nernstova jedna ina n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Nernstova jednačina PowerPoint Presentation
Download Presentation
Nernstova jednačina

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 11

Nernstova jednačina - PowerPoint PPT Presentation


  • 153 Views
  • Uploaded on

Nernstova jednačina. Pripremio : Varga I štvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA v arga.i @ neobee.net. Nernstova jednačina. Nemački hemičar i fizičar. Osnivač fizičke hemije. 1906. godine formulisao je treći zakon termodinamike.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Nernstova jednačina' - jessica-jarvis


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
nernstova jedna ina

Nernstova jednačina

Pripremio: Varga Ištvan

HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA

ČOKA

varga.i@neobee.net

nernstova jedna ina1
Nernstova jednačina

Nemački hemičar i fizičar.

Osnivač fizičke hemije.

1906. godine formulisao je treći zakon termodinamike.

Na temeljima kvantne teorije, vršio je ispitivanje specifične toplote čvrstih tela na vrlo niskim temperaturama.

Nobelovu nagradu dobio je 1921.godine.

slide3
Zasvakuelektrodukarakterističan je elektrodnipotencijalielektrodnareakcijakoja se odigravanagranicifaza, a kojase možeprikazatisledećomjednačinom:

Mz+ + ze-  M

PomoćuNernstovejednačine se možeizračunatielektrodnipotencijal.

slide4

elektrodni potencijal date elektrode,

njen standardni ili normalni potencijal,

aoks i ared aktivnosti oksidovanog i redukovanog oblika koji se javljaju u elektrohemijskoj reakciji na toj elektrodi.

slide5

Prevođenjem prirodnog logaritma u dekadni i uvrštavanjem vrednosti za konstante, na temperaturi 298 K dobija se:

Na metalnoj elektrodi u rastvoru sa korespondentnim jonima Nernstova jednačina ima oblik:

slide6

U slučaju razblaženih rastvora aktivnost (a) se može zameniti količinskom koncentracijom (c), tada Nernstova jednačina ima oblik:

Iz navedene jednačine sledi da i dve iste elektrode potopljene u iste rastvore različite koncentracije mogu obrazovati galvanski element.

Ovakvi elementi nazivaju se koncentracioni galvanski elementi.

elektrohemijski niz elemenata
Elektrohemijskinizelemenata
  • Ako se elementi poređaju po porastu standardnog elektrodnog potencijala dobija se elektrohemijski niz ili naponski red (Voltin niz).
  • Nula elektrodnog potencijala, odgovara potencijalu standardne vodonične elektrode.
slide9

Metali sa negativnijim potencijalom od vodonične elektrodese lakše oksidišu. S druge strane metali su stabilniji (plemenitiji) ukoliko im je pozitivniji potencijal.

slide10
Svaki metal istiskuje iz rastvora jon metala čiji je potencijal pozitivniji od njegovog.
  • Reakcija istiskivanja jona iz rastvora metalom sa negativnijim potencijalom naziva se cementacija metala(npr. prečišćavanje elektrolita za dobijanje cinka od jona bakra, zlata ili srebra dodavanjem praha cinka).
  • Metali koji su u elektrohemijskom nizu negativniji od vodonikarastvaraju se u kiselinama oslobađajući vodonik.
  • Metali koji su pozitivniji od vodonika reaguju samo sa kiselinama koje su jaka oksidaciona sredstva (npr. HNO3) ali bez izdvajanja vodonika.
slide11
Oksidaciona sposobnost oksidovanog oblika (katjon, nemetal) raste u smeru porasta elektrodnog potencijala od (–) ka (+), a redukciona sposobnost redukovanog oblika (metal, anjon) raste u smeru od pozitivnog ka negativnom elektrodnom potencijalu.