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  1. “Funções Inorgânicas” Profa. NúriaGalacini

  2. FunçõesInorgânicas ÁCIDOS Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)

  3. FunçõesInorgânicas • ÁCIDOS • Equação de ionização: • monoácidos: • equação em etapas (a partir de diácidos):

  4. FunçõesInorgânicas ÁCIDOS Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à: Hidrácidos. Ex: HCl Oxiácidos. Ex: H2SO4 • Presença ou ausência de oxigênio na molécula: • Número de hidrogênios ionizáveis: • Grau de ionização: Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2* Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4 Tetrácidos. Ex: H4P2O7 Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF); Fracos (os demais). Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios. Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).

  5. FunçõesInorgânicas ÁCIDOS Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à: Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3. Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S. • Volatilidade: • Estado físico: Sólido: H3BO3 Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros. Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros.

  6. FunçõesInorgânicas • ÁCIDOS • Nomenclatura: • Hidrácidos: Terminação do nome do ânion: eto Terminação do nome do ácido: ídrico

  7. FunçõesInorgânicas • ÁCIDOS • Nomenclatura: • Oxiácidos: • Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico • Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso Terminação do nome do ânion: ato Terminação do nome do ácido: ico Terminação do nome do ânion: ito Terminação do nome do ácido: oso

  8. FunçõesInorgânicas BASES Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH– (hidroxila).

  9. FunçõesInorgânicas • BASES • Equação de dissociação:

  10. FunçõesInorgânicas BASES Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à: Monobases. Ex: NaOH, NH4OH Dibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2 Tribases. Ex: Al(OH)3, Tetrabases. Ex: Pb(OH)4 • Número de hidroxilas: • Força: • Solubilidade: Bases solúveis: bases de metais alcalinos e NH4OH. Bases pouco solúveis: bases de metais alcalino-terrosos (exceto as bases de Be e Mg). Bases praticamente insolúveis: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg). Bases fortes: Bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Be e Mg). Bases fracas: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).

  11. FunçõesInorgânicas • BASES • Nomenclatura:

  12. FunçõesInorgânicas • BASES • Nomenclatura: Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico ao íon de maior carga.

  13. FunçõesInorgânicas SAIS Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–.

  14. FunçõesInorgânicas • SAIS • Equação de dissociação:

  15. FunçõesInorgânicas SAIS Classificação: os sais podem ser classificados quanto à: • A natureza dos íons: • Solubilidade: Sal neutro. Ex: NaCl, KNO3 Hidrogeno-sal. Ex: NaHCO3 Hidróxi-sal. Ex: Ca(OH)Cl Sal duplo ou misto. Ex: NaLiSO4 Sal hidratado: Ex: CuSO4.5H2O Obs.: Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.

  16. FunçõesInorgânicas • SAIS • Nomenclatura: • Para sais neutros:

  17. FunçõesInorgânicas • SAIS • Nomenclatura: • Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas expressões (mono), di, tri hidroxi. • Para sais duplos: • Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion seguido dos nomes dos dois cátions. • Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois ânions seguido do nome do cátion. • Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da quantidade de água de cristalização.

  18. FunçõesInorgânicas • SAIS • Nomenclatura: • Exemplos:

  19. FunçõesInorgânicas ÓXIDOS São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.

  20. FunçõesInorgânicas • SAIS • Nomenclatura: • Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio): • Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):

  21. FunçõesInorgânicas ÓXIDOS Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à: • Óxidos básicos: óxidos queapresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente “carga” +1 e +2.Exemplos: Na2O, BaO. • Óxidos ácidos: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular) e geralmente são formados por ametais. Exemplos: CO2, SO2.

  22. FunçõesInorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA • Reações de neutralização (ácido + base → sal + água) • Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–.

  23. FunçõesInorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA • Reações de óxidos básicos:

  24. FunçõesInorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA • Reações de óxidos ácidos:

  25. FunçõesInorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA • Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único produto.

  26. FunçõesInorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA • Reações de decomposição ou análise: Quando uma única substância origina dois ou mais produtos.

  27. FunçõesInorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta.

  28. FunçõesInorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas.

  29. Exercícios (Fuvest - 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos: I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC. III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB. Está correto o que se afirma em a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.