1 / 17

A s i t -Ba z T anımlarının Karşılaştırılması

A s i t -Ba z T anımlarının Karşılaştırılması. *oksijen: asit oluşturucu, HNO 3 , H 2 SO 4 gibi. HNO 3 + H 2 O  NO 3 – + H 3 O +. Arrhenius Tanımı. Suya H 3 O + (hidronyum) katyonu veren maddeler ASİT Suya OH - (hidroksit) anyonu veren maddeler BAZ. as i t + ba z = tuz + su.

eve
Download Presentation

A s i t -Ba z T anımlarının Karşılaştırılması

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Asit-Baz Tanımlarının Karşılaştırılması *oksijen: asit oluşturucu, HNO3, H2SO4 gibi

  2. HNO3 + H2O  NO3– + H3O+ • Arrhenius Tanımı Suya H3O+(hidronyum) katyonu veren maddeler ASİT Suya OH-(hidroksit) anyonu veren maddeler BAZ • asit + baz = tuz + su ASİT BAZ HCl, HNO3 KOH, NaOH

  3. Proton veren maddeler ASİT • Proton alan maddeler BAZ eşlenik baz eşlenik asit asit baz HA + B-A- + BH -H+ +H+ Eşlenik Asit = Baz + Proton Eşlenik Baz = Asit - Proton Bronsted-Lowry Tanımı

  4. Kuvvetli asitlerin eşlenik bazları zayıftır. Zayıf asitlerin eşlenik bazları kuvvetlidir. Ka > 1 (negatif pKa), kuvvetli asit Ka < 1 (pozitif pKa), zayıf asit

  5. Asit BazTepkime Öngörüsü Eşlenik Baz Eşlenik Asit Baz Asit -419.2 -607.2 -237.1 -389.9 pKa 4.76 15.74 Kuvvetli Asit ZayıfAsit Aktif Kararlı Yüksek E Düşük E • Tepkimeler daha zayıf asit-baz çifti verecek şekilde ilerler.

  6. Çözücü su ise : 2 H2O H3O+ + OH- (öziyonlaşma) • ASİT HCl + H2O H3O+ + Cl- • BAZ NH3 + H2O NH4+ + OH- • Çözücü BrF3 ise :2 BrF3 BrF2+ + BrF4-(öziyonlaşma) • ASİT SbF5+BrF3 BrF2+ + SbF6- • BAZF- + BrF3 BrF4- • Çözücü Sistemi Tanımı • Aprotik çözücülerde ve susuz ortamlarda çok kullanılan tanımdır. • Öziyonlaşma gösteren bütün çözücülere uygulanabilir. • Çözücünün katyon derişimini arttıranlar ASİT • Çözücünün anyon derişimini arttıranlar BAZ asit + baz = çözücü (iyonlaşmanın tersi)

  7. 2 Cl3PO  Cl2PO+ + Cl4PO- 2 SO2 SO+ + SO32- pKiyon = -log[asit][baz] • pKW = -log[H3O+][OH-] = -log[10-7][10-7] = 14 • pKH2SO4 = -log[H3SO4+][HSO4-] = 3.4 • Sayı küçüldükçe, ayrışma artar

  8. Bir çözücüdeki en kuvvetli asit çözücünün katyonu, • “ “ “ baz “ anyonudur. • Düzeyleme Etkisi ( Leveling Effect ) • HNO3, H2SO4, HClO4, HCl sulu ortamda asitlikleri aynıdır (H3O+) H2SO4 + HOAc  H2OAc+ + HSO4- Ka • H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4- (100% ayrışır) KA • HNO3 + H2O  H3O+ + NO3-(100% ayrışır) KA • HOAc + H2O H3O+ + OAC- (Ka = 1.8x10-5) ZA Düzeyleme etkisi Kuvvetli asitleri farklandırmak için daha asidik çözücü (HOAc) kullanılır. • HClO4 > HCl > H2SO4 > HNO3(HOAc içinde) Farklandırma etkisi Ka > K’a • HNO3 + HOAc  H2OAc+ + NO3-K’a 2H2SO4 + HNO3NO2++ H3O+ +2HSO4-

  9. Çözücü Düzeylemesi (Solvent Leveling) pKDMSO =37 geniş bir skalada asitleri farklandırabilir. H2SO4 den PH3’e kadar Öziyonlaşması büyük çözücüler, geniş bir aralıkta asit ve bazları farklandırabilir. • NH3 + HOAc NH4+ + OAc- (%100 iyonlaşır) • H2O + HOAcH3O+ + OAc- Ka = 1.8x10-5 HOAc suda zayıf, amonyak çözeltisinde kuvvetli asittir.

  10. ASİT : Düşük enerjili LUMO BAZ : Yüksek enerjili HOMO • Lewis Tanımı ASİT electron-çiftialıcı (acceptor) nükleofil BAZ elektron-çifti verici (donor) elektrofil ASİT BAZ Katılma Bileşiği (adduct)

  11. Lewis Asitleri • Bütün katyonlar • Oktet boştuğu olan bileşikler • Hipervalent oluşturabilen bileşikler • Çokkatlı bağlara sahip bileşikler

  12. H+ + OH- H2O Cu2+ + 4H2O [Cu(H2O)4]2+ Ag+ + C2H4 [Ag(C2H4)]+ Lewis Bazları • Bütün anyonlar OH-, F-, S-2…. • Yalın çifte sahip bütün nötral bileşiker H2O, ROH, ROR … • Çokkatlı bağlara sahip bileşikler: benzen, asetilen, etilen ….

  13. Lewis Asit- Baz Tepkimesi AlCl3, BeCl2 hem Lewis asidi hem de Lewis bazı olarak davranabilir.

  14. Lux-Flood Asit Baz Tanımı Oksit anyonu alan bileşikler ASİT Oksit anyonu veren bileşikler BAZ CaO + SiO2 CaSiO3 PbO + SO3 PbSO4 TiO2 + Na2S2O7 Na2SO4 + TiOSO4 Usanowich Asit-Baz Tanımı Katyon veren bileşikler ASİT Anyon alan bileşikler BAZ Büyün kimyasal tepkimeler asit-baz tepkimesi olarak kabul edilir.

  15. ÖRNEK: Aşağıdaki tepkimelerde asit ve bazları belirleyiniz. A B A B A A - B A - B A A - B B A - B B

  16. ÖRNEK: Aşağıdaki tepkime mümkün mü? pKa 4.76 15.54 ÖRNEK: Aşağıdaki tepkimeler için hangi asit-baz tanımı kullanılır? A, BL, L BL, L L

More Related