1 / 24

GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER

GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER. Kimia Analitik. Garam. NaCl : CH 3 COOK : NH 4 Cl : CH 3 COONH 4 :. GARAM TERHIDROLISIS. CH 3 COOK : Dalam air : CH 3 COOK  K + + CH 3 COO - H 2 O H + + OH - CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -. Kh.

doris-campbell
Download Presentation

GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER Kimia Analitik

  2. Garam • NaCl : • CH3COOK : • NH4Cl : • CH3COONH4 :

  3. GARAM TERHIDROLISIS • CH3COOK : • Dalam air : CH3COOK  K+ + CH3COO- H2O H+ + OH- CH3COO- +H2OCH3COOH + OH- • Kh

  4. [CH3COOH] [OH-] [H+] • K = ----------------------------- x ----------- [CH3COO-][H2O] [H+] [CH3COOH] [OH-][H+] • K [H2O] = Kh = --------------------- x ------------ [CH3COO-][H+] Kw 1/Ka

  5. Kw • Kh= -------- Ka [CH3COO] [OH-] [OH-]2 Kh = --------------------------- = -------------- [CH3COO-] [CH3COO-]

  6. [OH-]2 = Kh [CH3COO-] [OH-] = { Kw /Ka [CH3COO-] }1/2 pOH = ½ pKw - ½ pKa - ½ log [CH3COO-] pH = ½ pKw +½ pKa + ½ log [CH3COO] pH =½ pKw +½ pKa + ½ log [garam]

  7. Buktikan bahwa untuk NH4Cl • Kh = Kw/Kb • pH =½ pKw - ½ pKb - ½ log [garam]

  8. Contoh • Hitung pH larutan NaNO2 0,02M jika ka asam tersebut = 5 x 10-4 • Jika pH dari 250 ml larutan CH3COONa adalah = 10 maka tentukan berapa gram garam tersebut terdapat dalam larutan

  9. Hitung pH larutan garam Na2CO3, jika Ka1 dan Ka2 dari asam karbonat : 4,3 x 10-5 dan 5,6 x 10-11 pH = ½ pKw + ½ PK2 + ½ log [Garam] • Hitung pH larutan NaHCO3 0,1 M

  10. LARUTAN BUFFER • Larutan penyangga • Dapat menjaga pH larutan tidak berubah oleh adanya penambahan asam (H+) atau basa (OH-)

  11. Terdiri dari : • asam lemah dan garamnya (CH3COOH dan CH3COONa) • Basa lemah dan garamnya (NH4OH dan NH4Cl)

  12. Cara pembuatan • Mencampur asam lemah/basa lemah dengan garamnya • Mereaksikan : • asam lemah dengan basa kuat, atau • basa lemah dan asam kuat, dimana jumlah mol asam/basa lemah lebih besar daripada basa/asam kuatnya

  13. Rumus pH • Untuk buffer :CH3COOH dan CH3COONa CH3COONa  Na+ + CH3COO- CH3COOH H+ + CH3COO- Ka

  14. [H+][CH3COO-]t [H+][garam] Ka = ---------------------- = ------------------- [CH3COOH] [asam] Ka [asam] [H+] = --------------------- [garam]

  15. [garam] • pH = pKa + log ----------- [asam]

  16. Untuk buffer : NH4OH dan NH4Cl • Buktikan bahwa : [garam] • pH = pKw - pKb - log ----------- [asam]

  17. Contoh • Hitung pH larutan buffer yang dibuat dengan cara mencampurkan 0,82 gram CH3COONa dan CH3COOH 0,60 gram dalam air dengan volume akhir 250 ml Ka = 2 x 10-5

  18. Jika ke dalam 100 ml larutan yang mengandung CH3COOH 0,02M ditambah dengan NaOH 41 mgram maka tentukan pH larutan • Untuk membuat larutan dengan pH 7,64 maka berapa gram NaOH yang harus ditambahkan

  19. Untuk membuat 500 ml buffer dengan pH 4,87 dari larutan yang mengandung CH3COONa 41 mgram, akan ditambahkan 2ml larutan HCl, berapa N HCl yang harus ditambahkan ?

  20. Bagaimana cara membuat larutan buffer ammonia dari larutan NH4OH 2M dan HCl 3M

  21. Pembuatan Lar. Buffer • Jelaskan cara membuat 3 L larutan buffer asetat 0,2M dengan pH 5 dari garam CH3COONa dan larutan CH3COOH 1M, Ka = 1,8 x 10-5

  22. Jelaskan cara membuat 5 L larutan buffer asetat 0,3M dengan pH 4,47 dari larutan asam asetat 2M dan larutan KOH 2,5M

  23. Aksi buffer • Kemampuan dalam mempertahankan pH larutan oleh penambahan asam atau basa • Contoh : • Jika pH 1L larutan buffer asetat 0,3M adalah 4,47, maka tunjukkan dengan perhitungan bahwa penambahan NaOH 0,3 gram tidak menyebabkan perubahan pH

  24. Kapasitas Buffer • Konsentrasi ion H+ yang ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan • Konsentrasi ion OH- ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan

More Related