1 / 39

Equilibrio Ácido-Base

Equilibrio Ácido-Base. Ana Paola Barroeta Gómez Dr. Eduardo Bonnin Erales Dr. Ivan Velazquez. Introducción. Ácido: cap para perder ión Hidrógeno Base: cap para ganar ión proton Ingerimos ac y bases El metabolismo: ác. Débiles y Fuertes pH= logaritmo – de [H+] libres

gavan
Download Presentation

Equilibrio Ácido-Base

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Equilibrio Ácido-Base Ana Paola Barroeta Gómez Dr. Eduardo Bonnin Erales Dr. IvanVelazquez

  2. Introducción • Ácido: cap para perder ión Hidrógeno • Base: cap para ganar ión proton • Ingerimos ac y bases • El metabolismo: ác. Débiles y Fuertes • pH= logaritmo – de [H+] libres • Si [ ] ------- > pH Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  3. Introducción • Buffer: primera línea de defensa contra cambios de pH • Pulmones (primero, claudicación temprana) y riñones (24-48 hrs, duradera) Sistema Buffer bicarbonato-ácido-carbónico Pulmón CO2 Anhidrasa Carbónica CO2 + H2O ----- H2CO3  H+ + HCO3- Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  4. Reacción renal • 1. Reabsorción del bicarbonato filtrado • 2. Formación de acidez titulable • 3. Excreción de amonio por la orina.

  5. Ecuación Henderson y Hasselbach pH = pK + log [(H2CO3-)(H2CO3)] pK = 6.1 Ecuación Kaiser y Bleich pH = 24 + PCO2/HCO3 Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  6. Buffers Plasmático • HCO3 • Hb (se une al H y transporta CO2) • CO2 • P o (urinario) • P i (intracelular) Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  7. 80% 15% = 5 000 mEq HCO3

  8. Excreción • H + • Se combina con buffers (P’s y NH4+) • En orina (activo) • AMONIO (TCP) • Glutamina  glutamato  alfacetoglutarato • CO2 • En orina (pasivo) H2O Glutamina Entra HCO3 Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  9. Mecanismos electrolíticos • Cationes: Na+ y K+ (Ca y Mg) • Aniones: Cl – y HCO3- (prot, P’s, sulfatos, ac orgánicos) Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  10. K+ K+ H+

  11. Metabólica Respiratoria Metabólica Respiratoria Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  12. Valores gasometría

  13. Diagnóstico de alcalosis metabólica • Baja [Cl-] • Normotenso • Vómito, aspiración NG, diuréticos, poshipercapnia, terapia con bicarbonato, def de K+ • Hipertenso: Síndrome de Liddle • Alta o normal [Cl-] • Hipertensivo • Aldosteronismo primario, síndrome de Cushing, estenosis renal, falla renal + terapia con base • Normotenso • Def de Mg2+, def severa K, Síndrome de Bartter, síndrome de Gitelman, diuréticos Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108

  14. Síntomas de alcalosis metabólica • Confusión mental • Predisposición a convulsiones • Parestesias • Tetania • Calambres musculares • Complicación de arritmias • En EPOC hipoxemia • Hipocalemia e hipofosfatemia Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108

  15. Acidosis Respiratoria • Causado por: • Producción aumentada de CO2 • Disminución ventilación alveolar • Ambas Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108

  16. acidemia Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  17. Causas de Acidosis • Acidosis láctica • Tipo A • Tipo B • Acidosis D-láctica • Cetoacidosis • DM • Alcohol • Inanición • Toxinas/Drogas • Methanol • Etilglicol • Salicilato • Daño renal (de filtración) O2 Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108

  18. ION FUERTE • Son aquellos que se encuentran disociados en una solución. tales como el Na+, K +, Cl-, lactato • Diferencia de iones fuertes (SID) Es el balance de la carga neta (cationes fuertes – aniones fuertes). • Nos cuantifica iones ”no medidos” su valor es 40 – 42 mEq/L • Ácidos débiles: se encuentran parcialmente disueltos en una solución, tales como la albúmina y fosfatos

  19. Stewart. Diferencia del Ion Fuerte (Strong Ion Difference) Cantidad Total de Ácidos Débiles ATOT = [Alb (0.123 x pH – 0.631)] + [Pi (0.309 x pH – 0.469)] SIDa = (Na + K + Ca + Mg) – (Cl + Lactato) Formula Simplificada SIDa = [Na + K] - [Cl]

  20. Normal de 40 - 42 • Si SID < de 40 mEq/L: • Acidosis metabólica. • Si SID > de 42: • Alcalosis metabólica • Acidosis Hipercloremica  • Alcalosis hipoalbuminemica

  21. Anion gap Jeffrey A. Et Al. Serum Anion Gap: Its Uses and Limitations in Clinical Medicine. ISSN: 1555-9041/201–0162

  22. Normal gap 10 Normal gap 10 Normal gap 10 HCO3 10 Lactato 20 HCO3 25 HCO3 10 Na 140 Cl 105 Na 140 Cl 105 Na 140 Cl 120 Anion gap Cationes no medibles K, Ca, Mg Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108

