Kimia Larutan

1. KONSENTRASI LARUTAN Larutanadalahcampuranhomogenantarazatterlarutdenganpelarut Zatterlarut (solut) LARUTAN Zatpelarut (solven) • KonsentrasiLarutanadalahmenyatakanbanyaknyasolutdalamlarutan. Larutandisebutencer (dilute), bilakonsentrasinyakecil; lawannyaialahpekat (concentrated). • Ada duacaramenghitungkonsentrasi, yaitu • Konsentrasisebagaiperbandinganbanyaknyasolutterhadapbanyaknyapelarut. • Konsentrasisebagaiperbandinganbanyaknyasolutterhadapbanyaknyalarutan. Cara Fisika ; Persen, Kerapatan (density) Satuankonsentrasi Cara Kimia : Molar, Normalitas, ppm, fraksimol, danmolal

2. Persen PersenBerat (%-b), berapapersenkahberatzatterlarutdariberatlarutanatauberapa gram zatterlarutterdapatdalam 100 gram larutan. ContohSuatulogamcampuran (alloy) tembagadanaluminiummengandung 65,6 g Cu dan 423,1 g Al. Hitunglahpersenberatkomponenmasing-masing. Jawab : 65,6 g %-b Cu = x 100 % = 13,4 % (65,6 + 423,1) g %-b Al = (100 – 13,4) % = 86,6 % Persen Volume (%-v), berapapersenkah volume zatterlarutdari volume larutanatauberapa ml zatterlarutterdapatdalam 100 ml larutan. Misalnya, Whisky, kandunganalkoholnya 40 %-v artinya 40 ml alkoholmurnidalam 100 ml berapapersenkah volume zatterlarutdari volume larutanatauberapa ml zatterlarutterdapatdalam 100 ml larutan.

3. Density ataukerapatan ( g/cm3 ) Menyatakanbanyakzatdalamsetiap 1 ml larutan. Misalnya, HClmemiliki density 0,98 g/cm3 Artinyadalam 1 ml larutanHClterdapat 0,98 g HClatau di dalam 1 liter larutanHClterdapat 980 g HCl. Molaritas (M) Menyatakanberapamolzatterlarutterdapatdalamsatu liter larutan. n M = --------- v Dimana, M = molaritas; n = jumlahmolzatterlarutdan v = volume dalam liter. g n = g/Mr , maka M = --------------------- ataumol = M x v Mr x v

4. Normalitas Menyatakanberapaekivalenzatterlarutdalamsatu liter larutan. ekivalen (eq.) N = ---------------------------- liter larutan Ekivalenadalahbesaran yang nilainyadarireaksi yang dialamizat yang bersangkutan. Eq = g/BE , maka g N = ------------------- BE x v Reaksiasambasa, ……. BE = Mr / valensi Reaksiredoks, ………… BE = Mr / jumlahelektron yang ditransfer Reaksi ion, ……………. BE = Mr / jumlahmuatan

5. Tugas • Hitunglahpersenberat K2CO3dalamlarutan yang dibuatdenganmelarutkan 15 g K2CO3 dalam 60 g air. • 2. Suatularutandibuatdari 22,2 g glukosa (C6H12O6) dan air secukupnyasehinggaterbentuklarutan 251 ml. Berapakonsentrasi molar larutanitu ? • 4. Berapa g HNO3diperlukanuntukmembuat 2,85 liter larutan 0,450 M ? • 5. HitunglahmolaritasdannormalitaslarutanNaOH 10 %-b, Mr NaOH = 40. • 6. Cukapasar 4 %-b mempunyai density 1,0058 g-cm3. Berapamolaritasdannormalitascukapasaritu ? CH3COOH (asamcuka).

