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Deslocamento Químico

Deslocamento Químico. Princípio de Le Chatelier : “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no setndio de diminuir os efeitos dessa força”. Fatores que influenciam no estado de equilíbrio. Concentração Pressão Temperatura E o catalisador, desloca?.

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Deslocamento Químico

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Presentation Transcript

  1. Deslocamento Químico Princípio de Le Chatelier: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no setndio de diminuir os efeitos dessa força”

  2. Fatores que influenciam no estado de equilíbrio • Concentração • Pressão • Temperatura E o catalisador, desloca?

  3. Deslocamento de Equilíbrio Químico Efeito da concentração N2O4(g) 2NO2(g) A adição de N2O4 desloca o equilíbrio para a direita A adição de NO2 desloca o equilíbrio para a esquerda N2O4(g) 2NO2(g) A retirada de N2O4 desloca o equilíbrio para a esquerda A retirada de NO2 desloca o equilíbrio para a direita

  4. [NO2]2 [N2O4] Deslocamento de Equilíbrio Químico Conclusão: ao aumentar a concentração de N2O4, o equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação “caminhou” um pouco no sentido de consumir N2O4 e formar NO2 até que os valores das concentrações voltassem a obedecer à expressão: = 0,36 Representando graficamente:

  5. Contextualizando: Desconforto à altitude e deslocamento de equilíbrio Hemoglobina + oxigênio  oxiemoglobina

  6. Pensando de forma prática: Exemplo 1 AUMENTOdapressãodesloca o equilíbrio no sentido de MENOR VOLUME 1 N2O4(g)  2 NO2(g) DIMINUIÇÃOdapressãodesloca o equilíbrio no sentido de MAIOR VOLUME

  7. Pensando de forma prática: Exemplo 2 1 H2(g) + 1 I2(g)  2 HI(g) 2 volumes 2 volumes O aumento ou diminuição da pressão, nesse caso, não altera o estado de equilíbrio químico.

  8. Resumindo o efeito da pressão

  9. Efeito da Temperatura endo N2O4 NO2 H = +57,2 kJ exo Desloca o equilíbrio para direita Aumento da T Favorece o sentido endo Redução da T Favorece o sentido exo Desloca o equilíbrio para esquerda

  10. Efeito da Temperatura sobre Kc Reação Endotérmica Reação Exotérmica endo H = 57,2 kJ NO2 N2O4 exo

  11. Resumindo o efeito da temperatura

  12. Contextualizando: Lentes Fotocromáticas

  13. Deslocamento de Equilíbrio Químico O Princípio de Le Chatelier Perturbação exterDesloca no sentido de Altera o valor de KC? Consumo dessa substância Aumento da [substância] Não Diminuição da [substância] Formação dessa substância Não Menor volume gasoso Aumento da pressão Não Diminuição da pressão Maior volume gasoso Não Aumento da temperatura Absorção de calor (endo) Sim Diminuição da temperatura Liberação de calor (exo) Sim Não desloca Presença de catalisador Não

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