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CINETICA CHIMICA. La velocità delle reazioni chimiche. Un modo per misurare la velocità di una reazione. La teoria delle collisioni. URTO EFFICACE : collisione tra particelle di reagenti che porta alla formazione dei prodotti. Un urto è efficace solo se:
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CINETICA CHIMICA La velocità delle reazioni chimiche
Un modo per misurare la velocità di una reazione Prof.ssa Silvia Recchia
La teoria delle collisioni URTO EFFICACE: collisione tra particelle di reagenti che porta alla formazione dei prodotti • Un urto è efficace solo se: • avviene secondo una certa orientazione delle molecole (fattore geometrico) • le particelle che collidono possiedono la giusta energia cinetica (fattore energetico) Prof.ssa Silvia Recchia
La teoria delle collisioni Prof.ssa Silvia Recchia
Distribuzione statistica delle energie cinetiche delle particelle L’area sotto la curva dà la misura del numero totale di particelle presenti. Prof.ssa Silvia Recchia
Distribuzione statistica ed energia di attivazione Affinchè una reazione avvenga, le particelle dei reagenti devono collidere con un’energia pari o maggiore all’energia di attivazione per quella reazione. Prof.ssa Silvia Recchia
L’energia di attivazione STATO ATTIVATO STATO ATTIVATO Prof.ssa Silvia Recchia
Distribuzione statistica ed energia di attivazione - effetto della temperatura • La maggior parte delle particelle non ha energia sufficiente per reagire (Eatt). Per far sì che raggiungano tale energia dobbiamo • cambiare la forma della curva (variando la temperatura) Un aumento della temperatura fa sempre aumentare la velocità di reazione Prof.ssa Silvia Recchia
Distribuzione statistica ed energia di attivazione - effetto del catalizzatore • La maggior parte delle particelle non ha energia sufficiente per reagire (Eatt). • Per far sì che raggiungano tale energia dobbiamo • spostare il valore di energia di attivazione verso sinistra (abbassarlo con un catalizzatore). Prof.ssa Silvia Recchia
L’effetto dei catalizzatori • I catalizzatori permettono meccanismi di reazione con valore dell’energia di attivazione differente: • se è minore, la velocità aumenta • se è maggiore (inibitori), la velocità diminuisce Prof.ssa Silvia Recchia
Catalisi eterogenea Prof.ssa Silvia Recchia
Effetto della concentrazione La velocità di reazione aumenta se si aumenta la concentrazione dei reagenti animazione Prof.ssa Silvia Recchia
Effetto della concentrazione La velocità di reazione aumenta se si aumenta la superficie di contatto tra i reagenti (stato di suddivisione) Prof.ssa Silvia Recchia
