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Moléculas na Troposfera

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garran
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Moléculas na Troposfera

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  1. Parâmetros de Ligação Moléculas na Troposfera

  2. Porque será que os átomos estabelecem ligações entre si e formam moléculas?

  3. Gráfico da variação da energia potencial eléctrica em função da distância de dois átomos de hidrogénio

  4. Forças Eléctricas 1 electrão 1 protão Forças Atractivas Forças Repulsivas

  5. Energia de ligação É a energia libertada quando se forma uma mole de moléculas a partir de átomos isolados e no estado gasoso. É um parâmetro importante, na informação que nos dá sobre a estabilidade da molécula. Quanto maior o valor da energia de ligação mais estável é essa ligação.

  6. C C C C C C Valores de energia de ligação

  7. Comprimento de ligação É a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados na posição de maior estabilidade. Este é um valor médio, pois a molécula não é uma entidade rígida, mas sim uma estrutura que é capaz de vibrar no espaço.

  8. C C C C C C Valores de comprimento de ligação

  9. Variação destes dois parâmetros: Ligação covalente simples – ordem um Ligação covalente dupla – ordem dois Ligação covalente tripla – ordem três

  10. C C C C C C Quando a ordem de ligação aumenta, a energia de ligação também aumenta, pois há mais electrões a serem partilhados. Quando a ordem de ligação aumenta, o comprimento de ligação diminui, pois como há mais electrões a serem partilhados, os átomos aproximam-se mais, tornando a ligação mais forte.

  11. Maior ordem de ligação Maior energia de ligação Menor comprimento de ligação Maior estabilidade da molécula Menor reactividade

  12. Geometria molecular É o arranjo espacial dos átomos que constituem a molécula de modo a minimizar as repulsões. Ângulo de ligação Menor ângulo formado pelos dois segmentos de recta que passam pelo centro do núcleo de um átomo central e pelos centros dos núcleos de dois átomos a ele ligados.

  13. Moléculas semelhantes com átomos centrais do mesmo grupo da tabela periódica

  14. XY Geometria linear O2, N2, H2, HF,… AX2 Átomo central não tem electrões não ligantes Geometria linear CO2 ângulo de ligação ≈180º Átomo central tem electrões não ligantes Geometria angular H2O ângulo de ligação ≈ 104,5º Diferentes tipos de geometria molecular

  15. Átomo central não tem electrões não ligantes AX3 AX4 Átomo central tem electrões não ligantes Geometria triangular plana NH3ângulo de ligação ≈ 106,5º BF3 ângulo de ligação ≈120º Geometria tetraédrica Átomo central não tem electrões não ligantes Geometria Piramidal trigonal CH4 ângulo de ligação de ≈ 109,5º