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选修4 第 二 章 化学反应速率和化学平衡

选修4 第 二 章 化学反应速率和化学平衡. 第三章 水溶液中的离子平衡. 第一节 弱电解质的电离. 授课者：高二化学教师. 清新一中 高二年级第一学期. 知识回顾：. 电解质： 非电解质：. 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 如 HCl 、 CH 3 COOH 、氢氧化钠、氯化钠等。 ( 酸、碱、盐 ）. 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。 如酒精、蔗糖、 CO 2 等。. 思考 : 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？. 问题： 等浓度的盐酸、醋酸，

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选修4 第 二 章 化学反应速率和化学平衡

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  1. 选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 授课者：高二化学教师 清新一中 高二年级第一学期

  2. 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如HCl、CH3COOH、氢氧化钠、氯化钠等。(酸、碱、盐） 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖、CO2等。

  3. 思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

  4. 问题：等浓度的盐酸、醋酸， 哪个酸性强？两溶液中H+浓度的大小关系如何？ 你能设计实验验证你的猜想吗?

  5. 项 目 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的pH 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 实验探究1： 实验3-1：比较等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测两种酸溶液的pH值 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条大小相同(表面积相同); 观察、比较现象。 大 小 慢 快

  6. 对实验现象的解释： 项 目 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的pH 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 2H+ + Mg=Mg2+ +H2 CH3COOH CH3COO- + H+ 小 大 慢 快 反应的实质是？ H+浓度大还是小？ 大 等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)大于醋酸中的。 HCl=H++Cl-

  7. 用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。 实验探究2: 结 论: 盐酸、醋酸电离程度不同。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。

  8. 一、强弱电解质 概念： 强电解质：在水中能够全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大部分的盐。 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱电解质：在水溶液中只是部分电离成离子的电 解质。如弱酸、弱碱、水。 弱酸： H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等

  9. 练习：下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。 a. HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O c f g h a b d e

  10. CH3COOH CH3COO - + H+ 2、弱电解质电离方程式的书写： ①弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时 用； ②多元弱酸分步电离，分步写，以第一步电离为主； ③多元弱碱电离一步写出。 • 请写出下列物质的电离方程式： • NH3·H2O （2）H2CO3 (3) Cu(OH)2

  11. 选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第二课时

  12. 知识回顾 • 1、电解质的概念及种类 • 2、强弱电解质的概念及种类 • 3、电离方程式的书写 • 练习： • H2SO4 H2SO3 NH3·H2O Cu(OH)2 • NaHSO4 NaHSO3

  13. CH3COOH CH3COO - + H+ 二、弱电解质的电离 CH3COOH → CH3COO - + H+ CH3COO - + H+ → CH3COOH 电离 结合 思考与交流： (1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化? (2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一种怎样的状态？请画出V～t图。

  14. 电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 结合 t υ V电离 V电离 = V结合 电离平衡状态 V结合 t(s)

  15. 思考与交流(见课本P41-42) 填写下表的空白 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 达到电离平衡时

  16. 二、弱电解质的电离 1、电离平衡的概念 在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。

  17. 逆： 弱电解质的电离是可逆过程 等： v(电离)= v(结合)≠0 2、特征 动： 电离平衡是一种动态平衡 定： 条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。溶液里既有离子又有分子 ? 变： 条件改变时，电离平衡发生移动 影响因素：温度、浓度

  18. 试用平衡移动原理分析，完成下列表格 CH3COOH CH3COO− + H+△H﹥0 减小 正移 增大 正移 减小 增大 增大 逆移 减小 逆移 减小 减小 正移 减小 增大 正移 增大 增大

  19. 3、外界条件对电离平衡的影响 ①改变弱电解质浓度 越稀越电离 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小。 浓 度 ②改变弱电解质电离出的离子浓度 增大生成的离子的浓度 逆向移动，电离程度减小 减小生成的离子的浓度 正向移动，电离程度增大 温度： 越热越电离 升高温度，平衡正向移动，电离程度增大

  20. 课堂练习：

  21. [能力提升] 1、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH- 浓度均减少到原来的1/2。对吗？ 错 2、 H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，反应速率如何变化？最后放出H2的量谁多？ 反应刚开始时两者的速率一样，随后两者都减慢， 但醋酸溶液中反应速率大于盐酸中的。 最后醋酸中放出的H2多

  22. 科学视野 电离常数 1、表达式： 2、K值大小的含义：K值越大，电离程度越大。 3、K值只与温度有关 实验3-2

  23. 实际运用: 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+) 减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B

  24. 2007年上海高考题 已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡： CH3COOH CH3COO— + H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A、加入少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 BD

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