Ciências Físico-Químicas 9ºAno

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

2. LIGAÇÕES QUÍMICAS Sumário • Ligação química. • Classificação das ligações químicas. • A ligação covalentesimples, dupla e tripla. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

3. LIGAÇÕES QUÍMICAS • O que é uma ligação química? • É a ligação que se estabelece entre os átomos. • É o conjunto de forças de atracção que resulta da interacção entre os átomos, que se combinam das mais diversas maneiras. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

4. LIGAÇÕES QUÍMICAS Será que estas ligações se fazem “ao acaso”? Porque é que os átomos se ligam? Como se ligam os átomos? Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

5. LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

6. LIGAÇÕES QUÍMICAS Dá sempre jeito ter uma tabela periódica à mão! Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

7. LIGAÇÕES QUÍMICAS • Os átomos destes elementos químicos ao estabelecerem ligações entre si, formam uma grande diversidade de substâncias químicas: • Elementares • Compostas Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

8. LIGAÇÕES QUÍMICAS Os mesmos átomos podem dar origem a substâncias com características muito diferentes. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

9. LIGAÇÕES QUÍMICAS Prémio Nobel da Física 2010 Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

10. LIGAÇÕES QUÍMICAS Os electrões de valência • Numa ligação química só intervêm os electrões de valência. • Para os representar utilizamos a notação de Lewis. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

11. LIGAÇÕES QUÍMICAS REGRA DO OCTETO • Átomos com 8 eletrões de valência são estáveis. • Os átomos dos diversos elementos combinam-se para adquirir estabilidade eletrónica: • configuração eletrónica • igual à dos gases nobres. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

12. LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES • COVALENTE NÃO-METAL + NÃO-METAL • Partilha de electrões entre os dois átomos com tendência para captar electrões. • IÓNICA METAL + NÃO-METAL • Atracção entre iões positivos e negativos por transferência de electrões de um átomo para outro. METAL + METAL • METÁLICA • Atracção entre iões positivos e electrões livres. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

13. LIGAÇÕES QUÍMICAS O tipo de ligação relaciona-se com a posição dos elementos na Tabela Períodica. Manual Virtual Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

14. LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO COVALENTE • Os electrões são partilhados por dois átomos. • Forma pares electrónicos. • Origina moléculas ou estruturas covalentes gigantes. Ocorre entre: NÃO-METAL e NÃO-METAL HIDROGÉNIO e NÃO-METAL Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

15. LIGAÇÕES QUÍMICAS • Nas moléculas há dois ou mais núcleos positivos e uma só núvem electrónica. • O comprimento de ligação é a distância média entre os núcleos dos átomos ligados. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

16. LIGAÇÕES QUÍMICAS Manual, Pág.203 Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

17. LIGAÇÕES QUÍMICAS Fácil! Tentem vocês agora… HCl • Molécula de hidrogénio: H2 • Flúor molecular: F2 ligantes não ligantes Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

18. LIGAÇÕES QUÍMICAS • Molécula de cloreto de hidrogénio: HCl • Molécula de oxigénio: O2 • Molécula de azoto: N2 Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

19. LIGAÇÕES QUÍMICAS • A ligação covalente pode ser: • Simples • partilha de um par de electrões. • Dupla • partilha de dois pares de electrões. • Tripla • partilha de três pares de electrões. Modelos… Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

20. LIGAÇÕES QUÍMICAS EM SÍNTESE • A ligação covalenteestabelece-se por partilha de electrões. • Pode ser simples, dupla ou tripla. • Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-se a notação de Lewis. • Na fórmula de estrutura apenas participam os electrões de valência. • O par electrónico compartilhado – ligante -pertence aos dois átomos que estão ligados. • Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

21. LIGAÇÕES QUÍMICAS Resolvam agora, a pares… Exercício • Considera as seguintes fórmulas moleculares: • Cl2 • H2O • NH3 • CH4 • O2 • N2 • CO2 • H2O2 • Para cada uma delas: • Escreve a fórmula de estrutura. • Indica o número total de ligações da molécula. • Classifica as ligações quanto à sua multiplicidade. • Constrói o modelo molecular. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

22. LIGAÇÕES QUÍMICAS TPC • Manual • ler as páginas 200 a 205 • resolver o “Aplico o que aprendi” • questões 27 e 28, pág. 235; • Caderno de Actividades • Resolver as questões 42 e 43, pág. 60 • Trabalho de pesquisa • “Construção de modelos de substâncias moleculares” Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

23. LIGAÇÕES QUÍMICAS Sumário • A ligação covalentepolar e apolar. • Geometria das moléculas. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

24. LIGAÇÕES QUÍMICAS Exemplos… para relembrar • Molécula de hidrogénio: H2 • Molécula de fluoreto de hidrogénio: HF Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

25. LIGAÇÕES QUÍMICAS • A ligação covalente pode ser: • Apolar • Não tem pólos eléctricos. • Polar • Tem pólos eléctricos. E as moléculas? Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

26. LIGAÇÕES QUÍMICAS • A molécula pode ser: • Apolar • Não tem pólos eléctricos • A nuvem electrónica está simetricamente distribuída. • Polar • Tem pólos eléctricos, um positivo e um negativo. • A nuvem electrónica não está simetricamente distribuída. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

27. LIGAÇÕES QUÍMICAS Outros exemplos… Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

28. LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS • Chama-se ângulo de ligação ao ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

29. LIGAÇÕES QUÍMICAS • A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço. • Da forma das moléculas dependem muitas das propriedades das substâncias. • A geometria das moléculas pequenas pode ser: Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

30. LIGAÇÕES QUÍMICAS Alguns exemplos… • Moléculas diatómicas • Todas têm geometria linear. • Moléculas triatómicas • Podem ter geometria linear ou angular. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

31. LIGAÇÕES QUÍMICAS Alguns exemplos… • Moléculas tetratómicas • Geometria triangular plana ou piramidal. • Moléculas pentatómicas • Geometria tetraédrica. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

32. LIGAÇÕES QUÍMICAS Exercício • Considera as moléculas representadas pelos diversos modelos e indica: • O tipo de ligações, classificando-as quanto á polaridade e multiplicidade. • A geometria da molécula. • Se a molécula é polar ou apolar. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno