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高三化学总复习 笫一部分 基本概念、基础理论 第一讲 物质的组成 . 分类 . 变化 §1 － 1 物质的组成（１） §1 － 1 物质的组成（２）

高三化学总复习 笫一部分 基本概念、基础理论 第一讲 物质的组成 . 分类 . 变化 §1 － 1 物质的组成（１） §1 － 1 物质的组成（２） －－ “ 五同概念 ” 比 § 1 － 2 物质性质 § 1 － 3 物质的分类 (1) § 1 － 3 物质的分类 (2) § 1 － 4 化学反应类型. 原 子. 分 子. 离 子. 元 素. 同 位 素. 定 义. 化学变化中的最小微粒.

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高三化学总复习 笫一部分 基本概念、基础理论 第一讲 物质的组成 . 分类 . 变化 §1 － 1 物质的组成（１） §1 － 1 物质的组成（２）

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  1. 高三化学总复习 笫一部分 基本概念、基础理论 第一讲 物质的组成.分类.变化 §1－1 物质的组成（１） §1－1 物质的组成（２） －－“五同概念” 比 § 1－2 物质性质 § 1－3 物质的分类(1) § 1－3 物质的分类(2) § 1－4 化学反应类型

  2. 原 子 分 子 离 子 元 素 同 位 素 定 义 化学变化中的最小微粒 保持化学性质的－种微粒 带有电荷的原子或原子团 具有相同核电荷数的同类原子的总称 具有相同质子数不同中子数的同类原子的总称 特 征 大小、质量、运动、电中性 大小、质量、运动、电中性 带电、半径不同于原子半径、式量同原子量 元素原子或离子的电荷、化合价.性质可以不同 质量数不同 化学性质相同（相同价态） 解 析 ①化学变化中电子层改变.原子核不变 ②有特性.可形成原子晶体 ①稀有气体为单原子分子。 ②有极性分子.非极性分子 ③可形成分子晶体 ①离子的电子层为稳定结构②离子 与原子的性质不同③可形成离子晶体④金属晶体中只有阳离子.自由电子.没有阴离子 1.只论种类不计数量 2.自然存在 游离态 化合态 3.有些元素 可有多种 同位素 ①天然同位素的原子丰度为定值。 ②大多数元素有同位数 ③同位素可用于反应机理鉴定.化石年代捡侧等 §1－１、物质的组成(１)

  3. §１一1、物质的组成（２）－“五同概念” 比较

  4. 例１.互为同系物的是 （ ）； 互为同位素的是 （ ）； 互为同分异构体的是 （ ）； 互为同素异形体的是 ( ) ; 其实是同一种物质的 （ ）. A.35Cl与37Cl B.H2与D2 C.O2与O3 D.H2O与D2O E.乙酸与甲酸甲酯 F.环丙烷与环丁烷 G.CH4与CnH2n+2 H.BrH2C－CH2Br与CH2Br－CH2Br R.硝基乙烷与氨基乙酸 。

  5. §1-2 、物质的性质 辩析：漂白性、吸水性、脱水性？

  6. §１－３、物质的分类(1)

  7. §1-3、物质的分类(2) 其他“盐”: ①CaH2；② CaC2、Al4C3、Fe3C ； ③ Mg3N2、AlP ④ FeS2、 Na2S2O3；⑤ CaF2。

  8. §1－4、化学反应类型 置换 化合 分解 复分解 比较 ： 置 换 化 合 分 解 复 分 解 形式: A+BC=AC+B ；A+B=AB ；AB=A+B ；AB+CD=AD+CB 内容：氧化还原反应一定有电子转移或得失； 非氧化还原反应没有电子转移或得失 实质：①均发生化学键变化,②均有新物质生成。

  9. 例1、在溴化碘中非金属性较强的一种元素呈负价，IBr的化学性例1、在溴化碘中非金属性较强的一种元素呈负价，IBr的化学性 质与卤素相似与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，下列关 于溴化碘的说法中错误的是 ( ) A.分子中两原子间有一对共用电子 B.许多反应中IBr显示较强的氧化性 C. IBr也能与NaOH反应 D. 在其与水反应中它既是氧化剂、又是还原剂 例2、反应Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O是不是氧化－还原 反应？ B O O O Cr O O 答：非氧化－还原反应！

  10. §１一２ 物质的组成(2)

  11. “五同概念” 比较 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 同种物质

  12. 例１、互为同系物的是（ ）；互为同分异构体的是（ ）； 互为同位素的是（ ）；实际上是同一种物质的是（ ） 互为同素异形体的是( ) 。 A.35Cl与37Cl B.H2与D2C.环丙烷与环丁烷 D.CH4与CnH2n+2、 E.硝基乙烷与氨基乙酸、 F.乙酸与甲酸甲酯、 G.H2O与D2O、 H.BrH2C－CH2Br与CH2Br－CH2Br、R.O2与O3。

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