Reazioni dei Metalli e dei Non Metalli

1. Reazioni deiMetalli e dei Non Metalli

2. Per differenziare il comportamento chimico dei Metalli dai Non Metalli … • È necessario far fare loro le stesse reazioni, ad es. prima con ossigeno e poi con acqua • Osservare i reagenti, le reazioni e i prodotti • Valutare le differenze di comportamento • Un lavoro siffatto porta ad una prima classificazione delle sostanze chimiche CopyLeft M. Fruttero 2002

3. I Metalli • Sono lucenti, malleabili, duttili, buoni conduttori di corrente e di calore • Sono sistemati a sinistra e al centro della tavola periodica • Sono tutti solidi eccetto il mercurio • Nel nostro esperimento studieremo le reazioni del magnesio (Mg) • Quanto osserveremo per il magnesio si può estendere a tutti i metalli CopyLeft M. Fruttero 2002

4. Mg O2  + +  Mg Mg O O Mg Mg O O Magnesio + Ossigeno 2 2 MgO • Due atomi di magnesio reagiscono con una molecola biatomica di ossigeno per dare due molecole di ossido di magnesio CopyLeft M. Fruttero 2002

5. 2Mg + O2 2MgO • L’ossidobasico è un composto binario, cioè formato da due tipi di atomo legati • La formula dell’ossido basico si ottiene scrivendo prima il simbolo del metallo poi quello dell’ossigeno Metallo + Ossigeno  Ossido Basico CopyLeft M. Fruttero 2002

6. MgO  Mg(OH)2 + H2O O +  Mg O O Mg H H O H H Ossido di Magnesio + Acqua • Una molecola di ossido di magnesio reagisce con una molecola d’acqua per formare una molecola di idrossido di magnesio CopyLeft M. Fruttero 2002

7. MgO + H2O  Mg(OH)2 • L’idrossido è un compostoternario, cioè formato da tre tipi di atomo legati • È caratterizzato dalla presenza del gruppo OH (ossidrile), che è monovalente, legato al metallo Ossido Basico + Acqua  Idrossido CopyLeft M. Fruttero 2002

8. MgO + H2O  Mg(OH)2 • La formula si ottiene scrivendo prima il simbolo del metallo poi quello del gruppo OH tante volte quanto è la valenza del metallo • Il gruppo OH liberato in soluzione dalla sostanza è il responsabile del suo carattere basico CopyLeft M. Fruttero 2002

9. I Non Metalli • Non sono lucenti, né malleabili e non conducono bene corrente e calore • Sono sistemati a destra della tavola periodica • Sono solidi (es. iodio), liquidi (es. bromo) e gassosi (es. cloro) • Nel nostro esperimento studieremo le reazioni dello zolfo (S) • Quanto osserveremo per lo zolfo si può estendere a tutti i non metalli CopyLeft M. Fruttero 2002

10. S O2  + SO2 O S S +  O O O Zolfo + Ossigeno • Un atomo di zolfo reagisce con una molecola biatomica di ossigeno per formare una molecola di ossido di zolfo o anidride solforosa CopyLeft M. Fruttero 2002

11. S + O2 SO2 Non Metallo + Ossigeno  Ossido Acido • L’ossidoacido è un composto binario, cioè formato da due tipi di atomo legati • La formula dell’ossido acido si ottiene scrivendo prima il simbolo del non metallo poi quello dell’ossigeno CopyLeft M. Fruttero 2002

12. O SO2  H2SO3 + H2O O O S S +  O H H H H O O Ossido di Zolfo + Acqua • Una molecola di ossido di zolfo reagisce con una molecola d’acqua per formare una molecola di acido solforoso CopyLeft M. Fruttero 2002

13. SO2 + H2O  H2SO3 Ossido Acido + Acqua  Ossiacido • L’ossiacido è un compostoternario, cioè formato da tre tipi di atomo legati • Contiene sempre uno o più ossigeni CopyLeft M. Fruttero 2002

14. SO2 + H2O  H2SO3 • È caratterizzato dalla presenza di atomi di H che, liberati in soluzione dalla sostanza, sono responsabili del carattere acido • La formula si ottiene scrivendo prima il simbolo dell’idrogeno, poi quello del non metallo e infine quello dell’ossigeno CopyLeft M. Fruttero 2002

15. Ricapitolando… Metallo + Ossigeno  Ossido Basico Ossido Basico + Acqua  Idrossido Non Metallo + Ossigeno  Ossido Acido Ossido Acido + Acqua  Ossiacido CopyLeft M. Fruttero 2002

16. Fine CopyLeft M. Fruttero 2002