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  1. Físico- química Gabriela Maciel Diogo Licenciatura em Química

  2. FÍSICO-QUIMICA • É a ciência que nos proporciona instrumentos para interpretar e dominar os fenômenos naturais. • Ela também compreende a física, sendo a disciplina que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria, através da combinação de duas ciências: a física, onde se destacam áreas como a termodinâmica e a mecânica quântica, e a química. • A Físico-química moderna possui áreas de estudo importantes como a termoquímica, cinética química, química quântica, mecânica estatística e química elétrica.

  3. SOLUÇÕES

  4. Objetivos Gerais • Conceito e aplicação de soluções e solubilidade. • Cálculo das concentrações das soluções: Porcentagens,Cg/L, Cmol/L,etc.

  5. Soluções líquidas • são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. • solução = soluto + solvente EXEMPLO : 100g de sal + 1 Litro de água SOLUTO SOLVENTE

  6. Solubilidade • Obs : A solubilidade do soluto depende da temperatura . • Solúvel • Pouco solúvel • Insolúvel

  7. EXEMPLO 1 • Um soluto apresenta solubilidade a 30g/100 mL a 25ºC ,qual a massa de soluto que poderá ser dissolvida em 1L de água a 25º C ?

  8. EXEMPLO 2

  9. Qual é o maissolúvel ? • Qual é o menossolúvel? • Entre as seguintessoluções : 1- umasçsaturada de NaCl a 100* C 2- umasçsaturada de KCl a 50 * C 3- umasçsaturada de NaNO3 a 25* C 4- umasçsaturada de kNO3 a 25* C 5 - umasçsaturada de k2CrO4 a 50 *C

  10. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES • Estado físico • Insaturada • Saturada • Super saturada

  11. Concentração das soluções • porcentagem peso por peso ou porcentagem em massa. • % p/p massa do soluto em gramas em 100g de solução • % p/p = massa do soluto (g) x 100 • massa da solução (g)

  12. Exemplo : • Uma solução foi preparada dissolvendo 40 g de açucar até completar 200g de solução. Qual percentual em massa =%p/p

  13. Porcentagem peso por volume • % p/v= massa do soluto em gramas em 100mL da solução. • %p/v= massa de soluto (g) x 100 • massa da solução (g)

  14. Exemplo • 100 mLde álcool foram misturados a 400 mL de água. Qual percentual em volume da solução ?

  15. Concentração em gramas por litro – C mol/L • Cg /L= massa de soluto (gramas) • volume da solução (litros) • Concentração em mol por litro – C mol/L • C mol/L = nº de mol do soluto ( mol) • volume da solução (litros)

  16. Exemplos : • 1) Em 169 g de H2SO4 , existem quantos mols ? (massa atômica  H=1,0 u ; S=32,0u ; O=16,0 u. 2) 47 G de Ca(OH)2 ? (Ca= 40u) 3) Numa solução de 500 mL, existem 80g de NAOH. Qual será a C mol/L? (Na= 23u)

  17. Título (t) • É a massa do soluto em 1 grama de solução • T% = T x 100 = p/p • T = Massa do soluto (gramas) massa da solução (gramas)

  18. EXEMPLO : • Qual titulo de uma solução que possui 50g de HCl e 450g de H2O ? • 500 ml de solução foram preparados usando-se 90 g de C6H12O6 (180 g/mol).Qual será: a) %p/v ? B)Cg/L ? • Qual a massa de glicose presente em 200 cm³ de solução 3 mol/L ? ( glicose=C6H12O6 MM= 180 g/mol)

  19. OBRIGADA PELA ATENÇÃO !