  23. Si paciente con hipoalbuminemia • Corrección con hipoalbuminemia por cada 1 g/dl • AG c = AG + 2.5 mE/L Jeffrey A. Et Al. Serum Anion Gap: Its Uses and Limitations in Clinical Medicine. ISSN: 1555-9041/201–0162

  24. Causas de anion gap bajo o negativo

  25. Causas de anion gap elevado

  26. Etiología acidosis láctica • Crisis convulsivas generalizadas • Ejercicio • Shock • Bajo CO • Anemia severa • Hypoxemia severa • Envenamiento por CO2 Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  27. Causas de a t r proximal • Problemas de reabsorción de HCO3- • Inhibidores de la anhidrasa carbónica o su deficiencia • Acetozolamida • Topiramato • Síndrome de Fanconi • Defectos en el transporte del TCP • Cistinosis • Enf. De Wilson • Sx de Lowe • Galactosemia • Mieloma múltiple • Amiloidosis • Def de Vit D Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108

  28. Causas de a t r distal • Familiar • Defecto en el transportador HCO3- Cl- (AE1) (AD) • Defecto H+--ATPasa (AR) • Endémico • Drogas: amfotericina, tolueno, litio, itosfamide, foscarnet, vanadium, desorden sistémico, sx de Sjorgen Saunders. Primer on Kidney Diseases. 4th. 2005. USA 14-108

  29. Acidosis Complicaciones • Contractibilidad cardiaca disminuída • Bloqueo activación de receptores adrenérgicos • Se inhibe actividad de enzimas. Dvorkin, Mario, et. Al. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. Panamericana . 13ª. 2003. Argentina, 489-504

  30. ANION GAP EN TRASTONOS MIXTOS • Hay cambio del “Delta/Delta (∆/∆)” y cambio de anión gap dividida por el cambio en el bicarbonato sérico: • ∆ Anión gap / ∆HC03- = (AGobservado – AG normal) / HC03-normal – HC03-observado) • Este cálculo es la base de la aseveración que cada mili equivalente de acido adicionado al cuerpo puede reducir el bicarbonato sérico en un mili equivalente.

  31. 1.- Si Delta de anión gap es > Delta de HCO3 sérico (∆/∆ > 1)  alcalosis metabólica • 2.- Cuando el cambio en el anión gap es menor que el de la concentración sérica de bicarbonato (∆/∆ < 1),  adición de acido (acidosis metabólica sin anión gap).

  32. Trastornos mixtos Acidosis metabolica. PC02 = HCO3 × 1.5 + 8 ± 2 Alcalosis metabolica. PC02 = 0.7 x HC03 + 21 ± 1.5 Acidosis Respiratoria. Aguda: HC03 = PC02– 40/10 + 24 Cronica: HC03 = PC02 – 40/3 + 24 Alcalosis Respiratoria. Aguda: HC03 = 40-PC02/5 + 24 Cronica: HC03 = 40-PC02/2+ 24

  33. Valores gasometría Gasometría capilar: en menores de 1 año PO2 > 50 SO2 > 80%

  34. características

  35. 1. H2CO3 PC02 = 40 HCO3 Arteria Pulmonar Vena Pulmonar CO2 + H2O pH = 6.99 PC02 = 54 HCO3= 13 pH = 7.20 PC02 = 40 HC03 = 16 Sistema arterial sistemico Sistema venoso sistemico HCO3 COMIENZO H+ pH = 7.10 PC02 = 40 HC03 = 12 pH = 7.06 PCO2 = 46 HCO3 = 13 C02

  36. 2. PC02 = 68 Arteria Pulmonar Vena Pulmonar H2CO3 » CO2 + H2O pH = 7.20 PC02 = 74 HCO3= 28 Sistema arterial sistemico pH = 7.20 PC02 = 68 HC03 = 26 Sistema venoso sistemico HCO3 COMIENZO H+ pH = 7.24 PC02 = 60 HC03 = 26 pH = 7.22 PCO2 = 68 HCO3 = 27 C02

  37. 3. H2CO3 PC02 = 40 Arteria Pulmonar Vena Pulmonar CO2 + H2O pH = 7.15 PC02 = 64 HCO3= 23 pH = 7.32 PC02 = 40 HC03 = 20 Sistema arterial sistemico Sistema venoso sistemico HCO3 COMIENZO H+ pH = 7.30 PC02 = 40 HC03 = 19 pH = 7.22 PCO2 = 55 HCO3 = 21 C02

  38. Oxígeno Bioxido de Carbono La ventilación es el movimiento de aire hacia el interior y el exterior del sistema pulmonar y puede medirse como el volumen de aire espirado en un minuto (VE). La fracción de VE que cumple una función respiratoria (elimina CO2 de la sangre y transfiere O2 a la sangre) es la ventilación alveolar (VA). La fracción del VE que no cumple una función respiratoria se denomina ventilación de espacio muerto (VDS).

More Related