1 / 11

สมบัติของสารละลาย (ตอนที่ 2 ) ( Colligative properties)

สมบัติของสารละลาย (ตอนที่ 2 ) ( Colligative properties). ว 30231 ปริมาณสัมพันธ์ สถานะของสาร และเคมีไฟฟ้า. นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์. วันที่ 17 พฤศจิกายน 2552. Osmotic Pressure.

honey
Download Presentation

สมบัติของสารละลาย (ตอนที่ 2 ) ( Colligative properties)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. สมบัติของสารละลาย (ตอนที่ 2)(Colligative properties) ว30231 ปริมาณสัมพันธ์ สถานะของสาร และเคมีไฟฟ้า นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ วันที่ 17 พฤศจิกายน 2552 Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  2. Osmotic Pressure Osmotic pressure is the “funky” colligative property, but it is very important biologically Osmotic pressure is the pressure required to overcome the natural pressure exerted by a solution by virtue of having a concentration. Osmotic pressure looks just like the ideal gas law: ΠV = nRT where Π is osmotic pressure Π= (n/V) RT = M RT Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  3. What Happens? 1 M NaCl 4 M NaCl Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  4. The water moves from the 1 M side to the 4 M side. Why? 1 M NaCl 4 M NaCl  Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  5. OSMOTIC PRESSURE Π= M RT On the 1 M side, the pressure is: Π= M RT = 1 M (0.0821 Latm/mol K)(298 K) Π=24.4 atm On the 4 M side, the pressure is: Π= M RT = 4 M (0.0821 Latm/mol K) (298 K) Π= 97.9 atm Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  6. Both solutions “push” on the membrane The bigger push wins! 1 M NaCl 4 M NaCl 24.4 atm 97.9 m 73.5 atm Note the direction of the arrows. Osmotic pressure is pushing AGAINST the solution. Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  7. Osmotic Pressure (p) Osmosis is the selective passage of solvent molecules through a porous membrane from a dilute solution to a more concentrated one. A semipermeable membrane allows the passage of solvent molecules but blocks the passage of solute molecules. Osmotic pressure (p) is the pressure required to stop osmosis. more concentrated dilute Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  8. Osmotic Pressure (p) in air High P Low P p = MRT M is the molarity of the solution R is the gas constant T is the temperature (in K) Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  9. A cell in an: isotonic solution hypotonic solution hypertonic solution Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  10. Chemistry In Action: Desalination Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  11. แหล่งอ้างอิง • Martin S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, McGraw-Hill Higher Education, 2004 • Raymond Chang, Chemistry, Williams College, McGraw-Hill Higher Education, 2002 Colligative properties ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

More Related