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Représentation de molécules I- Valence de quelques atomes II- Formules de molécules 1- Formule brute 2- Formule dé PowerPoint Presentation
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Représentation de molécules I- Valence de quelques atomes II- Formules de molécules 1- Formule brute 2- Formule dé - PowerPoint PPT Presentation


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Représentation de molécules I- Valence de quelques atomes II- Formules de molécules 1- Formule brute 2- Formule développée 3- Formule semi-développée III- Isomérie. I- Valence de quelques atomes On appelle valence d’un atome le nombre de Liaisons que peut former cet atome.

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Presentation Transcript
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Représentation de molécules

I- Valence de quelques atomes

II- Formules de molécules

1- Formule brute

2- Formule développée

3- Formule semi-développée

III- Isomérie

slide2

I- Valence de quelques atomes

On appelle valence d’un atome le nombre de

Liaisons que peut former cet atome.

Pour déterminer la valence d’un atome, on écrit

sa formule électronique et on regarde le nombre

d’électrons manquant pour saturer sa couche

externe

slide3

Prenons l’exemple du carbone C.

 Sa formule électronique est (K)2 (L)4

 Il lui manque 4 électrons pour saturer la

couche K.

 Le carbone peut faire 4 liaisons.

  • On dit qu’il est tétravalent

Donner la valence des atomes 1H, 7N et 8O

slide4

II- Formule de molécules

Suivant les besoins, les chimistes disposent de

plusieurs formules pour un corps donné.

1- Formule brute

elle indique la nature et le nombre des atomes

présents dans le composé.

Exemples : C2H6O, C4H10O

slide5

2- Formule développée

elle fait apparaître tous les atomes et toutes les

liaisons entre les atomes du composé. Les

angles entre les liaisons sont en général de 90°

(ou de 120° dans certains cas).

Exemple

slide6

3- Formule semi-développée

elle fait apparaître tous les atomes et toutes les

liaisons entre ces atomes à l'exception des

liaisons avec les atomes d'hydrogène.

Exemple :

slide7

III. Isomérie et isomères.

  • Des isomères sont des composés qui ont la même formule brute mais des formules développées ou semi-développées différentes.

Des isomères ont des propriétés chimiques et physiques différentes

  • Par exemple les deux isomères de la molécule C2H6O sont : CH3-CH2-OH     CH3-O-CH3