6. Dalam 2,0 liter larutanterdapat 49 g H3PO4. Berapakonsentrasi molar dan normalitas larutanitu ?

7. Dalam 2,0 liter larutanterdapat 49 g H3PO4. Berapakonsentrasi molar larutanitu ? • Molaritas (molar) = molzatterlarut/liter • M = n/L …… n = M x L • Mol (n) = gram / MR • M = gram / MR / L gram 49 • M = ---------------------- = ------------------ = 0,25 mol/l • Mr x L 98 x 2,0

8. 10 g NaOH (Mr = 40) terlarutdalam 1 liter larutan. TentukankonsentrasiMolaritasdanNormalitasnya. • 9,8 g H2SO4 (Mr = 98) terlarutdalam 500 ml larutan. • TentukankonsentrasiNormalitasdanMolaritasnya. • 3. 4 g CaCO3 (Mr = 100) terlarutdalam 2 liter larutan. • TentukankonsentrasiNormalitasdanMolaritasnya. • Reaksi : CaCO3 Ca2+ + CO32- • 500 ml larutan HNO3 0,5 M kemasukan air 1500 ml. Tentukanfaktor • pengencerannyadanberapakonsentrasi HNO3sekarang ? • 5. Bagaimanacaranyamembuatlarutan • a. 500 ml larutan 0,1 M C6H1206 (Mr = 180) • b. 1.000 ml larutanHCl 0,2 M. Density HCl 1,19 g/cm3danMr = 36,5

9. g M = --------------------- Mr x v g N = ----------------------- BE x V NaOH, BE = Mr/1 --------------- BE = MR M = N ----------- 0,25 M = 0,25 N

10. Reaksiasambasa, ……. BE = Mr / valensi Valensi 1 …………. BE = Mr / 1 ……………. BE = Mr Valensi 2 ………… BE = Mr / 2 ……………. BE = 1/2 Mr Valensi 3………… BE = Mr / 3 ……………. BE = 1/3 Mr g g M = ------------------------- N = -------------------- Mr x v BE x V Valensi 1 -------- BE = Mr …………….. M = N …… 1 M = 1 N Valensi 2 -------- BE = ½ Mr …………….M = 1/2N …… 1 M = 2 N Valensi 3…………BE = 1/3 Mr ………….. M = 1/3N …….. 1 M = 3 N Reaksiredoks, ………… BE = Mr / jumlahelektron yang ditransfer Reaksi ion, ……………. BE = Mr / jumlahmuatan

11. ppm = part per million atau per sejuta 1 ppm = satu per sejuta 1 1 ppm = ------------------------------- 106 1 1 1 ppm = ------------------------------- x …………….. 104 102 1 1 ppm = ------------------------------- x 1 % 104 1 ppm = 0,0001 % 1 ------------------ = 0,0001 10.000

12. 1 ppm = 1 mg / kg atau 1 ppm = 1mg/ liter • Soal • Dalam 1 ton batuan granit terkandung 2000 g logam Zn, tentukan berapa ppm dan persenkah Zn dalam batuan tersebut ? • Dalam lumpur sungai terdapat 10 ppm Hg. • Berapa gram Hg dalam 10 ton lumpur sungai ? • 3. Bagaimana caranya membuat larutan • a. 500 ml larutan 0,1 M C6H1206 (Mr = 180) • b. 100 ml larutan NaOH 0,5 M diencerkan sampai volume 1 liter • Tentukan : - konsentrasi molar setelah diencerkan • - besarnya faktor pengenceran • b. 1.000 ml larutan HCl 0,2 M. Density HCl 1,19 dan Mr = 36,5

13. Apamaknaberikut: 1. 25 ppm Fe dalam 100 ml air sungai 2. 25 ppm P2O5 dalam 1 ha anah 3. Air limbahmengandung BOD 200 ppm

14. 4 g CaCO3 (Mr = 100) terlarutdalam 2 liter larutan. TentukankonsentrasiNormalitasdanMolaritasnya. Reaksi : CaCO3 Ca2+ + CO32- Jawab: 4 M = ------------------------- = 0,02 mol/l 100 x 2 gram N = ----------------- L Gram 4 N = -------------------- = ------------------------- grek/l BE x L 50 x 2 MR BE = -------------------- Valensi ValensidariCadari CaCO3 = 2 BE. CaCO3 = 50

15. Latihan • Tentukankemolaranlarutandari 0,4 molNaOHdalam 200 mL larutan! • Tentukanmassadari CO(NH2)2 yang terdapatpada 500 mL larutan CO(NH2)2 0,2 M. DiketahuiMr CO(NH2)2 = 60 • LarutanNaOH 0,5 M sebanyak 200 mL hendakdiencerkanhinggamenjadilarutanNaOH 0,2 M. Tentukan volume air yang harusditambahkankedalamlarutantersebut! • Untukmengubah 40 ml larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukanpenambahan air sebanyak…?