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Leis Ponderais e o Modelo Atômico de Dalton. Professor: Bruno Santana Lima Alub – Ensino Médio. Leis Ponderais das Reações. Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são:

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leis ponderais e o modelo at mico de dalton

Leis Ponderais e o Modelo Atômico de Dalton

Professor: Bruno Santana Lima

Alub – Ensino Médio

leis ponderais das rea es
Leis Ponderais das Reações
  • Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas.

As principais leis ponderais são:

  • Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier);
  • Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).
lei da conserva o da massa
Lei da Conservação da Massa
  • O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou muitas experiências que levaram à seguinte conclusão: a massa antes e depois de qualquer reação é sempre a mesma.
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Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição.
  • O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.
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Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido.
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Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar:

Ferro + Oxigênio  Óxido de ferro

m1 + m2 = m3

  • Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos.
  • A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”.
lei das propor es de massa
Lei das Proporções de Massa
  • “Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa”.
  • Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).
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Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust):

“As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.”

modelo at mico de dalton
Modelo Atômico de Dalton
  • Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria;
  • Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo.
teoria at mica de dalton
Teoria Atômica de Dalton
  • A matéria é constituída por partículas denominadas átomos;
  • As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos);
  • As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas.
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Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais.
  • A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo:

Carbono + oxigênio  gás carbônico

C + O2  CO2

(3g+4g+4g=11g)  (4g+3g+4g=11g)

  • Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada.
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A Lei de Proust seria explicada da seguinte maneira: Carbono + oxigênio  gás carbônico

1ª Experiência:

2ª Experiência:

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Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como conseqüência, todas as massas duplicaram.
  • Substância simples é um tipo de substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico.

Exemplo: H2, O2, N2, He, etc.

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Substância Composta é um tipo de substância formada por átomos de mais um tipo de elemento químico.

Exemplos: H2O, CO2, NaCl, etc.