Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp . C. P. D. (U. A. N.)

1. LA LEY COMBINADA DE LOS GASES Lic. Q. B. Nilxon RoMa Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

2. 1 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LEY COMBINADA DE LOS GASES LOS GASES Y SUS LEYES Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos: V1*P1* T2= V2*P2* T1 cantidad de moles o sustancia LEY COMBINADA Lic. Q. B. Nilxon RoMa Fórmula general Condiciones Constante Las leyes de Boyle-Mariotte y Charles-Gay Lussac se suelen combinar para obtener una expresión que nos relacione el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión y la temperatura, cuando estas propiedades varían simultáneamente. Para determinar la presión, la temperatura o el volumen de un gas de masa o cantidad de sustancia constante, se emplea la siguiente fórmula, según éstas dos leyes combinadas LEY COMBINADA V1=Volumen inicial. V2= Volumen final. P1= Presión inicial. P2= Presión final. T1=Temperatura inicial. T2=Temperatura final.

3. EJERCICIO No. 1: V1*P1* T2= V2*P2* T1 Una muestra de cierto gas ocupa unvolumen de650 mla una presión de 0,984 atm y25°C ¿Qué volumen ocupará a 1 atm y 20°C?. V1=650ml. Fórmula general – Ley combinada solución P1= 0,984atm. Lic. Q. B. Nilxon RoMa 298 K T1= 25 °C. 650 ml. * 0,984 atm * 293 k V2 = V2=?. 1 atm * 298 K *T1 V1 = V2 *P2 *P1 *T2 P2 = 1 atm. 293 K T2=20 °C. *P2 T1 187402,8 ml Fórmula general V2 = 298 *T1 V1 = V2 *P2 *P1 *T2 *T1 V1 = V2 P2 *P2 *P1 *T2 V2= 628,87 ml P2 * T1 * V2 T1 T1 T2 °C = + 273 = °C + 273 K K *T1 V1 = V2 T1 *P2 *P1 *T2 °C+ = 273 = 25 + 273 = 20 + 273 k k K * V2 T1 k = 298 k = 293

4. 5 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 2: LA LEY COMBINADA DE LOS GASES Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de10,5 lita 27°C y presión de 760 torr a otro recipiente de 2,5 lita 328 K. ¿Cuál será presión final? V1=10,5 lit. solución T1= 27 °C. 300 K Lic. Q. B. Nilxon RoMa P1= 760 torr. 10,5 lit. * 760 torr * 328 k P2 = V2=2,5 lit 2,5lit * 300 K T2=328 K. P2 = ?. 2617440 torr Fórmula general P2= 750 *T1 V1 V2 = P2 *P2 *P1 *T2 Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS) P2 = 3489,92 torr * T1 V2 T1 = °C + 273 K °C+ = 273 K = 27 + 273 k k = 300