Bases

1. Acids and Bases

2. pH Sustancias ácidas, básicas y neutralización

3. ¿Qué hacemos cuando tenemos sensación de acidez estomacal? • ¿Por qué sucede esto? • ¿Qué entiendes por pH? • ¿Qué pH tienen las sustancias que consumimos a diario (bebidas, alimentos, artículos de limpieza)? • ¿Qué es la lluvia ácida?

4. Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio, reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno, algunos son corrosivos, y en solución acuosa conducen la electricidad. Estas sustancias son utilizadas tanto en el hogar como en la industria. Veamos algunos ejemplos: Sustancias ácidas

6. Por su parte, las bases son sustancias de sabor amargo y jabonosas al tacto. Algunas son corrosivas y también conducen la electricidad en solución acuosa. Las bases tienen múltiples usos. Veamos algunos ejemplos: Sustancias básicas

8. Teorías ácido-base 1903 Tercer premio Nobelde Química “En reconocimiento a los extraodinarios servicios que haprestado al avance de la química mediante su teoríaelectrolítica de la disociación”. • A finales del siglo XIX y a principios del siglo XX se formularon las grandes teorías acerca de la naturaleza y el comportamiento de los ácidos y las bases. Svante August Arrhenius(1859-1927)

9. Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se disocia con formación de iones H+: H2O HCL H+ + Cl- Base es toda sustancia que en solución acuosa se disocia, formando iones hidroxilos OH-: H2O NaOH Na+ + OH- Teoría de Arrhenius:

10. Johannes Nicolaus Brønsted(1879-1947) Thomas Martin Lowry(1874-1936)

11. Ácido es toda sustancia que en una reacción es capaz de ceder un ión H+. Base es toda sustancia que en una reacción es capaz de recibir un ión H+. Teoría de Lowry-Brönsted (1923)

12. La escala de pH mide el grado de acidez o basicidad de una sustancia.

13. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico).

15. La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. La lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno producidos por las centrales eléctricas y los automóviles. Valor de pH de 4.0. Una disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor.

16. Para reconocer sustancias ácidas y básicas se emplean indicadores químicos. Estos poseen la característica de cambiar de color en presencia de un ácido o una base ¿Cómo se reconoce un ácido y una base?

17. El pH lo que mide en realidad es la concentración en protones (iones hidrógeno e hidroxilos). El papel tornasol y la Fenolftaleína solo determinan mediante el cambio de color si la sustancia es ácida o básica Para conocer el valor del pH de manera mas precisa, se utiliza un instrumento digital, llamado pHmetro o también el papel universal.

18. Neutralización Observemos…

19. Si alguna vez has tenido acidez estomacal probablemente tomaste antiácido. Estos contienen bases débiles que reaccionan con el ácido del estómago Neutralizando y aliviando el malestar provocado por la acidez. Neutralización

20. La neutralización es una reacción química entre un ácido y una base. • Cuando un ácido y una base reaccionan, ambos compuestos se neutralizan y pierden sus propiedades produciéndose sal y agua: • Ácido + base Sal y Agua • Ejemplo: • HCl + NaOH NaCl + H2O • Ácido Base Sal Agua

21. Los ácidos también reaccionan con el carbonato de calcio (CaCO3), que es principal componente de la piedra caliza y del mármol. • Estos son los principales componentes que se deterioran con la lluvia ácida.

22. Es importante considerar la importancia de llevar una dieta equilibrada, para prevenir eventos de hiperacidez. Asimismo, evitar el consumo de alcohol y cigarrillos El exceso de sustancias irritantes para el estomago (condimentos) Reducir en lo posible los niveles de estrés Todo esto es vital para no deteriorar nuestro sistema digestivo y nuestra calidad de vida en general. Para tener en cuenta:

23. FIN