aktivita n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Aktivita PowerPoint Presentation
Download Presentation
Aktivita

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 8

Aktivita - PowerPoint PPT Presentation


  • 112 Views
  • Uploaded on

Aktivita. Aktivita a – „projevená koncentrace“ - pro (velmi) nízké koncentrace – téměř ideální roztoky: a = c - pro reálné roztoky: a = f . c , kde f – tzv. aktivitní koeficient Odlišnost od analytické koncentrace vzájemným

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Aktivita' - gabriel-cardenas


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
aktivita

Aktivita

Aktivita a – „projevená koncentrace“

- pro (velmi) nízké koncentrace – téměř ideální roztoky: a = c

- pro reálné roztoky: a = f . c , kde f – tzv. aktivitní koeficient

Odlišnost od analytické koncentrace vzájemným

„překážením si“ sledovaných částic.

a=c

f

a

1

c

c

slide2

Závislost aktivity na koncentraci závisí především na metoděměření fyz.-chem. vlastností (pH, absorbance, vodivosti, …, kinetiky chemických reakcí apod.)

Např: závislost kinetických parametrů rovnice A + B C + D:

1) Guldbergův-Waageův zákon:v = k . [A][B] pro nízké koncentrace (směr)

v = k . aA . bB pro vyšší koncentrace

2) rovnovážná konstanta:K = [C][D] / [A][B] pro nízké koncentrace

K = (aC . bD) / (aA . bB) pro vyšší koncentrace

3) celkový řád reakce (směr ):

řád

řád

2

2

a

c

nap inn sr ky reaguj c ch stic a b prod mal koncentrace
Např. účinné srážky reagujících částic:A + B prod.

„malá“ koncentrace

xxxxxx

x

Klikněte !

nap inn sr ky reaguj c ch stic a b prod velk koncentrace
Např. účinné srážky reagujících částic:A + B prod.

„velká“ koncentrace

Klikněte !

slide5

Např. měření pH skleněnou elektrodou:

„malá“ koncentraceH+ – každý ion učiní odezvu

(3 ionty, 3 odezvy)

a = f . c . . . f = 3/3 = 1 . . .a = c

Klikněte !

+

+

+

slide6

. . . měření pH skleněnou elektrodou:

„velká“ koncentraceH+ – NE každý ion učiní odezvu

(5 iontů, 3 odezvy)

a = f . c . . . f = 3/5 . . .a = 0,6 . c

Klikněte !

+

+

+

+

+

slide7

Např. spektrofotometrické měření koncentrace látek:

při vyšších koncentracích přestává platit Lambertův–Beerův zákon a tedy aktivita změřená spektrofotometricky je potom nižší, než analytická koncentrace. V z á j e m n é s t í n ě n í !!!

c : +3

I:-3

c : +6

I:-3

„malá“

koncentrace

stále „malá“

koncentrace

„velká“

koncentrace

Klikněte !

kontaktn informace

Kontaktní informace

  • Pavel Šiman
  • Ústav lékařské biochemie LF UK

Hradec Králové

  • siman@lfhk.cuni.cz