1 / 11

ACIDUL SULFURIC

ACIDUL SULFURIC. ANDREI ILEANA LICEUL TEOLOGIC TG-JIU. Cuprins. 1. Introducer e 2. Formula chimică 3. Aplicații 4. Proprietăți 5 . Metode de o bținere 7 . Captura unei lecții 8 . Concluzii 9 . Bibliografie. INTRODUCERE.

eliora
Download Presentation

ACIDUL SULFURIC

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ACIDUL SULFURIC ANDREI ILEANA LICEUL TEOLOGIC TG-JIU

  2. Cuprins 1.Introducere 2.Formula chimică 3.Aplicații 4. Proprietăți 5.Metode de obținere 7. Captura unei lecții 8.Concluzii 9. Bibliografie

  3. INTRODUCERE Acidul sulfuric(VI), H2SO4, este un foarte activ acid mineral (nu este un acid organic); totodată este cel mai important compus al sulfului. Poate forma orice concentrație cu apa. Numele vechi al acidului sulfuric este ulei de vitriolsau, după Albert cel Mare în secolul al XIII-lea, ulei de vitriol roman . Când sunt adăugate concentrații mari de trioxid de sulf SO3 la fabricarea acidului, rezultă o soluție de SO3 în H2SO4. Aceasta se numește acid sulfuric fumans, Oleum, sau acid Nordhausen - H2S2O7. Sursa: http://ro.wikipedia.org/

  4. FORMULA CHIMICĂ

  5. APLICAȚII - Este produsul chimic cel mai folosit în industrie, fiind numit și „sângele industriei”. - Fabricarea îngrășăminte, -Procesarea minereurilor și a apelor reziduale, -Sinteza produselor chimice și rafinarea petrolului. -În combinație cu acidul azotic, formează ionul NO2+, folosit la nitrarea unor compuși -Procesul de nitrare este utilizat pentru producția unui număr mare de explozivi, incluzând trini acumulatorii acid-plumb, find uneori numit și „acid de baterie”.

  6. PROPRIETATI Agent de deshidratare- reacția de hidratare a acidului sulfuric este puternic exotermă În atmosferă, combinat cu alți compuși chimici, produce ploaia acidă. Constante fizice Reactioneazacu -metalele - oxizi metalici - bazele - sărurile acizilor mai slabi Acționează asupra indicatorilor

  7. METODE DE OBȚINERE • 1.Procedeul camerei de plumb -metodă veche și produce o soluție de acid în apă de concentrație 62÷78%. catalizator – dioxidul de azot • 2.Procedeul de contact- se obține acid sulfuric pur. catalizatorul-V2O5. S(s) + O2(g) → SO2(g) prin prăjirea piritei (sulfura de fier) sau a altor sulfuri metalice 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) sau prin arderea hidrogenului sulfurat, 2 H2S(g) + 3 O2(g) → 2 SO2(g) + 2 H2O(g) Bioxidul de sulf este oxidat catalitic la trioxid de sulf 2SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) În absența catalizatorului, oxidarea SO2 este lentă. . • Trioxidul de sulf produs este dizolvat în acid sulfuric 98%, în care reacționează cu cele 2% apă, formand H2SO4. • SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)

  8. Concluzii • Este acidul cel mai folosit in industrie numit si ,,sângele industriei,, • Este cel mai important compus al sulfului • Se formează in atmosferă determinând formarea ploilor acide

  9. BIBLIOGRAFIE 1. Vladimir Karpenko, John A. Norris (2001), Vitriol in thehistory of Chemistry, Charles University 2."sulfuric acid", The Columbia Encyclopedia (6th ed.), 2008, retrieved 2010-03-16 3.Encyclopaedia Britannica"Sulphuricacid",, 26 (11th ed.), 1910–1911, pp. 65–69 4Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of theElements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. 5.IonizationConstants of InorganicAcids,chemistry.msu.edu. Retrieved 2011-05-30. 6. Sandală Fătu, Felicia Stroe, Constantin Stroe ,Chimie manual pentru clasa a VIII a, Editura Corint 2oo5

  10. Vă mulţumesc!

More Related