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Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares

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Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares - PowerPoint PPT Presentation


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UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL “LISANDRO ALVARADO” DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA DE MEDICINA QUIMICA ORGANICA. Prof. Keila Torres. Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares. OBJETIVO DE LA ASIGNATURA.

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unidad i enlace qu mico e interacciones intermol culares

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL “LISANDRO ALVARADO”

DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD

PROGRAMA DE MEDICINA

QUIMICA ORGANICA

Prof. Keila Torres

Unidad I: Enlace Químico

e Interacciones Intermoléculares

objetivo de la asignatura
OBJETIVO DE LA ASIGNATURA
  • Al finalizar la asignatura, el estudiante estará en capacidad de:
  • Reconocer e interpretar los principios básicos que rigen la estructura de las biomoléculas.
  • Describir y representar las distintas biomoléculas, relacionando sus reactividades con la función que ejercen en reacciones bioquímicas.
horario del curso
HORARIO DEL CURSO

Asesoría: Viernes 9 – 11

objetivos de la clase
Objetivos de la clase
  • Explicar los aspectos básicos de la estructura de los principales átomos que forman moléculas biológicas.
  • Explicar las propiedades que rigen la formación de los enlaces químicos.
estructura del tomo
Estructura del átomo

Átomo para el siglo V a.C

partícula pequeña indivisibles

Hipótesis de John Dalton (1808)

  • Los átomos de un elemento son idénticas entre si y a su vez son diferente a los átomos de todos los demás elementos.
  • Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
  • Una reacción química incluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean ni se destruyen.

Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades.

part culas subat micas
Partículas Subatómicas

Electrón (e-)

  • Carga Negativa
  • Rodea al átomo.
  • Masa : 9,10938215 × 10−31 kg

Neutrones (n)

Sin Carga

Núcleo del átomo.

Masa : 1,674 927 29×10−27 kg

Protones (p+)

Carga Positiva

Núcleo de átomo

Masa : 1,672 621 637 × 10–27 kg = 1836 veces la masa que un e-

slide10

Átomo

Unidad fundamental de un elemento que puede intervenir en una reacción química

Corteza

Electrones

¿Cómo saber el numero de electrones de un átomo?

Numero atómico

mec nica cu ntica
Mecánica Cuántica

El electrón tiene propiedades de partícula y de onda.

Principio de Incertidumbre de Heisemberd

No se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado.

Densidad electrónica:

Es la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular del átomo

Esto implica que las partículas, en su movimiento, no tienen asociada una trayectoria bien definida.

configuraci n electr nica
Configuración electrónica

Es la distribución más estable y por tanto más probables de los electrones, la cual nos permite conocer el número de electrones de enlaces de un elemento.

Niveles

Subniveles

Orbitales

n mero cu ntico principal
Número cuántico principal

A mayor valor de n:

  • Mayor distancia entre el núcleo y e-
  • Mayor nivel de energía.
  • Menor estabilidad.
orbital at mico
Orbital Atómico

 ZONA DE ALTA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UNA PARTÍCULA

El modelo atómico de Bohr: Los electrones se mueven en ondas circulares alrededor del núcleo de manera aleatoria y ordenada. Esas “orbitas” definen los niveles de energía.

Numero cuántico Secundario

ley de la m nima energ a
Ley de la mínima energía

Las configuraciones electrónicas de los elementos se obtienen por ocupación sucesiva de los niveles desde el primer nivel de menor energía (1s).

m:Muestra la orientación en el espacio donde puede encontrarse un electrón. (l, -l)

s: Giro del electrón (+1/2)

Ejercicios de distribución electrónica:

Calcio Z= 20 Azufre Z=16 Hidrógeno Z =1

Carbono Z=6 Cloro Z=17 Oxigeno Z =8 Potasio Z=19

Fosforo Z =15 Nitrógeno Z = 7

Sodio Z =11

n meros cu ntico

Nº CUÁNTICO

LETRA

DESCRIPCIÓN

DETERMINA

Número cuántico principal

n

Puede tomar todos los valores de los números naturales. 1, 2, 3, 4…

NIVEL o CAPA

tamaño

Número cuántico secundario o azimutal

l

Toma valores entre 0 y n - 1.

Así, si n = 3, l = 0,1,2.

l = 0 = s, l = 1 = p, l = 2 = d, l = 3 = f

SUBNIVEL o SUBCAPA

forma

Número cuántico magnético

m

Toma los valores entre -l y l .

Si l = 2, m = -2,-1,0,1,2.

ORBITAL

orientación

Número cuántico de spin

s

Sus valores son ± ½.

Par cuántico en cada orbital

SPIN

giro

Números Cuántico
principio de exclusi n de pauli
Principio de Exclusión de Pauli

Un Orbital determinado solo puede ser ocupado por sólo 2 electrones, que para ello debe tener espines opuestos

a

a

n = 1

l = 0

m = 0

s = -1/2

b

n = 1

l = 0

m = 0

s = + 1/2

En un átomo cualquiera no pueden existir 2e- en el mismo estado cuántico, deben diferenciarse por lo menos en uno de los valores de los números cuánticos.

b

Átomo de Helio

Z=2 1S2

slide19

Principio de Hund

Un segundo electrón no entra en un orbital que éste ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía

Z=7 1S2 2S2 2p3última órbita

2S2 2px1 2py1 2pz1

Átomo de Nitrógeno

Números cuánticos.

n= 2

l= 0, 1

m= -l, 0, +l

s= ± 1/2

slide21

Ley del Octeto

Gilbert Newton Lewis (1916) los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 e- tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble

resumen
Resumen

Aspectos Básicos de la estructura Biológica

  • Estructura del átomo
  • Principio de Incertidumbre de Heisemberg

Principios que rigen el ordenamiento de electrones

  • Ley del Octeto
  • Ley de la mínima energía
  • Principio de exclusión de Paulí
  • Principio de Hund
  • Orbital átomico
  • Números cuánticos
  • Distribución electrónica
pr xima clase
Próxima Clase

Enlace Químico

  • Definición
  • Tipos