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  1. GASES PROFESSOR: DEMETRIUS SÉRIE: 2º ANO DISCIPLINA: FÍSICA 1

  2. Sobre os gases... Gás é diferente de vapor? • Ao ser comprimido, a temperatura constante, o VAPOR condensa. • O GÁS é o contrário. Ao ser comprimido, ele nunca condensa. LEMBREM-SE DO DIAGRAMA DE FASES.

  3. Estudando o Gases OS GASES IDEAIS. Gases a altas temperaturas e baixas pressões são considerados gases ideais. Um gás real, nessas condições, comporta-se aproximadamente como um gás ideal. As moléculas de um gás ideal: - Movimentam-se ao acaso. - chocam-se sem perder energia (choques elásticos). - a única interação entre as partículas é durante eventuais colisões. - apresentam volume desprezível.

  4. Variáveis de estado de um gás • Volume – o volume de um gás perfeito (ideal) é o volume do recipiente que o contém. • Temperatura – é a grandeza que mede o estado e agitação das partículas do gás. • Pressão – pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente devido às colisões. EQUAÇÃO GERAL DOS GASES

  5. TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA • Nessa transformação a temperatura permanece constante. • A curva vermelha do gráfico p x V é chama da isoterma. • Lei de Boyle:

  6. TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA • Nessa transformação, a pressão fica constante. • Aumentando o volume, a temperatura aumenta proporcionalmente • 1ª Lei de Gay-Lussac:

  7. TRANSFORMAÇÃO ISOMÉTRICA OU ISOCÓRICA • Nessa transformação, o volume fica constante. • Aumentando a pressão, a temperatura aumenta proporcionalmente • 2ª Lei de Gay-Lussac:

  8. IMPORTANTE!EM TODAS AS EQUAÇÕES MOSTRADAS, A ÚNICA EXIGÊNCIA É QUE AS TEMPERATURAS ESTEJAM NA ESCALA KELVIN.

  9. Vamos fazer alguns exercícios do livro?PÁGINA: 314 (Aplicação, Verificação e o R1)PÁGINA: 316 e 317 (Aplicação e Verificação)PÁGINA: 319 (Aplicação e Verificação, menos o A14 e V15)

  10. PARTE IIALGUMAS CONSIDERAÇÕES IMPORTANTES SOBRE OS GASES... • Número de Avogadro(NA): 6,022.1023 unidades. • Massa Molar (M): massa, em gramas, de um mol de moléculas de um gás. • n: número de mols do gás. • m: massa do gás. • M: massa molar

  11. Equação de Clapeyron • Sempre que nos depararmos com um problema que estiver envolvendo o número de mols de um gás, usamos a Equação de Clapeyron. • Onde: • n é o número de mols do gás. • R é Constante Universal dos Gases Ideais. • R= 0,082 atm.l/mol.k R=8,31 Pa.m³/mol.k Conversões Úteis 1 m³=1000 litros 1 atm=1,0.105Pa

  12. Vamos fazer alguns exercícios do livro?PÁGINA: 314 (Aplicação – menos o A14; Verificação – menos o A15)