1 / 14

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT. LARUTAN. LARUTAN : campuran yang homogen antara zat terlarut dan pelarut Pelarut (solvent) : komponen utama dari larutan Zat terlarut (solute) : komponen kecil. Berdasarkan daya hantar listrik. LARUTAN ELEKTROLIT.

xarles
Download Presentation

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

  2. LARUTAN • LARUTAN : campuran yang homogenantarazatterlarutdanpelarut • Pelarut (solvent) : komponenutamadarilarutan • Zatterlarut (solute) : komponenkecil

  3. Berdasarkandayahantarlistrik

  4. LARUTAN ELEKTROLIT • Larutanelektrolit, adalahlarutan yang dapatmenghantarkanaruslistrik. • Mengapalarutanelektrolitdapatmenghantarkanaruslistrik? DijelaskanolehSvante August Arrhenius dariSwedia (1887),menggunakanTeoriIonisasi.

  5. LARUTAN ELEKTROLIT • TEORI IONISASI “zat-zatelektrolitjikadilarutkandalam air akanteruraimenjadi ion positif (kation) dan ion negatif (anion)”. • Menurut Arrhenius: “Larutanelektrolitdapatmenghantarkanaruslistrikkarenamengandung ion-ion yang bergerakbebas”.

  6. LARUTAN NON ELEKTROLIT • Larutan non elektrolitadalahlarutan yang tidakdapatmenghantarkanaruslistrik. • Mengapalarutan non elektrolitdapatmenghantarkanaruslistrik? Zatnonelektrolitdalamlarutantidakteruraimenjadi ion-ion tetapitetapberupamolekul

  7. LARUTAN ELEKTROLIT KUAT • Elektrolitkuat = Senyawa yang seluruhnyaatauhampirseluruhnyadidalam air teruraimenjadi ion-ion sehinggamemilikidayahantarlistrik yang baik. • Contoh : Asam-asamkuat : HCl, HClO3, H2SO4dan HNO3. Basa-basakuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2danBa(OH)2. Garam-garam yang mudahlarut : NaCl, KI dan Al2(SO4)3

  8. LARUTAN ELEKTROLIT LEMAH • Elektrolitlemah = senyawayang didalam air hanyasebagiankecilteruraimenjadi ion. • Contoh: Asam-asamlemah : CH3COOH, HCN, H2CO3dan H2S. Basa-basalemah, misalnyaamonia, NH4OH dan Ni(OH)2. Garam-garam yang sukarlarut, misalnya: AgCl, CaCrO4dan PbI2

  9. KEKUATAN ELEKTROLIT Derajationisasi: perbandinganjumlah mol ataumolekulzat yang terionisasidenganbanyaknya mol ataumolekulzatmula-mula.Derajationisasidapatditulissebagai α = jumlah mol zat yang terionisasi jumlah mol zatmula-mula Nilai : 0 ≥ α ≥1 Elektrolitkuat : α = 1(terionisasisempurna)Elektrolitlemah : 0 < α < 1 (terionisasisebagian)Non Elektrolit : α = 0 (tidakterionisasi)

  10. DERAJAT IONISASI Gambar A : Padalarutaniniderajationisasinya = 1; artinyasemualarutanterionisaimembentuk ion positifdan ion negative), tidakadadalambentukmolekulnetralnya. Gelembung yang dihasilkanbanyakdandapatmenyalakannyalalampu. Gambar B : Padalarutaniniderajationisasinyamendekati 1 Gambar C : Padalarutaniniderajationisasinyamendekati 0Gambar D : Padalarutaniniderajationisasinya = 0

  11. HubunganKeelektrolitandenganIkatan Kimia A. SENYAWA ION • Senyawaioniktersusunatas ion-ion sekalipundalamdalambentukpadatataukering. • Senyawa-senyawaionikdalamkeadaanpadattidakdapatmenghantarkanaruslistrikkarena ion-ion yang terikatdengankuat. • Namunapabilasenyawaionikdilarutkandalampelarut polar misalnya air, makasenyawaionikadalahsuatuelektrolit. Hal inidisebabkan ion-ion yang awalnyaterikatkuatpadakisiterlepaskemudiansegeramasukdanmenyebardengan air sebagai medium untukbergerak.

  12. HubunganKeelektrolitandenganIkatan Kimia B. SENYAWA KOVALEN POLAR • Senyawakovalen polar merupakansumberlarutan ion, sebabjikadilarutkandidalam air makasenyawakovalen polar akanteruraimenjkadi ion- ion. • Inidisebabkanolehikatankovalenpadasenyawatersebutmudahterputusdalampelarut air sehinggamenghasilkan ion- ion.

  13. TERIMAKASIH

More Related