1 / 10

Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc

Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc. Phaàn 2. Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc. Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau:. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT). ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL). ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ).

emele
Download Presentation

Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Phaàn 2

  2. Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: • ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) • ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) • ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)

  3. 1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù • Trong dung dòch =Mol ñieän tích (-) Mol ñieän tích (+) • Treân phöông trình ion: =  ñ.tích veá phaûi  ñ.tích Veá traùi • Caùc quaù trình oxi hoùa khöû = soá e nhaän  Soá e cho  mole cho = mole nhaän

  4. Aùp duïngï 1: Na+: x mol Al3+: y mol ddA SO42-: z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t • 2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù • Trong dung dòch mion trong dd = mchaát tan trong dd m ion = • nion Vôùi: x Mion Mion=Mnguyeân toá taïo ion

  5. Trong dung dòch mion trong dd = mchaát tan trong dd m ion = x Mion Mion=Mnguyeân toá taïo ion • Aùp duïng 1: Na+: x mol Al3+: y mol ddA SO42-: z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTKL coù:

  6. Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol ddA 2- SO4 : x mol - Cl : y mol Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ?

  7. Trong dung dòch mion trong dd = mchaát tan trong dd m ion = x Mion Mion=Mnguyeân toá taïo ion • Treân phaûn öùng = mveá phaûi m veá traùi • nion • Trong hôïp chaát = m hôïpchaát m nguyeân toá

  8. Aùp duïng 3: (Trích ñeà thi ÑHQG – 1999) Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám 71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2 vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2. Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni, sau moät thôøi gian; thu ñöôïc hhZ. Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z

  9. Aùp duïng 4: (Trích ÑHYD – 1998) Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian thu ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén. Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc (dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét. Tìm coâng thöùc oxit treân.

  10. Aùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000) Cho pöù: 0,1 mol A+H2O 18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2

More Related