1 / 10

21.1 Vím, jakým způsobem třídíme chemické rovnice.

Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie. N 2 + 3H 2 → 2NH 3. 2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O(g). 21.1 Vím, jakým způsobem třídíme chemické rovnice.

hayley-reeves
Download Presentation

21.1 Vím, jakým způsobem třídíme chemické rovnice.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie N2+ 3H2 → 2NH3 2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(g) 21.1 Vím, jakým způsobem třídíme chemické rovnice. 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) CuCl2 + AgOH→ AgCl+ Cu(OH)2 Chemická reakce SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2 Autor: Mgr. Petra Křivánková

  2. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Víme, co je chemická reakce! 21.2 Co již víme? Víme, co ovlivňuje chemické reakce! Víme, co tvoří chemickou reakci!

  3. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Reakce podle skupenství Reakce skladné a rozkladné 21.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? • NH3(g) +HCl (g)  NH4Cl (g) • CaCO3 (s) CO2 (g)+ CaO (s) • skladné(syntetické) - od látek jednodušších k složitějším • rozkladné(analytické) – opak • příklad: • C + O2 CO2 • CaCO3 CO2 + CaO Reakce v roztocích • NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O • CuCl2 + AgOHAgCl + Cu(OH)2

  4. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Reakce redoxní • při těchto reakcích se mění oxidační čísla atomů (iontů) alespoň některých výchozích látek, které se účastní reakce • oxidace= zvětšení oxidačního čísla • redukce = zmenšení oxidačního čísla • redukce probíhá vždy současně s oxidací, oxidace současně s redukcí • Oxidace → • oxidační čísla: - IV - III - II -I 0 I II III IV V VI VII VIII • ← Redukce 21.4 Co si řekneme nového? ClV → ClVII oxidace 4 KIClV O3-II → 3 KIClVII O4-II + KI Cl-I ClV → Cl-II redukce

  5. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Urči, o jaké typy reakcí se jedná. 2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O MnVII→ II redukce Cl-I → 0 oxidace Oxidačně-redukční Skladná reakce Rozkladná reakce Reakce podle skupenství, reakce v roztocích 21.5 Procvičení a příklady N2 + 3 H2 → 2 NH3 NH4Cl → NH3 + HCl NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

  6. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Galvanický článek Rozličné galvanické články • zdroj stejnosměrného elektrického napětí • po zapojení do elektrického obvodu probíhají chemické reakce mezi elektrodami a elektrolytem • článek se vybíjí, reakce jsou nevratné – primární články 21.6 Něco navíc pro šikovné oxidace redukce • Akumulátor • dá se znovu nabíjet • sekundární článek Galvanický článek

  7. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry Scheme ofCu-Zngalvanic cell Chemicalreaction 21.7 CLIL Synthesis Decomposition Oxidation and reduction

  8. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Správné odpovědi: • a • c • b • c 21.8 Test znalostí Test na známku

  9. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 21.9 Použité zdroje a citace Obrázky z databáze klipart http://cs.wikipedia.org/wiki/Galvanick%C3%BD_%C4%8Dl%C3%A1nek http://en.wikipedia.org/wiki/Galvanic_cell http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_reaction

  10. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 21.10 Anotace

More Related