1 / 28

Anorganické názvosloví

Anorganické názvosloví. HALOGENIDY. Obecný vzorec: M a (X) -1 b. F -1 = fluorid (ový) (anion) Cl -1 = chlorid (ový) (anion) Br -1 = bromid (ový) (anion) I -1 = jodid (ový) (anion). ODVOZENÍ OD Bezkyslíkat.- kyselin. Ca +II F 2 -I. Křížové pravidlo. Bromid draselný

cissy
Download Presentation

Anorganické názvosloví

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Anorganické názvosloví

  2. HALOGENIDY Obecný vzorec: Ma(X)-1b • F-1 = fluorid (ový) (anion) • Cl-1 = chlorid (ový) (anion) • Br-1 = bromid (ový) (anion) • I-1 = jodid (ový) (anion) ODVOZENÍ OD Bezkyslíkat.- kyselin

  3. Ca+II F2-I Křížové pravidlo

  4. Bromid draselný Jodid železitý Fluorid sírový Chlorid měďnatý Fluorid cíničitý Jodid sodný Chlorid fosforečný Bromid hlinitý HgI2 CuF SCl4 AgCl CBr4 LiF FeI3 ZnCl2

  5. HALOGENOVODÍK = H+IX-I Plyn (g) • HF = fluorovodík • HCl = chlorovodík • HBr = bromovodík • HI = jodovodík plyny Dvouprvkové sloučeniny s vodíkem: HCN = KYANOVODÍK H2S = SULFAN = SIROVODÍK

  6. HALOGENOVODÍKOVÉ KYSELINY Obecný vzorec: Ha(X)-b Vznikají rozpuštěním plynů ve vodě • HF = kyselina fluorovodíková • HCl = kyselina chlorovodíková • HBr = kyselina bromovodíková • HI = kyselina jodovodíková Bezkyslíkaté kyseliny !!!!!!!!!!!!!!!!!! HCN = KYSELINA KYANOVODÍKOVÁ

  7. HYDROXIDY Obecný vzorec: Ma(OH)-1b • Na+1OH-1 = • Ca+2(OH)2-1 = • Al+3(OH)3-1 = hydroxid sodný hydroxid vápenatý hydroxid hlinitý

  8. 1.hydroxid draselný • 2.hydroxid berylnatý • 3.hydroxid amonný • 4.hydroxid barnatý

  9. OXIDY Obecný vzorec: Ma(O)2-b • - podstatné jméno oxid • - přídavná jména označujícího druhý prvek se zakončením podle oxidačního čísla. • Pořadí prvků ve vzorci oxidu je opačné než v jeho názvu. • Křížové pravidlo (index u prvků co nejnižší násobek 2)

  10. Oxid sodný Oxid sírový Oxid dusičný Oxid hořečnatý Oxid cíničitý Oxid vápenatý Oxid rtuťný Oxid manganistý FeO Cl2O7 OsO4 CrO3 Li2O SnO Al2O3 SO2

  11. SULFIDY Obecný vzorec: Ma(S)2-b - podstatné jméno sulfid - přídavná jména označujícího druhý prvek se zakončením podle oxidačního čísla. - Pořadí prvků ve vzorci sulfidu je opačné než v jeho názvu.

  12. Sulfid hořečnatý Sulfid sodný Sulfid cíničitý Sulfid vápenatý Sulfid fosforečný Sulfid rtuťný Sulfid chromitý CuS Ag2S Fe2S3 MgS Na2S

  13. KYSELINY HCl - Cl + + H H kyselina HCl voda • Kyselina je schopna odštěpit:

  14. Kyseliny bezkyslíkaté kyslíkaté HX : HF H ... O HCl HBr HI H S 2

  15. 2. Název ze vzorce ová kyselina sírová VI -II +I H S O 4 2 8+ 8-

  16. Názvosloví kyslíkatých kyselin H2S O4 vodík (H+I) síra (= nekov) kyslík (O-II) Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule = 0 → 2 .1 + x + 4 .(-2) = 0; x = + 6 → kyselina sírová podstatné jméno:kyselina přídavné jméno:odvozeno od nekovu (sírová) (přípona odpovídá oxidačnímu číslu) VI Sx

