Elektronska

1. Elektronska Konfiguracija razred Prvi

2. ELEKTRONSKA KONFIGURACJA ATOMA SPINSKO KRETANJE ATOMSKE ORBITALE

3. Princip minimuma energie (princip stabilnosti):popunjavanje orbitala elektronima se vrši na osnovu porasta njihove energije (od jezgra prema spoljašnosti). 1 2 3 Paulijev princip isključenja:U jednoj orbitalise mogu naći najviše dva elektrona. Hundovo pravilo: popunjavanje orbitala iste energije jednognivoa se vrši sa po jednim elektronom istog spinado polupopunjavanja, pa tek onda drugim elektronom suprotnog spina. PRINCIPI... Raspored elektrona u elektronskom omotaču 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 Važno! Maksimalan broj elektrona na jednom nivou se računa : Nmax = 2n2, gde je n=broj nivoa

4. ORBITALE s p d f 6d 5f 7s  Ocuparea cu electroni a straturilor şi substraturilor are loc în ordinea creşterii energiei, dinspre nucleu spre exterior, de la stratul K la stratul Q. Orbitalii de acelaşi nivel energetic (ex..cei 3 orbitalii de tip p) se ocupă pe rând cu câte un e- până la semiocuparea completă a lor şi abia apoi se ocupă cu al doilea e-. Un orbital se ocupă cu maxim 2e- de spin opus. Un strat e format din unul sau mai multe substraturi, un substrat din unul sau mai mulţi orbitali. 6p 5d INFO               4f                     6s  5p 4d ENERGIA                5s  4p 3d 4s  3p 3s  2p 2s  1s  REDOSLED POPUNJAVANJA NIVOA ELEKTRONIMA

5. 19 K 55 Cs 37 Rb 56 Ba 38 Sr 20 Ca 21 Sc 57- 71 39 Y 22 Ti 72 Hr 40 Zr 23 V 41 Nb 73 Ta 42 Mo 74 W 24 Cr 43 Tc 25 Mn 75 Re 44 Ru 26 Fe 76 Os 1 H 45 Rh 77 Ir 27 Co 2 He 28 Ni 78 Pt 46 Pd 29 Cu 47 Ag 79 Au 48 Cd 80 Hg 30 Zn 49 In 31 Ga 81 Tl 32 Ge 82 Pb 50 Sn 33 As 83 Bi 51 Sb 34 Se 84 Po 52 Te 35 Br 53 I 85 At 54 Xe 36 Kr 86 Rn 1 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 2 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 3 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB 4 5 6 87 Fr 88 Ra 89- 103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 7 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr STRUKTURA ATOMA Kliknitenajedanodelemenata Z = 1 – 18 dabisteprikazalistrukturu tog atoma . Vratite se iponoviteistipostupakizadrugeelemente.

6. KORELACIJA... struktura atoma – položaj elemenata u periodnom sistemu • s-elementi : elementi tipans2 i ns1gde: n=1,2,3,… i s=1,2 • H, He i grupe IA i IIA Napomena :max.br.elektrona na jednom nivou je: N max = 2n2 (n-br.nivoa) Za glavne grupe: broj grupe = broj elektrona na zadnjem nivou. broj periode= broj nivoa popunjenih elektronima. • p-elementi: elementi tipans2 i npxgde: n=2,3,…,7 i x=1-6 • Grupe IIIA – VIIIA • d-elementi: elementi tipa(n-1)dx i nsygde:d= 1-10; s=1-2; n=4-7 • Prelazni metali Indikacije: Kliknite na kategorije elemnata (boje) da biste istakli karakteristike određenih elemenata. Ponovo kliknite da biste ih sakrili. • f-elementi: elementi tipa(n-2)fgde: n=4-5; f= 1-14 • Lantanidi– 14 elemenata (4f) Aktinidi – 14 elemenata (5f)

7. H+ -1e- Otpuštanje e- -3e- -1e- -2e- ATOMI OTPUŠTANJE ELEKTRONA POZITIVNI IONI KORELACIJA... struktura atoma – stvaranje pozitivnih iona

8. Primanje e- +3e- +2e- +1e- ATOMI PRIMANJE ELEKTRONA NEGATIVNI IONI KORELACIJA... struktura atoma – stvaranje negativnih iona • Raste elektronegativnost Raste elektronegativnost

9. KORELACIJA... struktura atoma – poluprečnici atoma i iona • Opadaju poluprečnici • negativnih jona Porast atomskih poluprečnika i pozitivnih jona Porast atomskih poluprečnika i negativnih jona • Rastu poluprečnici atoma i pozitivnih jona

10. KORELACIJA... struktura atoma –metalni karakter elemenata Raste metalni karakter. Raste rastojanje između elektrona sa zadnjeg nivoa i jezgra. Opada uticaj jezgra na elektrone sa zadnjeg nivoa. Opada energija jonizacije. • Raste metalni karakter. • Opada naelektrisanje jezgra. • Opada uticaj jezgra na elektrone sa zadnjeg nivoa. • Opada broj otpuštenih elektrona. • Opada energija jonizacije.

11. KORELACIJA... struktura atoma –nemetalni karakter elementa • Raste nemetalni karakter. • Opada naelektrisanje jezgra. • Rastu interakcije između jezgra i elektrona sa zadnjeg nivoa. • Opada broj primljenih elektrona. Raste nemetalni karakter. Opada rastojanje između jezgra i elektrona sa zadnjeg nivoa. Raste interakcija između jezgra i elektrona sa zadnjeg nivoa..

12. KRAJ