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Teorías Ácido-Base

Teorías Ácido-Base. Los inicios de su Estudio. En un principio, los ácidos y las bases se definían de acuerdo con su sabor , sus reacciones con los metales , la sensación experimentada al tocarlos o con pruebas . Por supuesto que, de esta manera, muchas sustancias no se pueden analizar.

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Teorías Ácido-Base

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Presentation Transcript

  1. Teorías Ácido-Base

  2. Los inicios de su Estudio En un principio, los ácidos y las bases se definían de acuerdo con su sabor , sus reacciones con los metales , la sensación experimentada al tocarlos o con pruebas . Por supuesto que, de esta manera, muchas sustancias no se pueden analizar.

  3. ¿Qué es un ácido? Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que en solución acuosa posee sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases.

  4. ¿Qué es una Base? Es una sustancia que en solución acuosa posee sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza a los ácidos.

  5. El estudio Actual de los Ácidos y las Bases En la actualidad, se estudian estos compuestos según el tipo de enlace que presentan al estar en solución acuosa y, dependiendo del tipo de enlace, tendremos entonces una disociación o una ionización. Enlace Iónico Enlace Covalente

  6. ¿Qué es Disociación? Es la separación de iones que existen en una sustancia que presenta enlace iónico (Metal + no metal), cuando se encuentra en solución acuosa.

  7. ¿Qué es Ionización? Es la formación de iones de las sustancias que presentan enlaces covalente ( No metal + No metal), al encontrarse en solución acuosa.

  8. TEORÍAS ÁCIDO- BASE MÁS IMPORTANTES

  9. ¿Qué es una Teoría? Teoría, es una serie de leyes que sirven para explicar un conjunto de fenómenos.

  10. TEORÍA DE ARRHENIUS Del químico Svante Arrhenius, para quien ÁCIDO es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidronio (H3O+) o iones hidrógeno (H+). Y BASE, es toda sustancia que en solución acuosa produce iones oxhidrilo o hidroxilo (OH-) Svante Arrhenius

  11. Formación de Iones Hidronio Los iones H+ producidos se asocian inmediatamente con molécula de agua, formando iones hidronio (H3O).

  12. TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY En 1923, J. N. Bronsted (en Dinamarca) y J. M. Lowry (en Inglaterra) establecieron que una reacciónácido-base implica una transferencia de protones. El ÁCIDOdona un protón (H+) y la BASEacepta un protón (H+). Se denomina también de Intercambio protónico.

  13. El Par Ácido-Base Conjugado Todo ÁCIDO, por transferencia de un protón, se convierte en una BASE, y esta BASE al aceptar un protón, se convierte en un ÁCIDO. Se llama par ÁCIDO-BASE conjugado a aquel cuyos elementos están relacionados entre sí por la transferencia de un PROTÓN. La formación de un ÁCIDO y una BASE conduce siempre a la formación de un NUEVO ÁCIDO y una NUEVA BASE.

  14. TEORÍA DE LEWIS El concepto de ÁCIDO- BASE de G. N. Lewis (1923) es que el ÁCIDO es una especie química capaz de aceptar un par de Electrones, y la BASE una especie química capaz de ceder un par de Electrones.

  15. El Complejo Ácido Base Según Lewis, en toda reacción entre un ÁCIDO y una BASE, que forman un enlace covalente coordinado, al donar un par electrónico resulta un COMPLEJO ÁCIDO-BASE.

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