化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率: 1、概念 2、表示方法： 3、单位：mol/L·s

二、影响因素 外因：浓度、压强温度、催化剂内因：物质本身的性质

已知A＋3B ≒ 2C＋D在某一时段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min，则此段时间内以C浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5 mol/L·min B、1 mol/L·min C、2 mol/L·min D、3mol/L·min C

B 反应4A(s)+3B(g)≒2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是( ) A.用A表示的反应速率是0.6 mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min) D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值是逐渐减小的

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H2的量，可向其中加入适量的（ ） A、NaOH固体 B、H2O C、NH4Cl D、CH3COONa固体 B、D

化学平衡 1、概念 2、特征：逆、等、定、动、变 3、影响因素：压强、浓度、温度、催化剂（勒夏特列原理） 4、计算：浓度、百分含量、转化率、产率、平均分子量

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g）≒2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ A B

D 一定条件下2A(g)+2B(g)≒ 3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（） A、单位时间生成2n molA，同时消耗 n molD。 B、容器内的压强不随时间变化而变化 C、容器内混合气密度不随时间而变化 D、单位时间内生成n molB，同时生成 1.5n molC

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) ≒ N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 C

在固定体积的容器中充入3gSO2和1gO2，平衡后，测得SO2的转化率为a,再充入6gSO2和2gO2使反应重新平衡，测得SO2的转化率为b，则a和b的关系下列说法正确的是（） A、a大于b B、a小于b C、a等于b D、无法确定 B

n(Z) T2P1 T1P2 T1P1 O t 反应2X（g）+Y（g） 2Z （g）； △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是（） A . T1<T2 ,P1<P2 B. T1<T2 ,P1>P2 C. T1>T2 ,P1>P2 D. T1>T2 ,P1<P2 c

A的转 化率 1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt T 可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____c+d； (2) △H___0。 < >

三、等效平衡和“同一平衡状态”的分析

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是( ) A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、1molB+3molC+1molD D、3molC+1molD D

恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) ≒ C(g) （1）若开始时放入1 mol A和1 mol B ，达到平衡后，生成a mol C ，这时A的物质的量为mol 。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C 的物质的量为mol 。 1-a 3a

Ⅱ若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定不变的容器中发生上述反应，平衡时生成b mol C，则（选一个编号）（甲）a < b （乙）a > b （丙）a = b （丁）不能比较a与b的大小作此判断的理由是：甲压强增大平衡朝正方向移动，故b大

化学反应速率和化学平衡