avogadrova konstanta n a n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Avogadrova konstanta N A PowerPoint Presentation
Download Presentation
Avogadrova konstanta N A

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 13

Avogadrova konstanta N A - PowerPoint PPT Presentation


  • 110 Views
  • Uploaded on

Avogadrova konstanta N A. počet částic ( N umber of …) se obvykle značí „N“. počet částic odpovídající 1 molu je číslo „N A “. Avogadrova konstanta N A. N A = 6,02213.10 26 „ks“. počet částic odpovídající 1 molu je číslo „N A “. Avogadrova konstanta N A. N A = 6,02213.10 23 “ks“.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Avogadrova konstanta N A' - ivan


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
avogadrova konstanta n a

Avogadrova konstantaNA

počet částic (Number of …) se obvykle značí „N“

  • počet částic odpovídající 1 molu je číslo „NA“
avogadrova konstanta n a1

Avogadrova konstantaNA

NA = 6,02213.1026 „ks“

  • počet částic odpovídající 1 molu je číslo „NA“
avogadrova konstanta n a2

Avogadrova konstantaNA

NA = 6,02213.1023 “ks“

  • počet částic odpovídající 1 molu je číslo „NA“

Nám ale bohatě postačí v přesnosti:

NA ≈ 6.1023

mol rn hmotnost m m

Molární hmotnostMm

hmotnost jednoho molu dané látky

mol rn hmotnost m m1

Molární hmotnostMm

hmotnost jednoho molu dané látky:

Mm= NA.hmotnost částice

mol rn hmotnost m m2

Molární hmotnostMm

hmotnost jednoho molu dané látky:

Pokud částicí je atom

Mm= NA.Ar.mu

mol rn hmotnost m m3

Molární hmotnostMm

podívejme se, jak tato veličina souvisí s atomovou relativní hmotností

Mm= Ar.NA.mu

mol rn hmotnost m m4

Molární hmotnostMm

podívejme se, jak tato veličina souvisí s atomovou relativní hmotností

mu

NA

Mm= Ar.6,02213.1023.1,67.10-27kg

mol rn hmotnost m m5

Molární hmotnostMm

podívejme se, jak tato veličina souvisí s atomovou relativní hmotností

Mm= Ar.10.1023.10-27kg

mol rn hmotnost m m6

Molární hmotnostMm

podívejme se, jak tato veličina souvisí s atomovou relativní hmotností

Mm= Ar.10-3kg

mol rn hmotnost m m7

Molární hmotnostMm

podívejme se, jak tato veličina souvisí s atomovou relativní hmotností

Mm= Ar.g

mol rn hmotnost m m8
Molární hmotnostMm

TAKŽE

  • Díky vhodné číselné definici Avogadrovy konstanty existuje jednoduchá souvislost mezi molární hmotností Mm a relativní atomovou hmotností Ar:

Mm = Ar.10-3 kg

rekapitulace
Rekapitulace:
  • Molární hmotnost
  • Avogadrova konstanta (číslo)
  • Relativní atomová hmotnost vs. molární hmotnost

Mm=Ar.10-3kg