  17. KYSLÍKATÉ KYSELINY a) (OXOKYSELINY) • Vždy dbáme na to aby celkový součet kladných a záporných oxidačních čísel byl roven 0!!!! • kyselina dusná HI NI O-II ((1+1=2+(-2) = 0)) • kyselina dusitá HI NIII O2-II ((1+3=4+2(-2) = 0)) • kyselina dusičná HI NV O3-II ((1+5=6+3(-2) = 0)) • V případě, že při součtu kladných ox. čísel vyjde liché číslo, doplníme počet vodíků tak aby výsledné číslo bylo sudé!!! (2) • kyselina selenová H2I SeVI O4-II • ((1+6=7 nelze, 2(1)+6=8+4(-2) = 0)) • kyselina uhličitá H2I CIV O3-II • ((1+4=5 nelze, 2(1)+4=6+3(-2) = 0)) • kyselina sírová H2I SVI O4-II • ((1+6=7 nelze, 2(1)+6=8+4(-2) = 0))

  18. KYSLÍKATÉ KYSELINY a) (OXOKYSELINY) • HxIAyI-VIIIOz-II H2SO4, HNO3, H2CO3 HIClIO-II … HIClVO3-II… HINIIIO2-II … HIBrVIIO4-II … H2ICrVIO4-II … kys. chlorná kys. chlorečná kys. dusitá kys. bromistá kys. chromová

  19. 2. Název ze vzorce ičitá kyselina uhličitá IV -II +I H C O 3 2 6+ 6-

  20. KYSLÍKATÉ KYSELINY (OXOKYSELINY) Existují výjimky!!! kyselina fosforečná H3PO4 kyselina fosforitá H3PO3 kyselina arseničná H3AsO4 kyselina boritá H3BO3

  21. KYSLÍKATÉ KYSELINY (OXOKYSELINY) • Napište vzorec Napište název • Kyselina křemičitá HClO • Kyselina jodistá H2TeO4 • Kyselina boritá HBrO3 • Kyselina fosforečná H2SeO3 • Kyselina selenová H2CO3 • Kyselina manganistá HIO3 • Kyselina bromná H2WO4 • Kyselina dusitá H2SO4 • Kyselina fosforitá HNO3

  22. 1. Vzorec z názvu kyselina dusičná ičná -II +I V H N O 3 6+ 6-

  23. 1. Vzorec z názvu kyselina chloristá istá -II +I VII H O Cl 4 8+ 8-

  24. SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN • – náhradou H atomů v kyselinách kovy nebo skupinou NH4+ (amonný kation) název: + odnázvu kyseliny od názvu kationtu - koncovka - anzakončení dle ox.čísla podst. jm. přídav. jm.

  25. KONCOVKY názvosloví číselného značení – předpony číselné značení oxidy a ionty kyseliny soli mono 1 -ný -ná -nan di 2 -natý -natá -natan tri 3 -itý -itá -itan tetra 4 -ičitý -ičitá -ičitan penta 5 -ičný / -ečný -ičná / -ečná -ičnan / -ečnan hexa 6 -ový -ová -an hepta 7 -istý -istá -istan okta 8 -ičelý -ičelá -ičelan

  26. HNO3 NO3- KINVO3-II HNO2 NO2- KINIIIO2-II H2SO4 SO42- Na2ISVIO4-II H2CO3 CO32- CaIICIVO3-II H3PO4 PO43- Na3IPVO4-II HClVO3 ClO3- KIClVO3-II H2SIVO3 SO32- CaIISIVO3-II NaIHICIVO3-II … KIHISVIO4-II … NaIH2IPVO4-II … dusičnany dusitany sírany uhličitany fosforečnany chlorečnany siřičitany hydrogenuhličitan sodný hydrogensíran draselný dihydrogenfosforečnan sodný

More Related