Tema 10 MOL

1. Tema 10MOL Masa atómica. Masa molecular Número de Avogadro MOL

2. MOL • Definición de mol. • El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general). • Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. • La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA = 6,023 · 1023). • Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener  • 602.300.000.000.000.000.000.000 moléculas de agua.

3. MOL • Aunque el concepto de mol resulte extraño tiene una particularidad muy interesante: la masa de un mol de cualquier sustancia es numéricamente igual a su masa molecular (o atómica para los átomos) expresada en gramos, es la denominada masa molar. • Así, continuando con el ejemplo del agua, la masa molecular del agua es 18 u, la masa de un mol (del número de moléculas indicado antes) es de 18 g. • Veamos qué significa: • En un vaso de agua tenemos alrededor de unos 200 ml de capacidad; es decir, caben unos 200 g de agua, alrededor de 11 moles (11 moles tienen una masa de 11 · 18 = 198 g), hay 11 veces el número de Avogadro de moléculas de agua. Cuando tomas un vaso de agua te estás bebiendo • 6.624.200.000.000.000.000.000.000 moléculas de agua.

4. MOL • Cálculos de moles. • Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). • Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad. • ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: • como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.

5. MOL • Cálculos de moles. • Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): • ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: • como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).

6. MOL • Cálculos de moles. • ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: • como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos)

7. MOL • Cálculos de moles. • Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): • Volumen molar. • Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. • El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.