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“EXTRACCIÓN DE ESENCIA DE MANZANILLA CON SOLVENTES”. Gutiérrez Ostos Eunice Hernandez Cruz Cristina Ledesma Angeles Nallely Quintero Barceinas R. Sara Rodriguez Rodriguez C. Angelica. MANZANILLA.

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“EXTRACCIÓN DE ESENCIA DE MANZANILLA CON SOLVENTES”

Gutiérrez Ostos Eunice

Hernandez Cruz Cristina

Ledesma Angeles Nallely

Quintero Barceinas R. Sara

Rodriguez Rodriguez C. Angelica

manzanilla
MANZANILLA
  • Es la traducción del griego chamaimelon, que significa manzana de tierra o enana, Chamomilla recutita (Asteraceae) es utilizada en la preparación de diferentes tipos de extractos para uso farmacéutico, por sus propiedades antiinflamatorias, descongestivas, calmantes, refrescantes, antisépticas, emolientes y protectoras
  • Entre sus componentes principales se encuentran: 0,2 - 1,9% de aceite esencial (compuesto mayoritariamente por chamazuleno), óxidos de (-)-α- bisabolol A y B, óxido de α- bisabolona A y matricina, cumarinas (herniarina, umbeliferona) y heterósidos flavonoides (rutina y derivados glicosidados de apigenina y quercetina)
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PROPIEDADES FISICAS • Líquidos a temperatura ambiente • Volátiles • Recien destilados son incoloros o ligeramente amarillentos • Densidad inferior a la del agua • Alto índice de refracción • Muy poco solubles en agua, pero le comunican el aroma • Solubles en alcohol de alto % • Soluble en aceites fijos o grasas

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La esencia de manzanilla es el conjuntos de compuestos químicos que se obtienen mediante un determinado método de extracción de las sustancias odoríferas presentes en un gran número de vegetales, que se conocen como plantas aromáticas.

  • Estos aceites esenciales se extraen de los tejidos mediante diversos procedimientos físicos y químicos; los métodos de extracción que utilizamos fueron:
  • Destilación
  • Extracción con solventes:
destilacion
Destilacion
  • El término destilar proviene del latín “destillare”: separar por medio del calor, una sustancia volátil (esencia) de otras más fijas, enfriando luego su vapor para reducirla nuevamente a líquido.
  • En donde por efecto de la temperatura del vapor ( 100 ºC) en un cierto tiempo, el tejido vegetal se rompe liberando el aceite esencial.
extracci n con solventes
Extracción con solventes
  • El material previamente debe de ser molido, macerado ó picado, (manzanilla) para permitir mayor área de contacto entre el sólido y el solvente. El proceso ha de buscar que el sólido, ó el líquido , ó ambos, estén en movimiento continuo (agitación), para lograr mejor eficiencia en la operación.
  • Se realiza preferiblemente a temperatura y presión ambientes.
  • Los solventes más empleados son: Etanol, acetona, isopropanol, hexano,ac.acético, tolueno, xileno, ligroína, éter etílico, éter isopropílico, acetato de etilo, cloroformo; no se usan clorados ni benceno por su peligrosidad a la salud.
  • Los solventes se recuperan por destilación y pueden ser reutilizados.
  • En la etapa de recuperación de los solventes (atmosférica ó al vacío), después de los condensadores ha de disponerse de una unidad de enfriamiento, para la menor pérdida del solvente.
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ACIDO ACETICO

El ácido acético, o su forma ionizada, el acetato, es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Formula molecular

C2H4O2

Propiedades Fisicas

  • Estado de agregación líquido
  • Densidad 1049 kg/m3; 1.049 g/cm3
  • Masa 60.05 u
  • Punto de fusión 289.9 K (16.7 °C)
  • Punto de ebullición 391.2 K (118.1 °C)
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TOLUENO

El tolueno o metilbenceno, (C6H5CH3) es la materia prima a partir de la cual se obtienen derivados del benceno, el ácido benzoico, el fenol, la caprolactama, la sacarina, medicamentos, colorantes, perfumes, TNT y detergentes

Formula molecular

C7H8

  • Propiedades Físicas:
  • Punto de fusión 178 K (-95ºC °C)
  • Densidad 866,9(a 20ºC) kg/m3;

0,8669(a 20ºC) g/cm3

  • Punto de ebullición 383.8 K (110.8 °C)
  • Solubilidad en agua 0,05 g/mL
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ACETONA

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. Es un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas

Formula Molecular C3H6O

  • Propiedades Físicas
  • Estado de agregación Líquido
  • Apariencia Incoloro
  • Densidad 790 kg/m3; 0,79 g/cm3
  • Masa 58,09 u
  • Punto de fusión 178.2 K (-94.9 °C)
  • Punto de ebullición 329.4 K (56.3 °C)
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ALCOHOL

Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella.

Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente.

. También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua.

Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes.

Las propiedades químicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy polar y capaz de establecer puentes de hidrogeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.

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OBJETIVOS

1. identificar la polaridad de las mezclas utilizadas en el proceso de extracción de la manzanilla mediante cromatografía en papel

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2. Mostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla y adquirir los criterios necesarios para seleccionar una técnica específica con base en las propiedades físicas que exhiban los componentes de la mezcla.

3. Realizar una reacción de precipitación, separar el producto sólido y determinar el rendimiento del precipitado obtenido

metodologia
METODOLOGIA
  • PARA LA OBTENCION DEL EXTRACTO

Para ello se llevo a cabo un metodo sencillo:1. Se mezcló la manzanilla con uno de los solvetes y se agito vigorosamente durante 10 min. se dejo reposar y se obtuvo un precipitado

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2. Viene el proceso de filtración para el cual se utilizó un papel filtro para impedir el paso de particulas grandes y obtener solamente la esencia la cual nos servira para la valoracion de la cromatografia
cromatograf a en papel
Cromatografía en papel
  • Es la técnica de separación e identificación de sustancias químicas mediante un disolvente que se mueve sobre hojas o tiras de papel de filtro. Me permiten separar solutos que están mezclados en un disolvente, en función de su afinidad por dos fases diferentes.
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Tomamos un pedazo de papel, dibujamos en uno de sus margen una linea de 1.5 cm y sobre esa linea colocamos 4 puntos separados a lo largo, donde en cada uno agregamos con un capilar una gota de cada extracción cuyas sustancias se quieren separar. Se introdujo en una mezcla de disolventes que contenía alcohol, acetona y tolueno, sin que la manche llegue a introducirse en él. A este tipo de cromatografía se le conoce como cromatografía ascendente.

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Cuando el disolvente se mueve sobre la manche de las sustancias, comienzan a actuar dos tipos de fuerzas opuestas. Las fuerzas propulsoras actúan apartando las sustancias de su punto de origen y desplazándolas en la dirección del flujo del disolvente. Las fuerzas retardantes tratan de impedir el movimiento de las sustancias, llevándolas fuera del disolvente que fluye y hacia atrás en el papel.

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Cuando hay componentes incolores, el cromatograma ya seco debe ser tratado con un reactivo apropiado que haga visibles las sustancias, reaccionando con ellas, para producir manchas de color.

conclusiones
CONCLUSIONES
  • Los solventes utilizados no fueron los adecuados para que se realizara una separación, el cromatograma al parecer no mostraba manchas como resultados de la separación, se pudo deber a la falta de un reactivo químico que los coloreara, o el solvente que se debió utilizar tenía que ser ácido acético.