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Laboratório # 5

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Laboratório # 5 - PowerPoint PPT Presentation


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Laboratório # 5. Espectroscopia(s). Lei de Beer Absorção UV - Vis. Luminiscencia UV - Vis. InfraVermelho N.M.R. ENERGIAS. ENERGIAS. λ comprimento de onda c é a velocidade da luz no vácuo h = cte de Planck. Por ex. ENERGIAS. ENERGIAS.

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- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
espectroscopia s

Espectroscopia(s)

  • Lei de Beer
  • Absorção UV - Vis.
  • Luminiscencia UV - Vis.
  • InfraVermelho
  • N.M.R.
energias1
ENERGIAS

λ comprimento de onda

c é a velocidade da luz no vácuo

h = cte de Planck

Por ex.

energias3
ENERGIAS

Sun (6000 C) = max wavelength is in visible part of spectrum

7% ultraviolet

44% visible

37% near infrared

11% far infrared

Earth (15 C) = max wavelength is in infrared part of spectrum

100% infrared

xps ups
XPS - UPS

2000 eV  6.2 Å

200 eV  62 Å

10 eV  1242 Å

45 eV  276 Å

iv infra vermelho
IV - Infra-Vermelho

Região  (mm) Número de onda (cm-1)

Near 0.78 - 2.5 12800 - 4000

Middle 2.5 - 50 4000 - 200

Far 50 -1000 200 - 10

A região mais uitilizada abrange a faixa 4000 - 670cm-1.

slide17

http://www.wooster.edu/chemistry/is/brubaker/ir/default.html

IR

Infrared spectroscopy became popular as an

analytical tool for the synthetic rubber

program of World War II. At the time,

synthetic rubber was synthesized by

polymerizing butadiene, so a reliable way

of assessing the concentration and purity

of butadiene was necessary for consistent

yields. IR spectroscopy fit the bill perfectly.

Infrared spectroscopy probes the molecular

vibrations of molecules. Light of different

energies (or frequency, represented by

wavenumbers in the spectrum above) is

directed through a sample.

When a particular energy (or frequency)

of light matches a vibrational frequency

of the molecule, the molecule absorbs the

light and vibrates. A detector monitors the light intensity at each frequency over the entire spectrum. When the sample absorbs light, less light passes to the detector, resulting in a lower percent transmission, or a peak in the infrared spectrum. Peaks in an infrared spectrum are upside-down compared to other forms of spectroscopy to convey that the peak is a decreased intensity, or absorbance of light.

The region of an infrared spectrum below approximately 1600 wavenumbers is known as the fingerprint region.

slide21

R

H – C – H

R’

R

H – C – H

R’

R

H – C – H

R’

slide22

R

H – C – H

H

R

H – C – H

H

R

H – C – H

H

R

H – C – H

H

slide23

Espectrometrias de

  • Emissão
  • Absorção
  • Espalhamento

NMR (19F, 1H, 12C, ….)

NIR,

Raman

UV

Fluorescência

Electron Energy Loss (EELS),

Difração de raios-X

Espalhamento de raios-X

slide24

LNLS

Laboratório Nacional de Luz Síncrotron

slide25

LNLS

• Linhas de Luz

D03B - CPR

D06A - DXAS

D11A - SAXS

D08A - SGM

D04A - SXS

D05A - TGM

D04B - XAS

D12A - XRD1

D10A - XRD2

D10B - XPD

D09B - XRF

D06B - XRL

• Microscopia Eletrônica

• Microscopia de Força Atômica e Tunelamento

• Espectrometros RMN

• Espectrometria de Massas

• Laboratórios de Apoio

• Microfabricação

slide27

Beer

  • Transmitância T = P/P0
  • Transmitância % T% = 100 T
  • Absorbância A = log10 P0/P
  • = log10 1/T
  • = - log10 T
  • = log10 100/T%
  • = 2 - log10 T%
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T = P/P0 , T% = 100 T

  • A = log10 P0/P
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T = P/P0 , T% = 100 T

  • A = log10 P0/P
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Lei de Beer-Lambert:

A =  b c

 : coef. de absorção molar em L mol-1 cm-1

b : comprimento do percurso da luz em cm.

c : concentração do composto em solução em mol L-1

T% = 100 P /P0 = e -bc

slide31

Lei de Beer-Lambert:

A =  b c

 : coef. de absorção molar em L mol-1 cm-1

b : comprimento do percurso da luz em cm.

c : concentração do composto em solução em mol L-1

T% = 100 P /P0 = e -bc

concentra es

A

 (nm)

400 500 600 700

Espectro de absorção de um material X:

Concentrações

Note que a Lei não é seguida para concentrações altas.

(Não vamos estudar isso aquí.)

slide33
P & R

1. Qual das seguintes relações entre absorbância e %Transmitância é incorreta ?

a) A = log10 100 / %Tb) A = 2 - log10 %Tc) A = log10 1 / %T

2. Na equação A = ebc, qual a qual a grandeza representada por "e" ?

a) Absorbtividadeb) Absorbtividade Molarc) Comrpimento do caminho ótico

3. Por que é preferível usar absorbância como medida dee absorção em vez de % Transmitância?

a) Porque %T não pode ser tão acuradamente medida quanto a absorbânciab) Porque %T depende da potência da radiação incidentec) Porque absorbância á proporcional á concentração do soluto, enquanto %T não é.

4. Um compósito com alta absorvitividade molar tem maior ou menor limite dee detecção do que um outro compósito com baixa absorvitividade molar?

laborat rio

Materiais & Métodos:

  • Duas Soluções: T vs. (Lambda)
  • Gráfico(s)
  • 1 solução:
  • 10 concentrações (diluição 100% --> 10%)
  • Graficos
  • Tabelas, desvios, etc
  • Concentrtação a partir deRefratometria
Laboratório

Objetivos Primários

  • Entender os métodos de análise:
    • Espectrofotometria
    • Refratometria
  • Caracterizar substâncias
  • Propagar Desvios, estimar erros instrumentais, comparar ambos.
  • Apresentar os dados das medições de uma forma CLARA e CORRETA.