热点七:平衡移动的判断 • (98高考)19、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 ≒ 2SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

  30. 热点八:有机推断中的量问题 (96测试题)20、(6分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求:⑴吗啡的分子量;⑵吗啡的分子式。 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求:⑴海洛因的分子量;⑵海洛因的分子式。答:吗啡的分子量是、分子式是。海洛因的分子量是,分子式是。

  31. (96高考)34.(8分)已知: 现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.

  32. (1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号).(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.

  33. 热点八:有机推断中的量问题 (97高考)34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.(1)A、B分子量之差为____________.(2)1个B分子中应该有_____个氧原子.(3)A的分子式是_____________.(4)B可能的三种结构简式是:___、___、___.

  34. 热点八:有机推断中的量问题 • (98高考)33、(6分)某种ABS工程树脂,由丙烯腈(CH2=CHCN,符号A)、1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2,符号B)和苯乙烯(C6H5-CH=CH2,符号S)按一定配比共聚而得。(1)A、B和S三种单体中,碳氢比(C:H)值最小的单体是。 (2)经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数),则原料中A和B的物质的量之比是。(用a、b、c表示)。

  35. 热点八:有机推断中的量问题 • (99高考)25.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)= M(B) +M(C)C.M(B)< M( D)<M(C)D.M(D)<M(B)<M(C)

  36. 热点八:有机推断中的量问题 • (98测试题)24、(14分)取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧中,经点燃,醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收,体积又减少2.80L,(所有体积均在标准状况下测定)。⑴(9分)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为:Cmol、Hmol、Omol;该醇中C、H、O的原子数之比为 。⑵(3分)由以上比值能否确定该醇的分子式?。其原因是: 。⑶(2分)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇 的结构简式。

  37. 热点八:有机推断中的量问题 • (03高考)23.(10分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知:A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团:A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空:(1)A的分子式是,其结构简式是。(2)写出A与乙酸反应的化学方程式。(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物;②与A具有相同的官能团;③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是

  38. (99测试题)22、(12分)下面是一个四肽,它可以看作是4 个氨基酸缩合掉3 个分子水而得。式中,R、R′、R″、R′″可能是相同的或不同的烃基,或有取代基的烃基。 称为肽键。今有一个“多肽”,其分子式是C55H70O19N10,已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸: 甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸(C2H5NO2 ) (C3H7NO2 ) (C9H11NO2 ) (C5H9NO2 )

  39. 问:⑴这个“多肽”是几肽?⑵该多肽水解后,有几个谷氨酸?⑶该多肽水解后,有几个苯丙氨酸:答:⑴该多肽是(填数字)肽。⑵该多肽水解后有(填数字)个谷氨酸。⑶该多肽水解后有(填数字)个苯丙氨酸。问:⑴这个“多肽”是几肽?⑵该多肽水解后,有几个谷氨酸?⑶该多肽水解后,有几个苯丙氨酸:答:⑴该多肽是(填数字)肽。⑵该多肽水解后有(填数字)个谷氨酸。⑶该多肽水解后有(填数字)个苯丙氨酸。

  40. 热点八:有机推断中的量问题 • (00测试题)20、(9分)某烃A分子量是156,在CCl4溶液中跟Br2不起反应。但是在光照下,Br2可以跟A起取代反应。取代产物的分子量是235的只有两种:产量较多的一种是B,产量较少的一种C。另外,还可得到分子量是314的产物多种。⑴请写出A、B、C的结构简式。 ⑵分子量是314的有多少种?试写出它们的结构简式。

  41. 热点八:有机推断中的量问题 • (00测试题)22、(9分)已知某化合物甲,分子中只含C、H、O三种元素,其C、H的质量分数合计为78.4%。又已知,甲分子中有一个碳原子,它的4个价键分别连接在4个不同的原子(或原子团)上,如下图所示:(略) A、B、D、E为互不相同的原子或原子团。 ⑴推断甲的分子式为 ⑵写出甲的结构简式,并以系统法命名之。

  42. A1 × [O] C2 [O] A2 B2 Ag,Cu催化 [Ag(NH3)2]+ A3 B3 × 热点八:有机推断中的量问题 • (01测试题)19.(10分)有三个只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3,它们互为同分异构体。室温时A1为气态,A2、A3是液态。分子中C与H的质量分数之和是73.3%。在催化剂(Cu、Ag等)存在下,A1不起反应。A2、A3分别氧化得到B2、B3。B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2,而B3则不能。上述关系也可以表示如下图: 请用计算、推理,填写以下空白。 ⑴A2的结构简式; ⑵B3的结构简式; ⑶A3和C2反应的产物是。

  43. 热点八:有机推断中的量问题 • (01测试题)20.(9分)某有机化合物爆炸后产生的气体中,各组份的体积分数如下:CO2 41.38%,H2O(气)34.48%,N2 20.96%,O2 3.45%。设爆炸时,并没有 掺入空气,试推算该化合物的:⑴最简式。⑵分子式(分子中共有20个原子)⑶结构简式。

  44. 热点九:原电池问题 • (94测试题)15、镍镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应: 充电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2==Cd +2NiO(OH)+2H2O 放电 • 由此可知,该电池的负极材料是 A Cd B NiO(OH) C Cd(OH)2 D Ni(OH)2

  45. 热点九:原电池问题 • (95测试题)6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是和,电解质溶液为,电极反应为:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- 总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式,判断下列叙述中,正确的是A 在使用过程中,电池负极区溶液pH值减小B 在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C Zn是负极,Ag2O是正极D Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

  46. 热点九:原电池问题 • (99高考)l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A.电池放电时,电池负极周围溶液的OH不断增大   B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被还原          D.电池放电时,H2是负极

  47. 热点十:pH等综合问题 • (95测试题)14、某溶液中,由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液的pH值可能是A 12 B 7 C 6 D 2

  48. 热点十:pH等综合问题 (03高考)11.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3+Na+NO 3-Cl- B K+Na+Cl-NO3-C K+Na+Cl-AlO2- D K+NH 4+SO42-NO3-

  49. 热点十:pH等综合问题 • (00高考)26.(8分)250C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白;(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)______,其理由是______(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_____,其理由是_______(3)a的取值范围是__________。

  50. 热点十一:讨论、差量思想型问题 • (95测试题)24、298K时,向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。⑴若n=2,则当m=时,反应后容器内气体的密度最小;⑵若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为g;⑶若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则n+m=。

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