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Tensione di vapore delle soluzioni

Soluto A non volatile : P° B 0. Tensione di vapore delle soluzioni. Legge di Raoult: P i =  i  P° i (per soluzioni ideali). P i : pressione parziale nella miscela gassosa P° i : tensione di vapore del componente puro  i : frazione molare del componente nella soluzione.

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Tensione di vapore delle soluzioni

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Presentation Transcript

  1. Soluto A non volatile: P°B0 Tensione di vapore delle soluzioni Legge di Raoult:Pi = i  P°i(per soluzioni ideali) Pi: pressione parziale nella miscela gassosa P°i: tensione di vapore del componente puro i: frazione molare del componente nella soluzione

  2. Soluzione ideale: le forze attrattive A-B devono essere simili alle forze attrattive A-A e B-B (es. benzene-toluene) Soluzioni ideali a due componenti (volatili) P = PA + PB (legge di Dalton) PA = A P°A; PB = B P°B (legge di Raoult) P = A P°A + B P°B

  3. Soluzioni non ideali con deviazioni positive Le forze attrattive A-B sono più deboli delle forze attrattive A-A e B-B (Teb più bassa; es. acqua-etanolo; etanolo-benzene) Processo endotermico

  4. Soluzioni non ideali con deviazioni negative Le forze attrattive A-B sono più forti delle forze attrattive A-A e B-B [Teb più alta; es. acqua-acido (legami idrogeno); acetone- cloroformio] Processo esotermico Soluzioni reali diluite si avvicinano al comportamento ideale

  5. vapore l+v liquido 0,45 0,73 Distillazione (miscele ideali) Teb(toluene): 110,6°C Teb(benzene): 80,1°C

  6. Alla fine: benzene quasi puro come distillato e toluene quasi puro come residuo Distillazione frazionata 0,2

  7. Distillazione frazionata

  8. Raoult: dev. negative Da sinistra: cloroformio quasi puro come distillato e azeotropo come residuo Da destra: acetone quasi puro come distillato e azeotropo come residuo Distillazione (miscele non ideali) Raoult: dev. positive Da sinistra: etanolo quasi puro come residuo e azeotropo come distillato Da destra: benzene quasi puro come residuo e azeotropo come distillato Nei fermentatori non si può ottenere etanolo puro da soluzioni acquose, perché l’etanolo forma con l’acqua un azeotropo minimobollente al 95% in etanolo.

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