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Fórmulas Químicas

Fórmulas Químicas. Substâncias Químicas. Qual é a linguagem universal usada para representar uma substância ?. C 12 H 22 O 11. H 2 O. Fórmulas. Fórmulas Químicas. Fórmula química. Indica os elementos químicos que formam uma substância química e a proporção entre eles.

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Presentation Transcript


  1. Fórmulas Químicas Substâncias Químicas Qual é a linguagem universal usada para representar uma substância ? C12H22O11 H2O Fórmulas

  2. Fórmulas Químicas Fórmula química Indica os elementos químicos que formam uma substância química e a proporção entre eles

  3. Fórmulas Químicas Tipos de fórmulas • Fórmula molecular • Fórmula mínima • Fórmula percentual

  4. Fórmulas Químicas Fórmula molecular Quais são os átomos e o número de cada um deles numa molécula. Indica

  5. Fórmulas Químicas Fórmula mínima A menor proporção inteira entre os átomos dos diferentes elementos na substância. Indica

  6. Fórmulas Químicas Fórmula centesimal Os elementos formadores da substância e suas porcentagens em massa. Indica

  7. Fórmulas Químicas Conversão entre fórmulas Fórmula mínima a partir da centesimal (Ufsm 2005) As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem. O fósforo, um nutriente primário, é absorvido pela planta na forma de íon fosfato. Analisando uma amostra de um saco de adubo, a composição centesimal encontrada para o composto que continha fosfato foi Na = 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %. A fórmula mínima do composto é

  8. Fórmulas Químicas Fórmula centesimal a partir da fórmula molecular (Ufms) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarode C12H22O11, açúcar extraído da cana de açucar e da beterraba. Determine a composição percentual de carbono, de hidrogênio e oxigênio nessa molécula.

  9. Fórmulas Químicas Determinação da fórmula molecular a partir da fórmula percentual e da massa molecular. Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por "bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição percentual: 80% de carbono, 9,63% de hidrogênio e 10,37% de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é a) C9H15N b) C8H14N2. c) C9H26N. d) C8H20N. e) C8H13N.

  10. Fórmulas Químicas Exercícios de sala 1) (Ufpi) Um composto X contém 63,3% de manganês e 36,7% de oxigênio, em massa. Quando X é aquecido, ocorre o desprendimento de oxigênio gasoso e a formação do composto Y, que contém 72,0% de manganês e 28,0 % de oxigênio. A fórmula do composto Y é a) MnO b) Mn2O3 c) MnO2 d) Mn3O4 e) MnO3

  11. Fórmulas Químicas 2)(Puc-Camp) A combustão realizada em altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual é sua fórmula molecular? a) N2O5 b) N2O3 c) N2O d) NO2

  12. Fórmulas Químicas 3) (Ufal) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse composto é a) MgAl2O4 b) MgAl2O3 c) MgAlO4 d) Mg2AlO3 e) Mg2AlO4

  13. Fórmulas Químicas 4) (Ufmg) Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado é CuCl2 · nH2O, onde nrepresenta o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, considere: a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula molecular do sal hidratado? b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação química que representa esse processo.

  14. Fórmulas Químicas 5) (Fuvest 2008) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio. a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust). b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos. Dados: massas molares: (g mol­1) (Hg) ..... 200 (S) ..... 32

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