1 / 54

Итоги ЕГЭ в Карелии в 2012 году

Интернет -консультация по химии по подготовке к ЕГЭ Ирина Залмановна Терентьева учитель химии высшей категории МБОУ «Гимназия № 30 имени Музалева Д.Н.» 2013год. Итоги ЕГЭ в Карелии в 2012 году.

clodia
Download Presentation

Итоги ЕГЭ в Карелии в 2012 году

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Интернет -консультация по химии по подготовке к ЕГЭ Ирина Залмановна Терентьева учитель химии высшей категории МБОУ «Гимназия № 30 имени Музалева Д.Н.»2013год

  2. Итоги ЕГЭ в Карелии в 2012 году

  3. Дополнительные материалы и оборудование Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Таблица растворимости кислот, оснований, солей Электрохимический ряд напряжений металлов Непрограммируемый калькулятор

  4. Структура экзаменационной работы Всего - 43 задания Часть А – 28 - задания с выбором одного ответа ( уровень сложности базовый) Часть В – 10 - задания с кратким ответом ( уровень сложности повышенный) Часть С - 5 - заданий с развернутым ответом ( высокий уровень сложности, проверяют знания на профильном уровне) Максимальный первичный балл – 65 Минимальный балл –– 32 тестовых балла

  5. Задания С1. составление ОВР Проверяет умения: определять степени окисления в соединениях прогнозировать продукты реакции составлять электронный баланс определять окислитель и восстановитель

  6. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. HCOOK + KMnO4 + … = CO2 + MnSO4 + … + ...

  7. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. +2+7 +4 +2 HCOOK + KMnO4 + … = CO2 + MnSO4 + … + ...

  8. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. +2 +7 +4 +2 HCOOK + KMnO4 + H2SO4= CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  9. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. +2 +7 +4 +2 HCOOK + KMnO4 + H2SO4= CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составлен электронный баланс: 4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2 10 | 5 | C+2 – 2e →C+4

  10. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. +2 +7 +4 +2 HCOOK + KMnO4 + H2SO4= CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составлен электронный баланс: 4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2 10 | 5 | C+2 – 2e →C+4 Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 10HCOOK + 4KMnO4 + 11H2SO4 = 10CO2 + 4MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O

  11. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. +2 +7 +4 +2 HCOOK + KMnO4 + H2SO4= CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составлен электронный баланс: 4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2 10 | 5 | C+2 – 2e →C+4 Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 10HCOOK + 4KMnO4 + 11H2SO4 = 10CO2 + 4MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O Указаны окислитель и восстановитель: окислитель – KMnO4 (Mn+7), восстановитель – HCOOK (C+2).

  12. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. +2 0 +6 MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O

  13. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. +2 0 +6 -1 MnCl2 + Cl2 + KOH = K2MnO4 + KCl + 4H2O 1). Составлен электронный баланс: 2 | Cl2 + 2e →2Cl–1 1 | Mn+2 – 4e →Mn+6

  14. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O 1). Составлен электронный баланс: 2 | Cl2 + 2e →2Cl–1 1 | Mn+2 – 4e →Mn+6 2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: MnCl2 +2Cl2 + 8KOH = K2MnO4 + 6KCl + 4H2O

  15. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O 1) Составлен электронный баланс: 2 | Cl2 + 2e →2Cl–1 1 | Mn+2 – 4e →Mn+6 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: MnCl2 + 2Cl2 + 8KOH = K2MnO4 + 6KCl + 4H2O 3) Указаны окислитель и восстановитель: окислитель – Cl2 (Cl0), восстановитель – MnCl2 (Mn+2).

  16. +3 -1 +6 -2 Cr(NO3) +H2O2 + ……. → K2CrO4 +…..+ H2О

  17. +3 -1 +6 -2 Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O 1). Составлен электронный баланс: Cr+3 - 3e → Cr+6 2O-1 + 2e → 2O-2

  18. +3 -1 +6 -2 Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O 1). Составлен электронный баланс: Cr+3 - 3e → Cr+6 2O-1 + 2e → 2O-2 2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2Cr(NO3) +3H2O2 + 10 KOH → 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2O

  19. +3 -1 +6 -2 Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O 1). Составлен электронный баланс: Cr+3 - 3e → Cr+6 2O-1 + 2e → 2O-2 2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2Cr(NO3) +3H2O2 + 10 KOH → 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2O 3) Указаны окислитель и восстановитель: Окислитель-H2O2 (O-1), восстановитель – Cr(NO3)3 (Cr+3),

  20. Задания С2 • Знание химических свойств органических и неорганических веществ • Знание качественных реакций • Умение проводить мысленный эксперимент

  21. Словарь «непонятных» терминов. • Выпаривание • Упаривание • Сплавление • Осадок и остаток. • Разбавленный и • «очень» разбавленныйраствор • Концентрированный раствор. • Навеска • Прокалить • Взорвали смесь газов» • Отфильтровать • Профильтровать • Фильтрат • Растворение вещества

  22. Знать: • свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. • свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия • окислительно-восстановительные свойства различных соединений • электролиз растворов и расплавов различных веществ • реакции разложения соединений разных классов • Амфотерность • гидролиз солей и других соединений • взаимный гидролиз двух солей. • иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

  23. С2. Пример № 1 Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. 6Li + N2 = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

  24. С2. Пример № 1 Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с водой.Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. 6Li + N2 = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

  25. С2. Пример № 1 Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. 6Li + N2 = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

  26. С2. Пример № 1 Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. 6Li + N2 = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl NH4CI + NaNO2 = NaCI + N2 + 2H2O

  27. С2. Пример 2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. 10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O

  28. С2. Пример 2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. 10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3

  29. С2. Пример 2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. 10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O 2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO32AI(OH)3 → AI2O3 + 3H2O

  30. 2.2. Пример 2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. 10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O 2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3 2AI(OH)3 → AI2O3 + 3H2O NaNO3 + NH4CI = N2O + 2H2O + NaCI

  31. С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. 1). Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

  32. С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. 1). Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO22). NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]

  33. С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. 1). Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO22). NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4] 3). Na[Al(OH)4] + SO2 = NaHSO3 + Al(OH)3

  34. С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. 1). Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO22). NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4] 3). Na[Al(OH)4] + SO2 = NaHSO3 + Al(OH)34). NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + 2HBr

  35. Задания С3 1. Проверяет взаимосвязь веществ разных классов( требует привлечения широкого круга знаний) 2. Запись химических формул уравнений реакций в задании С 3 только в структурном виде 3. Важно знать условия протекания химических реакций, что бы не перепутать их с реагентами при написании уравнений химических реакций4. Уравнение считается записанным не верно, если не расставлены коэффициенты.

  36. Cr2O72- → Cr3+ ( в кислой среде) 2CrO42- + 2Н+ ↔ Cr2O72- + H2O СrCI3→CrO42-( щелочной среде) [Сr(OH)6]3- → CrO42- ( щелочной среде)

  37. Верно: С2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → С2H5COOH + CO2+ 2MnSO4 + K2SO4+4H2O Не верно: С2H5-CH=CH2 + [ O ] → С2H5COOH

  38. Не верно: CH3OH + [О] →HCHO или CH3OH + [О] →HCOOH Верно: 5CH3OH + 6KMnO4 +9H2SO4 = 5СО2+ 6MnSO4 + 3K2SO4 +19H2O так как, [О] [О] [О] CH3OH→ HCHO→ HCOOH→ СО2

  39. Реакция дегалогенирования 1 4 Спирт CH2Br-CH2-CH2-CH2Br + 2KOH→CH2=CH–CH=CH2 + 2KBr + 2H2O 1 3 Спирт CH2Br-CH2-CHBr –CH3+ 2KOH→CH2=CH–CH=CH2 + 2KBr + 2H2O 2,2 Спирт CH3-CBr2-CH2–CH3+ 2KOH→CH3-C ≡C-CH3 + 2KBr + 2H2O 2 3 Спирт CH3-CHBr-CHBr–CH3+ 2KOH→CH3-C ≡C-CH3 + 2KBr + 2H2O

  40. Щелочной гидролиз галогеналканов CH3– CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl

  41. 1 2 2 3 4 5

  42. 1. C4H9CI + NaOH(спирт) → С2H5-CH=CH2 + NaCI + H2O • 2. С2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → С2H5COOH + CO2 + 4H2O + 2MnSO4 + K2SO4 • 3. С2H5COOH + CH3 -CH(OH)-CH3 ↔ CH3 –CH2COO-CH(CH3)2+ H2O • 4. CH3 –CH2COO-CH(CH3)2 + NaOH (водн) → CH3 -CH(OH)-CH3 + C2H5 COONa • 5. C2H5 COONa(ТВ.)→ NaOH(ТВ.) сплавление→ С2Н6 + Na2CO3

  43. 1 2 3 4 5

  44. Задания С4. Расчетные задачи умение проводить комбинированные расчеты по химическим формулам и уравнениям.

  45. Что нужно знать, что бы выполнить задание С5: Общие формулы основных классов органических веществ Алканы СnH2n+2 Алкены СnH2n Алкины СnH2n-2 Арены СnH2n-6 Спирты и простые эфиры СnH2n+2O Альдегиды и кетоны СnH2nO Карбоновые кислоты и сложные эфиры Первичные амины СnH2n+3N Ароматические амины СnH2n-7NH2 Аминокислоты СnH2n(NH2)COOH СnH2nO2

  46. С5. Определите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода CnH2n-1 (OH)3 ω (C)= 12n / 14n + 50 ω (O)= 48 / 14n + 50 ω (C)= ω (O) 12n / 14n + 50= 48 / 14n + 50 n=4 C4H7(OH)3

  47. С5. При сгорании 0,9 г некоторого предельного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина 2RNH2 → N2 n(RNH2) = 2n(N2) = 2*0,224/22,4 = 0,02 моль М = m/n= 0,9/0,02 = 45г/моль На радикал R приходится:45-(14 +2)=29 след-но - С2H5 С2H5NH2

More Related